資源簡介

(共41張PPT)
單元復習與測試
第八單元 金屬和金屬材料
PART
01
PART
02
了解常見金屬物理性質，能區分常見金屬和非金屬，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途
知道常見的金屬與氧氣、酸、某些金屬化合物溶液的反應，認識常見的置換反應，了解金屬的活動性順序
學習目標
PART
03
了解金屬資源概況，探究金屬銹蝕的條件，知道鐵制品銹蝕的條件及防止鐵制品銹蝕的方法
構建知識體系
金屬和金屬材料
金屬材料
幾種重要的金屬
合金
金屬的化學性質
金屬的物理性質—性質決定用途
鐵、銅、鋁
合金與純金屬性質的比較（硬度、熔點、抗腐蝕性）
鐵合金、銅合金、鋁合金、鈦合金、形狀記憶合金
金屬資源及保護
鐵的冶煉
金屬資源的利用和保護
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬+酸→鹽+氫氣
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽
金屬活動性順序
鐵的銹蝕
PART1
金屬材料
幾種重要的金屬
金屬材料
常見合金：鐵合金、銅合金、鋁合金
合金與純金屬性質比較（硬度、熔點、抗腐蝕性）
銅—人類應用最早
鋁—地殼中含量最高
鐵—產量最高、應用最廣
金屬的物理性質
合金
(1)常溫下金屬大都是固體（汞除外）
(2)有金屬光澤（大多銀白色，銅紫紅色，金黃色）
(3)具有良好的導電性、導熱性和延展性
(4)多數金屬密度和硬度較大，熔點和沸點較高
用途
性質
體
現
決
定
【關鍵點撥】
性能優良的合金：
1.合金的顏色光澤鮮艷
2.合金的硬度大于純金屬
3.合金的熔點低于純金屬
4.合金的抗腐蝕性強
主題一 金屬的物理性質
【主題訓練1】下列有關金屬物理性質的說法中，不正確的是（　　）
A．銅制插頭是利用銅的導電性
B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低
C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性
D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性
B
主題二 合金
【主題訓練2】國產C919大型飛機的制造采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法正確的是（　　）
A．鋁鋰合金是一種化合物
B．鋁鋰合金的硬度比鋁大
C．鋁鋰合金熔點比鋁大
D．鋁鋰合金中各成分均不與稀鹽酸反應
B
1.目前，世界上年產量最高的金屬是（　　）
A．鋁 B．鐵
C．銅 D．銀
B
【真題體驗】
2.黃銅是銅與鋅的合金。下列關于黃銅的說法正確的是 (　　)
A.比純銅耐腐蝕 B.加熱不與空氣反應
C.硬度小于純銅 D.可以完全溶解在稀鹽酸中
A
3.我國第一艘國產航母“山東艦”在制造的過程中使用了大量的金屬材料。下列有關金屬材料錯誤的是 (　　)
A.合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高
B.鋼鐵是使用最多的金屬材料
C.金屬在常溫下都是固體
D.大多數金屬為電和熱的優良導體
C
4.某合金與鐵的物理性質比較如下熔點：某合金為250℃，鐵為1535℃；密度：某合金3.00g/cm3，鐵7.86g/m3；硬度(以金剛石的硬度為10作為標準)：某合金為7.4，鐵為4.5；導電性(以銀的導電性為100作為標準)某合金為2.3，鐵為17。還已知某合金耐腐蝕、強度大。根據以上信息你認為該合金適合用作（　　）
A．導線 B．保險絲 C．飛機外殼 D．門窗框
C
5.用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線,在低溫下被折疊,進入太空后,在陽光照射下可重新展開,恢復成原狀。下列關于此天線制作材料的描述錯誤的是 (　　)
A.具有形狀記憶功能 B.具有很低的熔點
C.具有良好的延展性 D.具有良好的導電性
B
6.化學家謝赫特曼研究發現:鋁錳合金晶體中的原子排列方式沒有出現“規則有序而重復排列”的普遍現象。他提出了“準晶體”概念,因此獲得了2011年諾貝爾化學獎。下列觀點正確的是(　　)
A.鋁錳合金的強度和硬度比鋁大
B.鋁錳合金不具有導電性和導熱性
C.鋁是由鋁分子構成的
D.合金中原子排列方式與純金屬中原子排列方式相同
A
7.下列關于金屬的說法中,不正確的是 (　　)
A.銅有良好的導電性,常用于制作導線
B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應
C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹
D.不銹鋼具有較強的耐腐蝕性,可用于制作醫療器械
B
8.閱讀下列科普短文，回答有關問題。
錫是“五金”（金、銀、銅、鐵、錫）之一，具有質地柔軟、熔點低和無毒等優良特性。自然界中的錫主要以氧化物（如錫石，主要成分為SnO2）和硫化物（如硫錫石，主要成分為SnS）
的形式存在。宋代宋應星所著的《天工開物》中記載錫的冶煉：“凡煎煉亦用洪爐，
入砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化……點鉛勾錫……”
常溫下，錫露置于空氣中能保持金屬光澤，但易被酸腐蝕。錫與氯氣反應生成的四氯化錫（SnCl4）可用于制作FTO導電玻璃，用來制作液晶顯示屏。以錫為原料加工而成的金屬工藝品以色如銀，亮如鏡，聲如馨，色澤歷久常新的特點而深受人們的喜愛。錫還廣泛用于電子信息、化工冶金及航天工業等。
（1）自然界中的錫主要以　 　形式存在（填“單質”或“化合物”）。
（2）煉錫時“鼓入足量空氣”的目的是使炭　 　 來提高爐溫，同時“點鉛勾錫”，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是　 　 。
（3）下列說法正確的是 ____（填序號）。
A．錫常溫下不易被空氣氧化
B．錫制品能夠盛放含有檸檬酸的飲料
C．硫錫石煉錫過程中可能會產生酸性氣體，污染環境
化合物
與氧氣反應更充分
形成合金，熔點降低
AC
PART2
金屬的化學性質
金屬的化學性質
金屬與氧氣的反應
1.鎂、鐵、鋁、銅與氧氣反應
2.氧化鋁致密而堅固
3.真金不怕火煉
金屬與鹽溶液反應
金屬與酸的反應
1.實驗室制取氫氣，原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鎂、鋅、鐵、銅與酸的反應
3.置換反應，表達式：A+BC→B+AC
1.金屬活動性順序
2.活動性強的金屬置換活動性弱的金屬
【關鍵點撥】
1.真金不怕火煉，是金的化學性質穩定。
2.金屬活動性的推斷方法：
（1）在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活動性越強；反應越劇烈，金屬的活動性越強；
（2）金屬與酸：①能否與酸反應；②與酸反應的激烈程度；
（3）金屬與鹽：金屬與鹽溶液反應，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。
3.置換反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。置換反應元素的化合價一定發生變化。
主題一 金屬的化學性質
【主題訓練1】現有X、Y、Z三種金屬，其中只有金屬 X 常溫下能被空氣氧化；把金屬Y、Z分別放入CuSO4溶液中，只有金屬Y表面析出紅色固體。下列推測不合理的是（　　）
A．金屬X不可能是金(Au)
B．金屬活動性由強至弱依次為Y、Z、X
C．金屬Z可能是銀(Ag)
D．金屬Y放入金屬Z的鹽溶液中會有固體析出
B
主題二 金屬活動性順序
【主題訓練2】小明同學為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：
①將鋅、銅分別加入硫酸鋅溶液中；
②將鋅、銅分別放入硫酸亞鐵溶液中；
③將鋅放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中；
④將鐵分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中，其中可行的是
（ ）
A．①或② B．①或④ C．②或④ D．③或④
C
【真題體驗】
1.下列實驗現象的描述與實際相符的是（　　）
A．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
B．硫在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
C．把鐵絲插入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變成無色
D．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧
A
2.現有X、Y、Z三種金屬，只有Y能與鹽酸反應，X與ZNO3溶液不反應，三者活動性強弱順序是（　　）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X
C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
B
3.下列各組物質混合后能發生反應的是（　　）
A．銀與稀鹽酸 B．銅與硫酸鋅溶液
C．鐵與稀硫酸 D．鋅與硫酸鎂溶液
C
4.下列事實不能用金屬的活動性順序加以解釋的是（　）
A．不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣
B．鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅
C．在化合物中，鐵顯+2、+3價，銅顯+1、+2價
D．相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應的劇烈程度
B
5.有等質量的鎂和鐵，前者放入質量分數為10%的稀硫酸中，后者放入質量分數為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．產生氫氣的質量相等
B．鎂和鐵中至少有一種剩余
C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等
D．消耗鐵的質量一定大于消耗鎂的質量
C
6.將ag鋅粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣ag和濾液。關于該實驗的以下說法中，正確的是（　　）
①濾渣中最多能有四種金屬單質
②濾液中一定含有鋅離子，可能含有亞鐵離子、銅離子和銀離子
③向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，濾液中一定沒有硝酸亞鐵
④若濾渣中有三種金屬單質，濾液中的溶質一定有硝酸鋅，可能有確酸亞鐵
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
A
7.我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發生反應，得到單質銅，例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
（1）CuSO4的物質名稱為　 　 ，其溶液的顏色為　 ；
（2）鐵屬于　 　 （金屬、非金屬）；
（3）FeSO4中鐵元素的化合價為　 　 　；
（4）該反應的基本類型為　 　 。
硫酸銅
藍色
金屬
+2
置換反應
8.某同學為了探究相關金屬的化學性質,做了下列實驗。
（1）A試管中發生反應的化學方程式為　 　,其化學反應基本類型為　 　。
（2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀
兩種金屬的活動性強弱,需補充一個實驗來
證明,補充實驗所用試劑合理的是_______。
A．Cu、Ag、稀鹽酸 B．Cu、AgNO3溶液
（3）B試管中,離子數目增加的是　 　(填離子符號)。
Zn+Cu(NO3)2 =
Zn(NO3)2+Cu
置換反應
B
Zn2+
PART3
金屬資源的利用和保護
金屬資源的利用和保護
鐵的冶煉
金屬資源的存在
鐵的冶煉
金屬資源保護
鐵的銹蝕
防止鐵的銹蝕
單質
化合物—礦石
實驗步驟、現象及注意事項
實驗原理：
工業煉鐵：原料、設備
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高溫
金屬資源保護
原理：防止水和氧氣
方法：干、膜、鍍、烤、改
【關鍵點撥】
1.煉鐵原理：
實驗開始先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；
實驗結束先停止加熱，并繼續通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止。防止高溫的條件下，生成的鐵再被氧化。
2.化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，物質中含有雜質，要把不純物質的質量換算為純凈物的質量計算。
3.鐵的銹蝕是鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結果。防止鐵銹蝕的原理是破壞鐵生銹的兩個必備條件。
主題一 鐵的冶煉
【主題訓練1】工業上將赤鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程,煉鐵高爐中發生的主要反應為 (　　)
①C+O2高溫CO2　②Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O　③Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑　⑤C+CO2高溫2CO
A.②③⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③
B
主題二金屬資源保護
【主題訓練2】如圖是鐵釘銹蝕條件的探究實驗。一段時間后，①中鐵釘銹蝕，②③中鐵釘沒有銹蝕。實驗①③進行對照，說明鐵銹蝕條件之一是　 ；鐵生銹要及時處理，因為鐵銹　 　 ，因此鐵制品可以全部銹蝕；鐵銹可
用稀鹽酸除去，寫出反應的化學方
程式　 　 。
鐵與水接觸
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
疏松多孔，不能阻止鐵進一步與氧氣、水反應
【真題體驗】
1.日常生活中為預防鋼鐵制品生銹，下列做法中不合理的是（　　）
A．表面噴涂油漆 B．表面鍍防護金屬
C．表面涂機油 D．露天放置，日曬雨淋
D
2.工業煉鐵中會發生一氧化碳與氧化鐵的反應,該反應中發生還原反應的物質是 (　　)
A.CO B.Fe2O3
C.CO2 D.Fe
B
3.煉鐵高爐中發生了下列反應,其中屬于化合反應的是 (　　)
A.高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵
B.高溫煅燒石灰石
C.灼熱的焦炭和二氧化碳反應
D.焦炭充分燃燒
A.A和B B.A和C C.B和D D.C和D
D
4. “中國高鐵,世界第一”。高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼,工業上火法煉鎳的原理是:C+2NiO高溫2Ni+CO2↑。下列說法錯誤的是 (　　)
A.反應中NiO發生還原反應
B.氣體產物中可能有CO
C.該不銹鋼中還含有鐵和碳
D.該不銹鋼合金的硬度小于純鐵
D
5.隨著城市的發展，汽車的擁有量越來越多，城市道路經常出現擁堵現象，于是人們改用騎自行車出行，既體現了健康的生活方式又體現了綠色環保，
下列有關說法正確的是(　　)
A．自行車車架用錳鋼制造，具有韌性好、硬度大的優點
B．自行車有些部件用鋁合金制成，鋁合金具有密度小、熔點高、抗腐蝕性的好的性質
C．自行車鏈條是用噴漆來進行防銹
D．自行車整體都是由金屬材料制成
A
6.下列說法錯誤的是（ ）
A．鐵制品在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中易生銹
B．鍍鋅鐵皮可防銹
C．人類使用金屬順序是銅、鐵、鋁、鈦
D．一氧化碳與氧化鐵反應屬于置換反應
D
7.某學生想探究鐵生銹的條件，他設計了如圖所示的實驗：
（1）鐵釘生銹的試管是　 　（填字母）；
（2）B和C兩個實驗說明鐵生銹與　 　有關；
（3）A試管中植物油的作用是　 　 ；
（4）C試管中的棉花和干燥劑　 　放在試管底部（填“能”或“不能”）。
B
水
隔離空氣或氧氣
不能
8.為了定量分析黃銅（銅鋅合金）的組成，化學小組進行了如下實驗：稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，再緩慢加入適量的稀硫酸并不斷攪拌，測得生成的氫氣與所用稀硫酸的質量關系如圖所示。
求：黃銅樣品中鋅的質量。所用稀硫酸的溶質質量分數。
解：設鋅的質量為x，硫酸的質量為y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.2g
65/2=x/0.2g x=6.5g
98/2=y/0.2g y=9.8g
9.8g/50gⅹ100%=19.6%
答：黃銅樣品中鋅的質量為6.5g，稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。
謝 謝 欣 賞

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