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第一節—物質的分類及轉化
第一章—物質及其變化
初中知識回顧
復分解反應條件：
1、若反應物可溶，則交換成分后有沉淀、氣體或水生成。
2、若反應物有不溶，則必須要有酸參加反應，且交換成分后有沉淀、氣體或水生成。
初中知識回顧
金屬
堿性氧化物
堿
鹽
非金屬
酸性氧化物
酸
鹽
O2
H2O
O2
H2O
典型的酸性氧化物：CO2、SO2等；典型的堿性氧化物：CaO、Na2O等。
練一練：試將圖中的連線部分用化學反應方程式舉例。
⑦
①
②
③
④
⑤
⑥
到圖書館借書時，為什么圖書管理員很快就能找到你所需要的那本書呢？
進行了合理的分類！！！
為什么要分類呢？
數目太多。方便查找。
思考：對于多達上億種的化學物質和更多的化學反應，人們要想認識它們的規律性，就必須運用分類的方法，按照事先設定的“標準”進行分類。
物質的分類
1.分類法簡介
(1)分類是根據研究對象的 和 ，將它們區分為不同 和
的科學方法。科學的分類能夠反映事物的本質 ，有利于人們分門別類地進行深入研究。
共同點
差異點
種類
層次
特征
(2)常見的分類方法
分類有一定的 ，根據不同的 ，人們對研究對象進行不同的分類。
標準
標準
一、根據物質的組成和性質分類
同素異形體：由 形成的幾種 的單質
由 組成的純凈物。
不同的元素可以按照一定的規律，以 進行組合。
由 組成的純凈物。
2.物質的元素組成：根據 對物質進行分類是化學研究的基礎。
同種元素
同一種元素
性質不同
兩種或兩種以上的元素
不同的方式
元素組成
元素
物質
單質
每一種元素可以形成一種或幾種單質
化合物
絕大多數元素都能與其他元素形成化合物。
由同一種元素形成幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體。
例如：C60 、金剛石、石墨 ；O2和O3；紅磷、白磷。
金剛石
石墨
C60
思考問題
(1)只由一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？
提示—只由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧元素的同素異形體O2和O3形成的混合氣體，只由氧元素組成，不是純凈物。
(2)從宏觀上看物質由元素組成，從微觀上看構成物質的微粒有哪些？
提示—構成物質的微粒有原子、分子或離子。如金剛石由原子構成，CO、CO2、H2、H2O等均由分子構成，NaCl、CaCO3等均由離子構成。
常用的分類方法
1、交叉分類法（兩種或兩種以上標準）
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
鈉 鹽
鉀 鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
常用的分類方法
2、樹狀分類法（同類事物進行再分類）
物質
單質
純凈物
混合物
化合物
有機化合物
無機化合物
酸
堿
鹽
氧化物
氧化物
酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2
堿性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3
兩性氧化物：Al2O3
不成鹽氧化物：CO、NO
過氧化物：Na2O2、H2O2
其他氧化物：NO2
4、酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7。
5、酸性氧化物不一定能與水反應生成酸，堿性氧化物不一定能與水反應生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物，但它不能與水反應生成Fe(OH)3。
1、金屬氧化物一定是堿性氧化物？
2、非金屬氧化物一定是酸性氧化物？
3、酸性氧化物都能溶于水生成相應的酸？
NO、CO
×
×
知識拓展：NO、CO等氧化物既不能與酸反應又不能與堿反應生成相應的鹽和水，屬于不成鹽氧化物。
×
概念辨析
酸
按組成元素分
按性質分
含氧酸
強酸
中強酸
弱酸
（ HCl 、HNO3）
（ H3PO4）
（ HCl 、HBr、HI）
（ H2CO3、H2SO4）
按電離出H+的個數分
無氧酸
一元酸
二元酸
三元酸
（ H2CO3、H2SO4）
（ HCl 、 H2SO4 、HNO3）
（ H3PO4）
（ H2CO3、H2SO3、HF、HClO）
堿
按溶解性分
按性質分
可溶性堿
強堿
兩性氫氧化物
弱堿
（ Fe(OH)3、Al(OH)3）
（ Mg(OH)2、Cu(OH)2）
（ NaOH、Ba(OH)2）
按電離出OH-的個數分
難溶性堿
一元堿
二元堿
多元堿
（ NaOH、KOH）
（ Mg(OH)2、 Ba(OH)2 ）
（ Al(OH)3）
（ NaOH、Ba(OH)2、KOH）
（NH3·H2O、Mg(OH)2 ）
鹽
按是否溶于水
按組成離子分
無氧酸鹽
鈉鹽
鉀鹽
銨鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
硝酸鹽
按酸根是否含氧分
含氧酸鹽
可溶鹽
難溶鹽
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、ZnS、CaCl2
……
酸式鹽
堿式鹽
正鹽
KHSO4、 Ca(H2PO4)2
Cu2(OH)2CO3
NaCl、 BaSO4
按組成分
對應訓練
典例1、按照物質的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3應屬于(　　 )
①酸　 ②氫化物　 ③氧化物　 ④含氧酸　⑤難揮發性酸 ⑥一元酸　 ⑦化合物　⑧混合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥
B
典例2、下列物質的分類正確的一組是（ ）
A．冰水混合物、水銀、澄清石灰水、淀粉屬于混合物
B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能電離出氫離子，按分類屬于酸
C．非金屬氧化物CO2、CO、SO3均為酸性氧化物
D．冰醋酸、酒精屬于有機物
D
1．下列有關物質的分類錯誤的是（ ）
A．混合物：醫用酒精、空氣、稀硫酸 B．化合物：燒堿、氧化鎂、硫酸
C．鹽：氯化鈉、石灰石、生石灰 D．單質：石墨、臭氧、水銀
C
練一練
2．下列有關氧化物的判斷正確的是（ ）
A．凡是含氧的化合物均可稱為氧化物
B．依據性質不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物
C．酸性氧化物都能與堿反應生成鹽和水
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C
3．下列物質分類正確的是（ ）
堿 酸 酸性氧化物 純凈物
A NaOH H2SO4 CO2 膽礬
B 純堿 H2S CO 石灰石
C NaOH NaHSO4 SO2 液氨
D KOH HNO3 SO3 碘酒
A
4、有以下幾種物質：①液態氧 ②硝酸鉀溶液 ③膽礬晶體 ④干冰
⑤生石灰 ⑥金剛石 ⑦純堿　⑧甲烷　⑨熟石灰 ⑩食鹽水 石灰水　 KClO3 H2SO4 堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 硫酸氫鈉。其中，屬于混合物的有 ，屬于正鹽的是 ；屬于酸的有 ，
屬于堿的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于單質的是 。
①⑥
②⑩
③⑦

⑨
④⑤
二、分散系
1、定義：
一種或幾種物質分散在另一種（或多種）物質中所形成的體系稱為分散系；分散系中被分散的物質叫做分散質，容納分散質的叫做分散劑。
根據分散質與分散劑的狀態分類共有9種分散系。
2、分類：
按照分散質粒子的大小，可把分散系分為：
溶液：粒子直徑＜1nm
膠體：1nm＜粒子直徑＜100nm
濁液：粒子直徑＞100nm
膠體的分類
分散劑是液體——液溶膠：
分散劑是氣體——氣溶膠：
分散劑是固體——固溶膠：
Fe(OH)3膠體、牛奶
煙、云、霧
有色玻璃、合金
3.膠體
(1)膠體的分類
根據分散劑的狀態分類：
(2)氫氧化鐵膠體的制備：
歸納：氫氧化鐵膠體的制備
①實驗操作：在小燒杯中加入40 mL ，加熱至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵 溶液，繼續煮沸至溶液呈 色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。
②反應原理：
實驗現象：燒杯中液體呈 色。
紅褐
蒸餾水
沸騰
飽和
紅褐
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 (膠體) + 3HCl
△
3、膠體的性質
光束通過溶液和膠體時的現象:
CuSO4溶液
Fe(OH)3膠體
當一束光通過膠體時，膠體內會出現一條 ，這是由 而形成的，利用該性質可區分膠體與溶液。
丁達爾效應：
光亮的通路
膠體粒子對光線散射
分散系 溶液 膠體 濁液
外觀
本質區別
微粒構成
舉例
能否透過濾紙
能否透過半透膜
均勻透明穩定
均勻、有的透明 介穩定
不均勻、不透明不穩定
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
小分子或離子
少量分子的集合體或大分子化合物
大量分子的
集合體
氯化鈉溶液
氫氧化鐵膠體
淀粉膠體
泥水、油水
能
能
不能
能
不能
不能
4、比較
想一想：現有一個分散系、其中有泥沙、淀粉膠體及氯化鈉溶液，思考用何種方法將其分開？
先過濾得到淀粉膠體和氯化鈉溶液的混合物，再經過滲析操作從而將淀粉膠體和氯化鈉溶液分離。怎樣判斷淀粉沒有透過半透膜？
1、下列關于膠體的說法中，正確的是（ ）
A．溶液和膠體的本質區別是膠體具有丁達爾效應。
B．制備Fe(OH)3 膠體膠體的方法是將飽和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至紅褐色。
C．利用過濾的方法能將Fe(OH)3 膠體從FeCl3溶液中分離出來。
D．“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級的銅材料，屬于膠體。
練一練
B
A．該制備方法屬于物理方法
B．燒杯中液體的顏色逐漸變淺
C．可用丁達爾效應判斷是否制得膠體
D．加熱能促使該分散系中的分散質粒子直徑減小
2、如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（ ）
3、膠體與其它分散系的本質區別是（ ）
A．能產生丁達爾效應 B．膠體微粒能通過濾紙
C．分散質直徑在1-100nm之間 D、膠體有顏色
C
C

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