資源簡介

(共55張PPT)
第一部分 單元整合
第十單元 酸和堿
命題點 命題方式 考查熱度
常見酸和堿的性 質及用途 本命題點常出現在單項選擇題或填空與說 明題中，考查常見酸、堿的用途以及堿的 俗名；出現在填空與說明題或實驗與探究 題中，考查酸和堿的性質 _____________________________________________
酸堿指示劑的使 用以及用 試紙 檢驗溶液的酸堿 度 本命題點常出現在單項選擇題中，考查常 見試劑的變色情況及 試紙的使用方法 等；出現在實驗與探究題中，考查 與 溶液酸堿性的關系和酸堿指示劑的變色規 律 _____________________________________________
命題點 命題方式 考查熱度
中和反應 本命題點常出現在單項選擇題、選擇填充 題中，考查中和反應概念的辨識、實質， 反應過程中溶液 的變化；出現在實驗 與探究題中，考查設計實驗探究中和反應 的發生；出現在綜合計算題中，考查中和 反應的實際應用 ____________________________________
續表
命題點 命題方式 考查熱度
本單元內容在江西省2024年學考中預計考查7分左右，仍會密切聯系工農業生 產生活，將酸與金屬、金屬氧化物及鹽的反應作為重點考查內容；氫氧化鈉、氫 氧化鈣的性質與用途依然是另一個主要考查點；關于溶液的酸堿性與 可能單獨 進行考查。復習本單元知識時，同學們應該圍繞硫酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化 鈣四種物質進行，重點掌握常見酸和堿的性質，熟練書寫有關反應的化學方程 式，能簡單設計實驗證明酸或堿的存在，熟記常見酸堿指示劑與酸、堿作用時的 變色情況
續表
一、酸堿指示劑（簡稱指示劑）
1.概念：能跟酸、堿溶液作用而顯示不同顏色的物質。
2.常見的酸堿指示劑：石蕊溶液和酚酞溶液。
中性溶液 酸性溶液 堿性溶液
紫色石蕊溶液 紫色 ______ ______
無色酚酞溶液 ______ 無色（不變色） ______
【注意】酸的溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸的溶液；堿的溶液
一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿的溶液。
紅色
藍色
無色
紅色
二、常見的酸
酸溶液中都含有 ，所以酸溶液有相似的化學性質。
物質 鹽酸（溶質為氯化氫，化學式 為 ） 硫酸（化學式為 ）
物理性質 純凈的濃鹽酸是____色、有 ________氣味、具有揮發性的 液體，在空氣中易形成白霧 純凈的濃硫酸是____色、黏稠、油狀的液體，不易揮發，有_____性，溶解時放熱
無
刺激性
無
吸水
物質 鹽酸（溶質為氯化氫，化學式為 ） 硫酸（化學式為 ）
化 學 通 性 與酸堿 指示劑 反應 可使紫色石蕊溶液變成____色，不能使無色酚酞溶液變色
與活潑 金屬反 應 _____________ ______________
紅
續表
物質 鹽酸（溶質為氯化氫，化學式為 ） 硫酸（化學式為 ）
化 學 通 性 與某些 金屬氧 化物反 應 __________________
______________
與堿反 應 ____________
________________
與某些 鹽反應 _______________________
_________________
續表
物質 鹽酸（溶質為氯化氫，化學式 為 ） 硫酸（化學式為 ）
主要用途 （1）金屬除銹 #b# （2）制造藥物 #b# （3）人體胃液中含有少量鹽 酸，可助消化等 （1）金屬除銹
（2）作干燥劑
（3）生產化肥、精煉石油等
【注意】（1）酸與活潑金屬反應屬于置換反應，酸與金屬氧化物反應、酸與
堿反應、酸與某些鹽反應都屬于復分解反應。
（2）不同酸具有“個性”的原因是含有的酸根離子（或陰離子）不同。
續表
三、常見的堿
堿溶液中都含有 ，所以堿溶液有相似的化學性質。
物質 氫氧化鈉（化學式為 _______） 氫氧化鈣［化學式為_________］
俗稱 ______、______、________ ________、________
物理性質 ______固體，____溶于 水，溶解時____熱 ______固體，____溶于水，溶解時
放熱，溶解度隨溫度的升高而
_______
化學 通性 與指示劑反應 可使紫色石蕊溶液變成____色，使無色酚酞溶液變成____色
燒堿
火堿
苛性鈉
熟石灰
消石灰
白色
易
放
白色
微
減小
藍
紅
物質 氫氧化鈉（化學式為 _______） 氫氧化鈣［化學式為_________］
化學 通性 與某些非金 屬氧化物反 應 _______________
__________________
與酸反應 ________________
__________________
與某些鹽反 應 ____________________
__________________
續表
物質 氫氧化鈉（化學式為 _______） 氫氧化鈣［化學式為_________］
主要用途 （1）氫氧化鈉固體用作 某些氣體的干燥劑 #b# （2）作為化工原料：制 肥皂，造紙等 #b# （3）去除油污：爐具清 潔劑中含有氫氧化鈉 （1）檢驗二氧化碳
（2）改良酸性土壤
（3）用作建筑材料
【注意】（1）堿與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，不屬于中和反應，也
不屬于復分解反應；堿與酸反應、堿與某些鹽反應屬于復分解反應。
（2）不同堿具有“個性”的原因是含有的陽離子不同。
續表
（3）氫氧化鈉、氫氧化鈣易吸收空氣中的 而變質，因此需密封保存。
（4）難溶性堿不能使指示劑變色。
四、酸和堿的使用
1.酸和堿一般都有腐蝕性，使用時一定要注意安全。
2.稀釋濃硫酸時，一定要把________沿容器壁慢慢注入____里，并用玻璃棒不
斷攪拌。
濃硫酸
水
五、中和反應
1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
2.微觀實質：氫離子和氫氧根離子 結合生成水分子。
3.在實際生產、生活中的應用：（1）農業上，改變土壤的酸堿性；（2）工業
上，處理工廠的廢水；（3）醫藥上，治療胃酸過多；（4）生活上，緩解蚊蟲叮咬
的痛癢。
六、溶液酸堿度的表示方法
1.測定溶液的酸堿度
（1）用 試紙測定。
（2）測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 試紙，用玻璃棒蘸取少量待
測液并滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與____________比較，即可得出待測液的
。
【注意】不能將 試紙直接伸入待測液中，以防污染試劑。
2.溶液酸堿性與的關系：酸性溶液的___7， 越小，____性越強；堿性
溶液的___7，越大，____性越強；中性溶液的 ___7。
標準比色卡
酸
堿
【注意】（1）用試紙測定溶液酸堿度時，先用蒸餾水將 試紙濕潤（或將
試紙置于濕潤的白瓷板或玻璃片上）是錯誤操作，但所測結果不一定是錯誤的，
對堿性溶液（或所測大于7的溶液），結果偏小；對酸性溶液（或所測 小于7
的溶液），結果偏大；對中性溶液（或所測 為7的溶液）無影響。
（2）稀釋會使溶液酸性（或堿性）減弱，但不會改變溶液的酸堿性。
判斷正誤（正確的畫“√”，錯誤的畫“×”）
1.紫色石蕊溶液遇酸變紅，因此能使紫色石蕊變紅的溶液一定是酸。( )
×
2.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質的質量分數都會減小。( )
√
3.稀釋濃硫酸時，應向酸中加水，并用玻璃棒不斷攪拌。( )
×
4.酸中一定含有氫元素和氧元素。( )
×
5.稀鹽酸可用于除鐵銹，因此稀硫酸也可用于除鐵銹。( )
√
6.氫氧化鈉具有吸水性，可用作食品干燥劑。( )
×
7.氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應，可用于檢驗二氧化碳。氫氧化鈉溶液也能與二
氧化碳反應，也可以用來檢驗二氧化碳。( )
×
8.有鹽和水生成的反應一定是中和反應。( )
×
9.酸性溶液的小于7，且 越小酸性越強。( )
√
10.酸雨是指 小于7的雨水。( )
×
命題點1 常見酸的性質及用途
例題1 （2023·重慶A卷）硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法
正確的是( )
B
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅 ②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動 ③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減小 ④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸
A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③
【技巧點撥】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅；②濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產生，微觀上，說明分子在不斷運動；③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中，溶質質量減小，溶劑質量減小，溶液質量減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量增加；④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。
【方法歸納】可通過對比掌握濃鹽酸和濃硫酸的物理性質,根據“物質的性質決定物質的用途,物質的用途反映物質的性質”將常見酸的用途與性質聯系起來。
命題點2 常見堿的性質及用途
例題2 （2022·遼寧盤錦）下列關于氫氧化鈉的描述錯誤的是( )
B
A.易與空氣中成分反應而變質
B.蚊蟲叮咬后涂抹 溶液可減輕痛癢
C.能去除油污，可作爐具清潔劑
D. 水溶液能使紫色石蕊溶液變藍
【技巧點撥】本題考查氫氧化鈉的性質及用途。氫氧化鈉是一種常見的堿，具有堿的化學通性，如能與指示劑反應，使無色酚酞溶液變成紅色，使紫色石蕊溶液變成藍色，能與酸反應生成鹽和水，能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。氫氧化鈉露置在空氣中會因吸收二氧化碳而變質，能與某些鹽反應生成新鹽和新堿，能與油脂反應，可用于除爐具油污。氫氧化鈉具有強腐蝕性，應避免接觸皮膚。
【易錯指津】氫氧化鈉溶液雖然可與酸反應，但因其具有強腐蝕性，故不能將氫氧化鈉溶液涂抹在皮膚上。
命題點3 溶液酸堿性與
例題3 （2023·湖南婁底）土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在堿性土壤
中，適宜種植的是( )
植物 花生 蘋果 西瓜 沙棗
適宜的 范圍
D
A.花生 B.蘋果 C.西瓜 D.沙棗
【技巧點撥】本題考查溶液酸堿性與的關系。 大于7的溶液顯堿性。
【方法歸納】溶液酸堿性與的關系為：酸性溶液的小于7，且 越小溶液
的酸性越強；中性溶液的等于7；堿性溶液的大于7，且 越大溶液的堿性越強。
命題點4 中和反應
例題4 圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗操作，
圖二為反應過程中燒杯內溶液 的變化曲線。下列說法
不正確的是( )
A
A.膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液
B. 點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應
C. 點表示的溶液能使無色酚酞溶液變紅
D.點表示的溶液中溶質是和
【技巧點撥】本題考查了中和反應。反應前，燒杯中溶液的 ，此時溶
液顯堿性，所以是酸入堿，是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。當酸堿恰好完全反應
時，溶液的；隨著酸的繼續加入，溶液的 ，溶液顯酸性。
【方法歸納】解答圖像題的關鍵是抓住“三點一勢”，即起點、終點、拐點和趨勢。
命題點1 常見酸的性質及用途
1.（2023·湖南婁底）下列物質不能與稀 發生化學反應的是( )
D
A. B.溶液 C.溶液 D.
2.（2022·青海）硫酸是重要的化工原料，用途非常廣泛。請回答下列問題：
（1）用稀硫酸和鋅反應制取氫氣，寫出反應的化學方程式：
_________________________________________。
（2）鐵銹（主要成分為 ）溶解在稀硫酸中，溶液的顏色是______。
黃色
（3）將盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶質質量分數將______（填“變
大”“不變”或“變小”）。
變小
命題點2 常見堿的性質及用途
3.（2023·廣東深圳改編）有關 的說法錯誤的是( )
C
A.固體溶解時放出熱量 B. 具有腐蝕性
C.可用于改良酸性土壤 D. 應密封保存
4.（2022·吉林）下列關于和 用途的敘述中，錯誤的是( )
C
A.用制波爾多液 B.用 改良酸性土壤
C.用溶液檢驗 D.用 固體干燥某些氣體
命題點3 溶液酸堿性與
5.（2022·江西）在“溶液酸堿性檢驗”活動中，測得校園土壤樣品呈酸性，所記錄的
與下列數值最吻合的是( )
A
A.6 B.7 C.8 D.9
6.（2023·甘肅金昌）小李同學用計測得生活中一些物質的 如下表所示。下列
說法正確的是( )
物質 肥皂水 牙膏 西瓜汁 潔廁靈
10.2 8.5 5.8 1.4
D
A.牙膏顯酸性 B.西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強
C.肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色 D.蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水
命題點4 中和反應
7.（2023·吉林）下列實驗，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生化學反應的是( )
C
A.向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸
C.取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體
D.向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的
8.（2022·遼寧大連）化學小組在學習酸和堿的中和反應后，從不同角度開展實驗活動，驗證氫氧化鈉和鹽酸能發生反應。
（1）通過溶液酸堿性的變化進行驗證。
在實驗1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內溶液由紅色
變為無色，該現象能證明氫氧化鈉與鹽酸反應，依據是________________________
_______________。用玻璃棒不斷攪拌的作用是______________。反應后溶液中一
定含有的粒子是________________（不考慮酚酞）。
溶液變為無色，說明溶液中已無氫氧化鈉
使反應更充分
、、
（2）利用中和反應放熱進行驗證。
在實驗2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體
全部消失， 形管的液面左低右高，部分同學由此認為氫氧化鈉和鹽酸發生了反應。
但有的同學不贊同，理由是________________________________________________
_____________________________（裝置氣密性良好，稀鹽酸揮發忽略不計）；他
認為仍利用此裝置，再補充一個實驗才能達成實驗2的目的，實驗需要的試劑及用
量為____________。
可能是氫氧化鈉溶于水放熱，使試管內的氣體體積膨脹，造成形管的液面左低右高
蒸餾水
1.（2023·山東臨沂）某學校興趣小組在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐
活動中，測得土壤樣品呈酸性，其測得結果可能是( )
A
A. B. C. D.
2.航天員太空授課時，利用酸堿指示劑甲基橙（變色情況：&1& ）畫出
奧運五環，把甲基橙滴入乙酸溶液變出紅色環，滴入碳酸鈉溶液變出黃色環。下列
說法正確的是( )
C
A.使甲基橙變黃的溶液一定呈堿性
B.甲基橙能指示與 恰好完全反應
C.碳酸鈉溶液與乙酸混合可產生氣泡
D.把甲基橙滴入肥皂水顯紅色
3.下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是
( )
C
A.向 溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B.向 溶液中加入純堿溶液，有白色沉淀生成
C.向溶液中通入 氣體，有白色沉淀生成
D.向溶液中加入 溶液，有藍色沉淀生成
4.（2023·湖北十堰模擬）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是( )
B
A.稀硫酸不能用于除鐵銹 B.濃硫酸具有腐蝕性
C.濃鹽酸沒有揮發性 D.稀鹽酸能與銀反應產生氫氣
5.同學們在化學實驗室中用濃鹽酸與濃氨水進行了以下實驗。下列有關分析正確的
是( )
D
A.①中的 溶液是酚酞溶液
B.①中的現象說明濃鹽酸有揮發性
C.②中將溶液換成 溶液后無現象
D.③中的現象可證明分子在不斷運動
6.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是( )
A
A.酸性溶液的小于7，食醋呈酸性，故食醋的 小于7
B.酸堿中和反應生成鹽和水，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應
C.酸能使紫色石蕊試液變紅，紫色石蕊試液中通入后變紅，故 是酸
D.酸性溶液不能使酚酞變色，所以不能使酚酞變色的溶液一定是酸性溶液
7.（2023·內蒙古包頭）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，
測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如下圖所示。下列說
法錯誤的是( )
C
A.乙表示的物質為氯化鈉
B.加入 溶液時，恰好完全反應
C.加入 溶液時，所得溶液中的陰離子
為
D.溶液由遞增到 ，所得溶液的酸性
逐漸減弱
8.（2023·江西吉安模擬改編）時，測得某種溶液的 。以下有關該溶液
的說法正確的是( )
A.溶液呈酸性
B.溶質一定是堿
C.加入水， 減小
D.能使石蕊試液變____
C
藍
9.下列物質的性質與用途具有對應關系的是( )
A.濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑
B.熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤
C.食醋具有揮發性，可用于家庭除水垢
D.稀鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于__________
B
金屬除銹
10.（2023·北京）用右圖裝置進行實驗。
（1）將無色酚酞溶液滴入 中，溶液顏色變為______；
再將濃鹽酸滴入中，一段時間后， 中溶液褪色，說
明與 發生了反應，化學方程式為
________________________________。
紅色
（2）該實驗說明濃鹽酸的性質有酸性和________。
揮發性
11.（2023·福建）為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業，學習小組開展如下活動。
【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有下表特性：
色素提取液 變色情況
滴入酸中 滴入水中 滴入堿中
紫色 紅色 紫色 黃色
【動手操作】取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中，搗爛后移入容器中，加入乙醇，
攪拌后浸泡約 ，再加入等體積蒸餾水混合并過濾，得到的色素提取液即為
自制酸堿指示劑。
（1）“攪拌”的作用是______________。
（2）若在實驗室開展過濾操作，圖1玻璃儀器無須用到的是___（填序號）。
促進色素溶解
D
（3）為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常
見的兩種物質是__________________________。
白醋、肥皂水（合理即可）
【實踐應用】
（4）用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。
①用圖2所示裝置制備二氧化碳。
.反應的化學方程式為____________________________________。
.應選擇的試劑是________（填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”）。
.將塊狀石灰石放入試管的操作是___________________________________________
__________________。
稀鹽酸
先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管
②將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液中滴入自制酸堿指示劑，溶液變____色。
紅
12.在化學實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導致實驗現象不同。某同學使用圖甲所示實驗裝置進行實驗，廣口瓶內氣球的體積變化與加入藥品體積的關系如圖乙所示，其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應導致的溫度變化對集氣瓶內氣壓的影響）。據圖回答：
（1）實驗中首先加入的試劑是______。
鹽酸
（2） 段氣球體積不變的原因是
___________________________（用化學方程
式表示，下同）。
（3） 段氣球體積增大的原因是
_________________________________。
13.（2023·湖北襄陽模擬）中和反應是重要的化學反應，某小組以“探究中和反應”為主題開展項目式學習。
（1）【任務一】宏微結合初識中和反應
①如圖1，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，觀察到_______________
_____的現象，證明反應發生，該反應的基本類型為____________。
溶液由紅色變為無色
復分解反應
②向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類
如圖2所示（其中“&2& ”“&3& ”“&4& ”“&5& ”表示不同離子）。分析圖2可知，&6& 表示____（用
化學符號表示）；該反應的微觀實質是__________________________________。
氫離子和氫氧根離子結合生成水分子
（2）【任務二】轉換思維再探中和反應
①用 傳感器按圖3再次實驗，將注射器內
的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內溶液的
變化曲線如圖4所示，則 點對應溶液中
的溶質為_____、______。（均填化學式）
②為了探究點和 點對應溶液中的溶質成分不同，可選用的藥品是____（填序號，
雙選）。
AD
A.碳酸鈣固體 B.銅片 C.硝酸銀溶液 D.氧化銅粉末
（3）【任務三】探究中和反應能量變化
將圖3裝置中的 傳感器換成溫度傳感器，向氫氧化鈉溶液
中勻速加入初溫相同的稀鹽酸，得到溫度變化曲線如圖5所
示。
①氫氧化鈉和鹽酸的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反
應。
放熱
②當加入鹽酸____ 時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。
10
（4）【拓展任務】小美向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在滴加過程中，意外發現有氣泡產生，通過思考認為氫氧化鈉已經變質。
①請寫出上述實驗中產生氣泡的反應：______________________________________
（用化學方程式表示）。
②若要除去已經變質的雜質，可加入適量的__________溶液。
氫氧化鈣
14.用下圖裝置研究與 溶液的反應。
已知：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳。
（1）與 反應的化學方程式為
____________________________________。
（2）步驟2中注射器活塞緩緩向左移動，最終停留在 刻度處。產生上述現象
的原因是__________________________________________________________。
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，導致注射器中的氣壓小于大氣壓
15.（2023·黑龍江牡丹江）興趣小組同學開展跨學科實踐活動，進行了“無形變有形”的創新實驗。（裝置氣密性良好，部分儀器省略）
（1）圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時打開氧氣傳感器開關，得到了氧氣體積分數隨
時間變化的曲線。 段氧氣體積分數逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是_______
___________________________________。段氧氣體積分數快速下降， 段對應
的實驗操作是________________________________________________________（寫
一種）。
氧分子是不斷運動的，部分氧分子運動到瓶外
雙手貼在塑料瓶外壁上（或將塑料瓶的瓶口朝下，合理即可）
（2）圖2中，打開彈簧夾，向試管Ⅰ中加入一定量稀鹽酸，關閉彈簧夾（保持導管
口在液面以下），觀察到試管Ⅰ中有大量氣泡產生且有液體流入試管Ⅱ中，產生此
現象的原因是________________________________________________。反應結束后，
試管Ⅱ中的溶液由紅色變為無色且無沉淀生成，試管Ⅱ中發生反應的化學方程式為
___________________________，試管Ⅱ的溶液中一定含有的溶質是______________
__（除酚酞以外）。
鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，試管Ⅰ中壓強變大
氯化鈉、氯化鎂

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