資源簡介

(共44張PPT)
第二節(jié) 氮及其化合物
第3課時：硝酸 酸雨及防治
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
硝酸
01
酸雨及防治
02
學(xué)習(xí)目標
1.通過實驗探究、討論交流，了解硝酸的主要性質(zhì)—酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性，并能從氧化還原反應(yīng)角度分析反應(yīng)原理，認識硝酸濃度不同其氧化性強弱不同、還原產(chǎn)物不同，知道硝酸是重要的化工原料。
2.通過閱讀思考、查閱資料，從含氮物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的視角，了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化氮和二氧化硫進入大氣，酸雨會嚴重危害環(huán)境及防治方法，增強環(huán)境保護意識，培養(yǎng)社會責(zé)任感。
硝酸
硝酸
任務(wù)一、硝酸的性質(zhì)
學(xué)生活動1：觀察濃、稀HNO3樣品，閱讀教材P15頁內(nèi)容，思考總
結(jié)硝酸具有哪些物理性質(zhì)？
①純硝酸是無色（久置可能呈黃色）、易揮發(fā)（沸點
83℃）、有刺激性氣味的液體，密度（1.5027 g/cm3）
比水大，能以任意比溶解于水。
②一元強酸，具有腐蝕性，使用時須注意防護何通風(fēng)。
【溫馨提示】質(zhì)量分數(shù)為69%的硝酸為濃硝酸，質(zhì)量分數(shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。因此濃硝酸為混合物。
硝酸
任務(wù)一、硝酸的性質(zhì)
學(xué)生活動2：閱讀教材P15頁內(nèi)容，結(jié)合所學(xué)知識，思考硝酸具有
哪些化學(xué)性質(zhì)？
運輸硝酸發(fā)生泄露，為何造成紅棕色煙霧？
剛倒出來硝酸
久置后的硝酸
硝酸
任務(wù)一、硝酸的性質(zhì)
①酸的通性：HNO3=== H＋ + NO3― 。如與堿(如NaOH)反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O；
與堿性氧化物(如Na2O)反應(yīng)：2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O；與弱酸鹽(如CaCO3)：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
②不穩(wěn)定性：濃硝酸見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為
4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
【溫馨提示】①長期存放的濃硝酸呈黃色是因為其分解生成的NO2溶于硝酸中，實驗室常將濃硝酸保存在棕色細口試劑瓶中，并放置在陰涼處。 ②我們學(xué)過的氯水以及常見的AgNO3、AgCl等均用棕色試劑瓶保存，它們的共同特點是見光易分解，因此，我們可推測HNO3具有不穩(wěn)定性。
硝酸
任務(wù)一、硝酸的性質(zhì)
③強氧化性:硝酸與濃硫酸相似，具有強氧化性，屬于氧化性酸，可與不活潑金屬、
部分非金屬反應(yīng)。
與非金屬(碳)的反應(yīng)：
C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
如濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
濃硝酸
稀硝酸
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是(　　)
A．濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物
B．濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小
C．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水
D．常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
B
【解析】濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物，在空氣中敞口放置，其濃度會不斷減小；濃硝酸不具有吸水性，濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色
B．與銅反應(yīng)放出一氧化氮氣體，生成硝酸銅
C．與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體，生成硝酸鈉
D．與單質(zhì)硫混合共熱時生成硫酸和二氧化氮
B
【解析】A．硝酸使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，只表現(xiàn)酸性，A不符合題意；B．硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，既表現(xiàn)其強氧化性又表現(xiàn)其酸性，B符合題意；C．與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體，表現(xiàn)的是硝酸的酸性，C不符合題意；D．硝酸與單質(zhì)硫混合共熱時生成硫酸和二氧化氮，表現(xiàn)的是硝酸的強氧化性，D不符合題意；綜上所述答案為B。
硝酸
任務(wù)二、探究硝酸的強氧化性
硝酸
任務(wù)二、探究硝酸的強氧化性
學(xué)生活動1：根據(jù)教材P15頁【實驗-5-8】（或?qū)嶒炓曨l），觀察濃
HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并分析其原理，填寫表
格內(nèi)容。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗原理 實驗結(jié)論 實驗裝置
稀HNO3與Cu
濃HNO3與Cu 反應(yīng)較慢，產(chǎn)生無色氣體，瓶口變成棕紅色，生成藍色溶液
劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕紅色氣體，生成藍色溶液
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
稀硝酸具有強氧化性
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
濃硝酸具有強氧化性
硝酸
任務(wù)二、探究硝酸的強氧化性
【溫馨提示】①在兩支試管中各取5ml濃硝酸和稀硝酸，再分別滴入兩滴石蕊溶液，會觀察到稀硝酸中加入紫色石蕊試液變紅，濃硝酸中加入紫色石蕊試液先變紅后褪色（微熱），說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。濃度越大氧化性越強。
②濃硝酸與C、S、P等非金屬單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng):
C + 4HNO3 (濃) 2H2O +4NO2 ↑+CO2 ↑
S+6HNO3(濃) H2SO4 +6NO2 ↑+2H2O
P+ 5HNO3(濃) H3PO4 +5NO2 ↑+H2O
硝酸
任務(wù)二、探究硝酸的強氧化性
學(xué)生活動2：探究1—濃硝酸的氧化性很強，為什么運輸濃硝酸時
還是用鐵罐車和鋁槽車運輸？
常溫下，鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，
生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止
了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)（又叫鈍化）。
加熱時，鐵、鋁會與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng):
Al + 6HNO3(濃) Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
Fe + 6HNO3(濃) Fe(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
硝酸
任務(wù)二、探究硝酸的強氧化性
學(xué)生活動2：探究2—結(jié)合P教材102頁“資料卡片”，回答“王水”
的組成及性質(zhì)，歸納總結(jié)硝酸與金屬反應(yīng)的特點和規(guī)律是什么？
①濃硝酸和濃鹽酸按1：3的體積比配制成的的混和溶液叫“王水”。王水的氧化能
力比硝酸強，不溶于硝酸的金（Au）和鉑（Pt），可以溶解在王水中。
②除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬：
如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O；
③活潑金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2，硝酸濃度不同，還原產(chǎn)物不同。且濃硝酸一般
還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸一般還原為NO，極稀硝酸可為N2O、N2、NH4NO3等。
④常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化，加熱時反應(yīng)。
硝酸
任務(wù)二、探究硝酸的強氧化性
學(xué)生活動2：探究3—少量鐵粉或過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是
什么？并寫出化學(xué)方程式。
稀硝酸也具有強氧化性，只能將Fe氧化成Fe3+，但若鐵粉過量，會發(fā)生反應(yīng)： Fe+2Fe3+==3Fe2+，少量鐵粉或過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： Fe（少量）+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe（過量）+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
【溫馨提示】NO3-在酸性條件下，就相當(dāng)于硝酸溶液，具有強氧化性，因此，在強酸性條件下NO3-與Fe2+（I-、Br-、S2-、SO32-等）不能大量共存，而在弱酸性或堿性條件下NO3-與Fe2+就可以大量共存。
硝酸
任務(wù)二、探究硝酸的強氧化性
學(xué)生活動3：閱讀教材P16頁“思考與討論”內(nèi)容，回答硝酸有哪
些用途？工業(yè)上如何制硝酸？
①硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
硝酸
任務(wù)二、探究硝酸的強氧化性
②工業(yè)制硝酸流程：
N2
O2
NH3
NO
NO2
HNO3
H2
O2
H2O
化學(xué)方程式：
N2＋3H2 2NH3，N2發(fā)生還原反應(yīng)
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)
2NO＋O2===2NO2，NO發(fā)生氧化反應(yīng)
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化劑，又是還原劑
熱交換器
氧化爐
硝酸
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】硝酸與銅反應(yīng)實驗裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確
的是（ ）
A．濃硝酸呈黃色是因溶有其分解產(chǎn)生的NO2
B．用稀硝酸實驗時試管上方氣體略有紅棕色
C．用濃硝酸實驗時溶液呈綠色是因溶有NO
D．反應(yīng)中濃硝酸較稀硝酸反應(yīng)更劇烈、氧化性更強
C
【解析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，容易分解，分解產(chǎn)生的NO2溶解在濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，但試管有空氣，生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，使得試管上方氣體略有紅棕色，故B正確；C．濃硝酸與銅劇烈反應(yīng)生成硝酸銅，使溶液呈綠色，故C錯誤；D．硝酸的濃度越大，氧化性越強，與銅反應(yīng)越劇烈，故D正確；故選C。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸,如
圖所示。
下列說法錯誤的是(　　)
A.過程①屬于氮的固定
B.氮氣在足量氧氣中也可以通過一步反應(yīng)生成NO2
C.過程④反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.常溫下可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸
B
對應(yīng)訓(xùn)練
【解析】過程①是氮氣和氫氣高溫、高壓、催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣,屬于氮的固定,故A正確;氮氣在足量氧氣中可以通過一步反應(yīng)生成NO,不能生成NO2,故B錯誤; 過程④3NO2+H2O===2HNO3+NO,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故C正確;鐵在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化,金屬表面生成一層致密氧化物薄膜,阻止內(nèi)部反應(yīng)繼續(xù)進行,常溫下可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸,故D正確。
酸雨及防治
酸雨及防治
任務(wù)一、酸雨的形成
學(xué)生活動1：結(jié)合所學(xué)知識，思考氮和硫的氧化物的主要來源是
什么？
①煤、石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時往往會生成二氧化硫。
②在機動車發(fā)動機中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會使空氣中的氮氣與氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物。
③氮和硫的氧化物會引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴重時會使人死亡。
酸雨及防治
任務(wù)一、酸雨的形成
學(xué)生活動2：觀察教材P16頁圖5-51，思考酸雨的定義、形成原因
及類型分別是什么？
①定義：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
②成因：二氧化硫、氮氧化物及它們在大氣中發(fā)
生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會形成酸雨。正常雨水
因溶解了CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6。
③類型：硫酸型酸雨：S→SO2→SO3→H2SO4：
硝酸型酸雨：NO2→HNO3：
汽車尾氣NO→NO2→HNO3
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例1】下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是（ ）
A. N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為分子內(nèi)氮氮三鍵很強
B. NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在
C. 可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏
D. HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬
B
【解析】A.分子中存在氮氮三鍵，氮氮三鍵很強不易斷裂，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故A正確；B.、均為大氣污染氣體，其中遇氧氣可以與之反應(yīng)生成，故B錯誤；C.濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發(fā)生泄漏，故C正確；D.具有強氧化性，可以與銅和銀反應(yīng)，能溶解銅、銀等不活潑金屬，故D正確。
對應(yīng)訓(xùn)練
【典例2】酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物
加速腐蝕等危害。下列說法正確的是( )
A．酸雨不會對動植物產(chǎn)生任何影響
B．使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果
C．酸雨指的是pH小于7的雨水
D．NO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因
D
【解析】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕、污染水源，危害人體健康，使農(nóng)作物和植物的生長遭到破壞，故A錯誤；B．使用新型能源，可以減少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B錯誤；C．pH小于5.6的雨水為酸雨，故C錯誤；D．人類超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正確；故選D。
酸雨及防治
任務(wù)二、酸雨的危害及防治
學(xué)生活動1：閱讀教材P16頁有關(guān)內(nèi)容，回答酸雨有哪些危害？
①對人體的直接危害首先是它的刺激性，其次是
它會形成硫酸霧和硫酸鹽霧，其毒性比SO2大，能
浸入人的肺部，引起肺水腫等疾病而使人致死。
②引起河流、湖泊的水體酸化，嚴重影響水生動
物生長。
③破壞土壤、植被、森林。
酸雨及防治
任務(wù)二、酸雨的危害及防治
⑤滲入地下，可引起地下水酸化，酸
化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等對
人體有害金屬元素的含量會偏高。
④腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等。
酸雨及防治
任務(wù)二、酸雨的危害及防治
學(xué)生活動2：結(jié)合教材P17頁“研究與實踐”欄目，回答如何測定
雨水的pH及防治酸雨？
雨水的pH測定：
①下雨時用容器直接收集一些雨水作為樣品，靜置，
以蒸餾水或自來水作為參照，觀察并比較它們的外觀；
②用pH試紙（或pH計）測量雨水和蒸餾水的酸度并記錄；
③可連續(xù)取樣并測定一段時間（如一周）內(nèi)本地雨水、地表水或自來水的pH，
將得到的數(shù)據(jù)列表或作圖，確定你所在地區(qū)本時間段內(nèi)雨水等的平均酸度。
酸雨及防治
任務(wù)二、酸雨的危害及防治
防治酸雨的方法：
調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，積極開發(fā)新能源
研究煤的脫硫、燃燒技術(shù)，減少SO2排放
SO2 + CaO= CaSO3
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 (生產(chǎn)石膏）
酸雨及防治
任務(wù)二、酸雨的危害及防治
種植能夠吸收SO2的樹木(如臭椿）等
加強工廠廢氣的回收處理
酸雨及防治
任務(wù)二、酸雨的危害及防治
改進汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)
對應(yīng)訓(xùn)練
A
【典例1】目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器(含有催化
劑)，在催化劑作用下，尾氣中CO和NO發(fā)生反應(yīng)，其微觀過程如
圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．CO和NO在催化劑表面反應(yīng)過程的順序為①②③④⑤
B．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)中CO和NO的物質(zhì)的量比為1∶1
D．反應(yīng)前后涉及3種氧化物
對應(yīng)訓(xùn)練
【解析】A項，在催化劑表面反應(yīng)過程中，一氧化碳和一氧化氮混合③，然后被吸附到催化劑表面②，再分解成碳原子、氮原子、氧原子①，接著反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣④，最后再脫離催化劑表面⑤，即反應(yīng)過程的順序是③②①④⑤，錯誤；B項，該反應(yīng)過程有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；C項，2CO＋2NO 2CO2＋N2，反應(yīng)中CO和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1，正確；D項，反應(yīng)前后涉及一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳三種氧化物，正確。
對應(yīng)訓(xùn)練
BC
【典例2】研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的
氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述正確的是（ ）
A．圖中涉及的物質(zhì)都是電解質(zhì)
B．霧和霾的分散劑相同
C．圖中涉及的無機化合物在一定條件下具有氧化性
D．NH3是形成無機顆粒物的催化劑
對應(yīng)訓(xùn)練
【解析】A．氮氧化合物、二氧化硫和三氧化硫等是非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒，因此霧和霾的分散劑相同，B正確；C．氮氧化物、硝酸以及濃硫酸等均具有氧化性，所以圖中涉及的無機化合物在一定條件下具有氧化性，C正確；D．NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，D錯誤；答案選BC。
1．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原
料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是(　　)
A．濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性
B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性
C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性
D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性
D
【解析】D項中“滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去”，其褪色的原因可能是因為硝酸的強氧化性把酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，究竟是哪個原因，還需要實驗驗證，D項不準確。
2．下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是（ ）
A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硝酸鹽
B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強
C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水
D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為3∶1的混合物，能溶解金和鉑
B
【解析】A．硝酸和活潑金屬反應(yīng)生成一氧化氮或二氧化氮氣體和相應(yīng)的硝酸鹽，A錯誤；B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強，B正確；C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)3和水，C錯誤；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為1∶3的混合物，能溶解金和鉑，D錯誤；故選B。
3．C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們
分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化
物說法不正確的是 ( )
A. 開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生
B. 這些氧化物使雨水的，我們把的雨水稱之為酸雨
C. 的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因
D. 溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系
B
【解析】傳統(tǒng)能源會產(chǎn)生C、N、S的氧化物，帶來環(huán)境問題，太陽能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源，有利于減少它們的氧化物產(chǎn)生，A正確；pH<5.6的雨水才稱之為酸雨，B錯；N的氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，C正確；二氧化碳的排放是引起溫室效應(yīng)的主要原因，D正確。
4．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”
條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿
第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指硝酸，下列有關(guān)硝酸的相
關(guān)描述中正確的是（ ）
A．濃硝酸保存于無色試劑瓶中
B．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，可在試管口觀察到
紅棕色氣體
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器儲存，說明濃硝酸與鋁不反應(yīng)
D．稀HNO3與金屬反應(yīng)時，可被還原為更低價態(tài)，說明稀HNO3氧
化性強于濃HNO3
B
【解析】A項，濃硝酸見光會分解，要保存在棕色試劑瓶中，錯誤；B項，酸性溶液中硝酸根離子有強氧化性，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮在試管口與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，可在試管口觀察到紅棕色氣體，正確；C項，常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁制容器儲存，錯誤；D項，與金屬反應(yīng)時，稀硝酸被還原為一氧化氮，反應(yīng)較慢，濃硝酸被還原為二氧化氮，反應(yīng)較快，所以稀硝酸的氧化性比濃硝酸弱，錯誤。
延時符
硝酸
物理 性質(zhì)
無色（久置可能呈黃色）、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度比水大，與水任意比互溶
化學(xué) 性質(zhì)
酸通性、不穩(wěn)定性、強氧化性（與不活潑金屬如Cu、非金屬如C、N、S反應(yīng)）
酸雨及防治
定義 成因
防治 方法
調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，積極開發(fā)新能源；
研究脫硫、燃燒技術(shù)；種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木等。
pH小于5.6 的雨水；二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水
第3課時 硝酸 酸雨及防治

展開更多......

收起↑