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(共42張PPT)
第1課時 中和反應(yīng)
第十單元 酸和堿
課題2 酸和堿的中和反應(yīng)
中和反應(yīng)
知識點 1
實驗 10 – 8
1. 在氫氧化鈉溶液中，滴
入幾滴酚酞溶液。
2. 然后用滴管慢慢滴入稀
鹽酸，并不斷攪拌溶液。
紅色
紅色逐漸消失
無色
無色酚酞
滴加鹽酸
滴加
鹽酸
鹽酸與堿反應(yīng)，使溶液不再顯堿性
HCl+NaOH NaCl+H2O
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水
H++OH- H2O
氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖
微觀解釋
實質(zhì)
化學(xué)方程式
上面的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。
酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實質(zhì):
H+ + OH – ＝ H2O
有鹽和水生成的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？
有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。
如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。
堿的化學(xué)性質(zhì)
知識點 2
在酸性土壤中加入熟石灰
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
改良土壤的酸堿性
用熟石灰處理硫酸廠的污水：
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進(jìn)行中和。
處理工業(yè)廢水
（1）中和胃酸過多
化學(xué)方程式:
Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O
用于醫(yī)藥
用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。
可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？
不可以。因為NaOH具有強的腐蝕性。
（2） 中和蟻酸
蚊蟲叮咬后可涂肥皂水，減輕痛癢。
蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，堿性物質(zhì)可中和蟻酸
1. 在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸
至過量，溶液顏色的變化是( )
A．紅色——藍(lán)色 B．藍(lán)色——紅色
C．紅色——無色 D．無色——紅色
C
2. 下列屬于中和反應(yīng)的是( )
A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
B
3. 下列說法正確的是( )
A. 紫色的石蕊試液可使鹽酸變紅
B. 中和反應(yīng)一定生成鹽和水
C. 生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D. 氧化鈣與稀鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng)
B
4. 下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是( )
①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢；
②用碳酸氫鈉治療胃酸過多；
③用熟石灰改良酸性土壤。
A． ①② B． ①③
C． ②③ D． ①②③
B
5. 下列方法可以解決生活中的一些問題：
①服用含氫氧化鋁〔Al(OH)3〕的藥物可以治療胃酸過多癥,反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 。
②熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 〕,可以用_________來洗滌。寫出其與Mg(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
稀鹽酸
Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O
③實驗室中含有鹽酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，所以，需將廢液處理后再排放。你的處理方法是 ___________________________________________。
以上三個問題的解決方法應(yīng)用的共同原理是: __________與________發(fā)生__________反應(yīng)。
加入適量的堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，如加入熟石灰［Ca(OH)2］，生成氯化鈣和水
酸
堿
中和
概念
中和反應(yīng)
應(yīng)用
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
實質(zhì)
（1）改良土壤酸堿性
（2）處理工廠廢水
（3）用于醫(yī)藥
H+ + OH – ＝ H2O
酸具有酸性，堿具有堿性。酸堿指示劑只能檢驗溶液的酸堿性，但如果都是酸性（或堿性）的溶液，怎么判斷誰的酸性（或堿性）更強呢？
新知導(dǎo)入
這時候就需要精確地知道溶液的酸堿性強弱程度。
溶液的酸堿度
溶液的酸堿度
（1）溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，通常用pH表示。
知識點1 溶液酸堿度的表示法——pH
新知探究
（2）pH與溶液酸堿性的關(guān)系：
pH的范圍通常為0 ~14，
pH < 7，溶液呈酸性；
pH > 7，溶液呈堿性。
pH < 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越強
pH = 7 溶液呈中性
pH > 7 溶液呈堿性 pH越大，堿性越強
酸堿性溶液稀釋過程中的pH變化情況
向一定量的某酸性或堿性溶液中加水，隨著水的加入酸（堿）性不斷減弱，pH不斷增大（減小），但pH可以無限接近7，不能大于（小于）或等于7。
中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況
1.向堿溶液中加入酸溶液（以向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸為例）。
分析：起始時pH＞7，隨著酸的加入pH逐漸減小，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性（b點），pH=7；酸溶液過量時pH＜7。
溶質(zhì)：NaCl、NaOH
溶質(zhì)：NaCl
溶質(zhì)：NaCl、HCl
2.向酸溶液中加入堿溶液（以向稀鹽酸溶液中加入氫氧化鈉溶液為例）。
分析：起始時pH＜7，隨著堿的加入pH逐漸增大，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性（b點），pH=7；堿溶液過量時pH＞7。
溶質(zhì)：NaCl、NaOH
溶質(zhì)：NaCl
溶質(zhì)：NaCl、HCl
pH計
pH試紙
pH的測定方法
用pH試紙測定溶液的pH
①在潔凈的玻璃片或白瓷板上放一小片pH試紙；
②用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上；
③把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。
pH試紙不可直接浸入待測液
pH試紙使用方法巧記見化學(xué)RJ九下
《教材幫》第十單元課題2巧學(xué)妙記
讀數(shù)為整數(shù)
1.不能用蒸餾水將pH試紙潤濕后再進(jìn)行測定，因為潤濕試紙相當(dāng)于稀釋待測液。酸性溶液被稀釋，酸性減弱，pH偏大；堿性溶液被稀釋，堿性減弱，pH偏?。粶y中性溶液時無影響。
2.pH試紙測量的是溶液的pH，它不能測量固體或氣體的pH，不能測量濃硫酸的pH。
特別提醒
這些物質(zhì)的酸堿度是多少呢？
生活中一些物質(zhì)的pH
B
A.偏高 B.偏低 C.相等 D.無法確定
水濕潤后
典例1 用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得的結(jié)果與實際值相比（ ）
化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)。
知識點2 了解溶液酸堿性的重要意義
新知探究
農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長，測定土壤的pH可以知道土壤是否適于種植。
正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的雨水稱為酸雨。測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。
血漿 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
膽汁 7.1～7.3
測定這些pH，可以幫助人們了解人體的健康狀況。
人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍
A.水稻和薄荷生長都適宜酸性土壤
B.草莓生長只適宜酸性土壤
C.馬鈴薯生長不適宜堿性土壤
D.以上作物生長都不適宜堿性土壤
典例2 一些重要作物最適宜生長的土壤的pH范圍如表所示，下列說法中正確的是（ ）
作物 水稻 馬鈴薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
C
適宜堿性土壤
溶液酸堿度的表示法：
pH
pH的測定——pH試紙的正確使用
pH的應(yīng)用
課堂小結(jié)
1. 如表是人體部分體液的正常pH范圍，其中酸性最強的是（ ）
課堂達(dá)標(biāo)
A.唾液 B.胃液
C.胰液 D.膽汁
體液 唾液 胃液 胰液 膽汁
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.5～8.0 7.1～7.3
B
2.下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，正確的是（　?。?br/>A.用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量
B.先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量
C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
D.用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH＝12.6
C
污染待測液
導(dǎo)致pH測量值偏小
pH試紙只能測得整數(shù)
3.稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時，溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br/>D
A.A點溶液能使酚酞溶液變紅
B.B點到C點之間沒有發(fā)生酸堿中和反應(yīng)
C.該圖對應(yīng)的操作是將稀鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中
D.等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和氫氧化鉀溶液充分反應(yīng)后，溶液所含溶質(zhì)與B點一致
解析：由圖像可知，pH開始時大于7，后來逐漸減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鉀溶液中，B點到C點之間，是完全反應(yīng)后滴加稀鹽酸，沒有發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；反應(yīng)中每36.5份質(zhì)量的氯化氫與56份質(zhì)量的氫氧化鉀恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和氫氧化鉀溶液充分反應(yīng)后，稀鹽酸有剩余，溶液中所含溶質(zhì)與C點一致。
4.已知生活用品中廁所清潔劑的pH=1，廚房清潔劑的pH=12。下列說法不正確的是（　　）
A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH增大
B.廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉
C.兩者混合使用能提高清潔效果
D.廁所清潔劑可能腐蝕鐵制下水道
C
解析：廁所清潔劑與廚房清潔劑混合后，會發(fā)生中和反應(yīng)，使各自的酸性或堿性變?nèi)?，降低清潔效果?/p>

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