資源簡介

(共27張PPT)
初中 九年級 化學
（第七單元 常見的酸和堿 單元綜合復習）
1.通過綜合復習，掌握酸類和堿類物質與其他類物質反應的基
本規律，深入了解酸類和堿類物質的通性。
2. 通過對酸堿知識體系的建構，初步形成物質的微粒觀、變化
觀，建立物質的結構決定性質，性質決定用途的化學觀念。
3. 通過問題探究，掌握物質分類研究的科學方法，并能運用相
關知識，解決實際問題。
學習目標
在明代著作《天工開物》中對古法造紙進行了詳細記載，其中“煮徨足火”這一工序中，用到堿性的石灰水浸泡竹葉等造紙原料，使原料更易分散在水中形成紙漿。現代造紙工廠中借鑒了這一做法，用堿性物質氫氧化鈉進行原料浸泡。
某造紙廠使用的原料浸泡液中含有氫氧化鈉，使用后用工業鹽酸進行處理后再排放，以免污染環境。處理后的廢水一定呈中性嗎？
問題引領
酸的通性
小明為探究以上問題，取回廢水樣品，在實驗室進行了以上操作，最終溶液呈無色，此時溶液呈中性了嗎？為什么？
你有哪些方法證明鹽酸有剩余？
不一定呈中性。無色酚酞在酸性和中性溶液中均不變色。最終所得溶液中也可能鹽酸有剩余，呈酸性。
NaOH浸泡液
溶液呈無色
酸的通性
設計方案
選用試劑 物質類別 主要現象 相關化學方程式
方法1
方法2
方法3
方法4
檢驗溶液中鹽酸有剩余的方法
含NaOH污水
（提示：NaCl也能與AgNO3反應產生白色沉淀
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）
酸的通性
鹽酸
酸的通性
方法1
+紫色石蕊試液
方法4
+碳酸鈉
方法2
+鐵片
方法3
+鐵銹
選用試劑 物質類別 主要現象 相關化學方程式
方法1 紫色石蕊試液 酸堿指示劑 變紅色
方法2 鐵片 活潑金屬 有氣泡產生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
方法3 鐵銹 金屬氧化物 溶液變黃色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
方法4 碳酸鈉 鹽 有氣泡生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
酸的通性
檢驗溶液中鹽酸有剩余的方法
總結：檢驗溶液呈酸性（H+）的思路
利用酸的通性，選擇試劑使反應產生明顯現象。
酸
鹽+水
酸堿指示劑
金屬
氧化物
活潑金屬
某些鹽
鹽+水
鹽+H2↑
新鹽+新酸
堿
酸的通性
利用酸的通性，可以指導我們選擇合適的試劑，檢驗某溶液是否呈酸性（或檢驗溶液中H+是否存在）。
問題引領
堿的通性
該造紙廠的原料浸泡液中含有氫氧化鈉，如何檢驗溶液呈堿性呢？
原料浸泡液
方法1：滴入酚酞試液
方法2：滴入CuSO4溶液
方法4：通入CO2 ？
浸泡液
方法3：滴入FeCl3溶液
堿的通性
檢驗原料浸泡液是否呈堿性的方法
總結：檢驗溶液呈堿性（OH-）的思路
1.加入酸堿指示劑（無色酚酞試液）
2.加入含Cu2+的鹽溶液(CuSO4/CuCl2)
3.加入含Fe3+的鹽溶液(FeCl3)
堿的通性
利用堿的通性，選擇試劑使反應產生明顯現象。
檢驗堿性溶液（OH-）的方法可用：
堿
非金屬氧化物
鹽+水
新堿+新鹽
某些鹽
酸堿指示劑
酸
鹽+水
利用堿的通性，可以指導我們選擇合適的試劑，檢驗溶液是否呈堿性（或檢驗溶液中OH-是否存在）。
堿的通性
知識網絡
酸的通性
堿的通性
中和反應
快速鑒別
Mg
NaOH
HCl
Fe2O3
CO2
紫色石蕊
酚酞
Na2CO3
CuCl2
用下列試劑來試著區分鹽酸和氫氧化鈉溶液。
Mg
Fe2O3
紫色石蕊
酚酞
Na2CO3
CuCl2
這些試劑也能鑒別稀硫酸[溶質為H2SO4] 和石灰水[溶質為Ca(OH)2] 。
HCl＝ H+ ＋ Cl-
H2SO4＝ 2H+＋SO42-
酸有相似的化學性質
NaOH＝ Na+ ＋OH-
Ca(OH)2＝ Ca2+＋2OH-
堿有相似的化學性質
酸的化學性質
知識網絡
微觀認識
酸根離子不同，酸有不同性質
金屬離子不同，堿有不同性質
酸的通性
堿的通性
實驗室中有兩瓶失去標簽的稀鹽酸[溶質為HCl]和稀硫酸[溶質為H2SO4]，可用哪些方法鑒別？
操作 現象和結論 化學方程式
方法1 分別取樣，滴加幾滴AgNO3溶液 觀察到產生白色沉淀的，是稀鹽酸。觀察到無明顯現象的，是稀硫酸。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
方法2 分別取樣，滴加幾滴BaCl2溶液 觀察到產生白色沉淀的，是稀硫酸。觀察到無明顯現象時，是稀鹽酸。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
酸的個性
可用哪些方法鑒別氫氧化鈉溶液[溶質為NaOH]和石灰水[溶質為Ca(OH)2] ？
操作 現象和結論 化學方程式
方法1 分別取樣，通入CO2氣體 觀察到無明顯現象的，是氫氧化鈉溶液。 觀察到產生白色沉淀的，是石灰水。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（無明顯現象）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+
H2O
方法2 分別取樣，滴加幾滴Na2CO3溶液 觀察到無明顯現象的，是氫氧化鈉溶液。 觀察到產生白色沉淀的，是石灰水。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
堿的個性
物質性質
形成觀念
粒子的微觀反應決定物質的宏觀變化
決定
物質結構
決定
體現
決定
體現
認識規律——形成觀念
物質結構
物質性質
物質用途
總結提升
分析物質先歸類
共性里面有規律
共性之外有個性
歸類為了看共性
1.下列關于酸、堿的說法錯誤的是 ( )
A.苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉
B.稀鹽酸能夠使酚酞溶液變紅
C.氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤
D.生活中許多常見的物質(如檸檬、柑橘)中含有酸
B
課堂檢測
2.我國載人航天技術研制的艙外航天服，為航天員成功進行太空行走提供了可靠保障。艙外服中含有與氫氧化鈉性質相似的物質氫氧化鋰（LiOH），它可能不具有的化學性質是（ ）
A.與氧化鐵反應
B.與鹽酸反應
C.與二氧化碳反應
D.與氯化銅溶液反應
A
（1）為了驗證反應②，小明同學將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現象是 。
（2）為了驗證反應③能夠發生，應選用下列的哪一種試劑 。
（3）NaOH溶液露置于空氣中易變質，所以必須密封保存，請你寫出
NaOH溶液變質的化學方程式： 。
A．HCl B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO3
3. 經過“堿的化學性質”的學習，小明同學用下圖歸納總結出了NaOH的
四條化學性質（即NaOH能與四類物質發生化學反應）。
紫色石蕊試液變藍
C
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4. （中考鏈接：2022年中考）實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知是NaOH溶液和Ca(OH)2 溶液中的各一種，小明和小紅同學想用化學方法確定各是哪種溶液，并進行了實驗探究。
（1）小明各取兩種無色溶液少許，分別加入A、B兩支試管中，用干凈的長塑料管分別向兩 試管中的溶液里慢慢吹氣，觀察到A試管中有白色渾濁現象，B試管中無明顯現象。則可判 斷A試管中加入的是 （填化學式）溶液。
（2）小紅從下列四種試劑中選取了一種試劑，進行鑒別實驗，根據明顯現象也成功鑒別了上 述兩種無色溶液。則小紅所選的這種試劑______（填選項序號之一）。
A.酚酞試液 B.稀鹽酸 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液
Ca(OH )2
C
5.《天工開物》中記載的古法造紙過程中，使用的樹皮浸泡液中含有熟石灰，為避免排放后造成環境污染，你建議可選擇的方法是（ ）
A.向浸泡液中加入顯堿性的皂角
B.向浸泡液中加入大量水
C.將浸泡液回收再利用
D.將浸泡液排放到距離較遠的地方
C
項目式學習活動：查閱資料，了解我國制造和使用酸、堿的歷史，提出你的見解，寫出一份研究性報告。

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