資源簡介

(共47張PPT)
專題08
講師：xxx
鹽 化肥
目錄
CONTENTS
01
考情分析
02
知識建構
03
知識梳理
04
題型歸納
稿定PPT
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02
考情分析
考點要求 課標要求 命題預測
常見的鹽 掌握鹽的概念和分類方法。 了解幾種鹽的組成及在日常生活中的應用。 掌握粗鹽提純的原理、方法和操作步驟。 鹽的概念和分類、常見的鹽的用途、復分解反應的判斷、離子共存的判斷、粗鹽的提純實驗細節、化肥種類及作用等考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：常見的鹽的種類判斷、酸堿鹽之間反應的現象、反應類型的判斷、離子能否共存的判斷等。常結合常見生活中現象、工農業生產、科學實驗等以文字或圖片結合的形式呈現。
鹽的化學性質、粗鹽的提純實驗是重點內容。題型多以選擇、填空、實驗探究等題型出現，題型靈活。中考考題將通過創設相關實驗,問題情境或圖表信息，常見的命題點有：考查酸和堿的化學性質和用途或實驗主要事項，有綜合性，有一定難度。
粗鹽的提純、混合物的分離、幾種離子的檢驗等是中考常見的考點，常以文字敘述出現在探究題中，常見的命題點有：粗鹽的提純過程、誤差分析；復分解反應是否完全、反應后溶液成分、異常現象分析等。
鹽的化學性質 掌握鹽的四點化學性質。 掌握碳酸鹽、硫酸根離子、氯離子的檢驗方法。 理解碳酸鈉與不同質量鹽酸分反應實質。 復分解反應 理解復分解反應的概念。 掌握復分解反應發生的條件。 了解復分解反應的類型。 化學肥料 認識常見的氮肥及作用 認識常見的磷肥和鉀肥的作用 掌握復合肥料概念并能做出判斷 掌握銨根離子的檢驗方法 能夠簡單鑒別常見氮肥 離子共存 認識離子共存的意義 掌握不能共存的離子對 理解離子共存的實質 學會判斷離子共存的方法
稿定PPT
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02
知識建構
1
2
3
4
常見的鹽
鹽的化學性質
復分解反應
化學肥料
離子共存
5
第一部分
考點一 常見的鹽
夯基·基礎知識梳理
一、鹽的概念和分類
1．定義：
鹽是指一類組成里含有 （或銨根離子）和 的化合物。
注意：鹽類物質中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等
2. 分類：
①根據鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等
②根據鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等
酸根離子
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
金屬離子
二、鹽的溶解性
1．鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；
2．鹽酸鹽（含氯離子）：除 不溶，其余的全溶；
3．硫酸鹽（含硫酸根離子）：除 不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶；
4．碳酸鹽（含碳酸根離子）：除 、碳酸鈉、 易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。
氯化銀
硫酸鋇
碳酸鉀
碳酸銨
夯基·基礎知識梳理
三、氯化鈉
1．存在：
（1）人體：人體內所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。
（2）自然界： 、鹽湖、鹽井、鹽礦。
2. 對人體的作用：
（1）鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外 起主要作用；
（2）氯離子是胃液中的主要成分，具有促生 、幫助消化和增進食欲的作用。
3. 物理性質：
氯化鈉是常溫下是 ，有咸味，易溶于水，溶解度 較小，俗稱 。
4.用途：①醫療上，氯化鈉用來配制 。
②農業上，用一定濃度的氯化鈉溶液來 。
③工業上，氯化鈉是制取某些 （碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸）的原料。
④生活中，氯化鈉用來 、腌制食品。
⑤交通運輸中，氯化鈉可用來作 除去道路積雪。
物質交換
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
海水
調味
生理鹽水
白色固體
受溫度影響
化工產品
融雪劑
食鹽
選種
鹽酸
夯基·基礎知識梳理
四、粗鹽的提純
1.實驗裝置：
2.原理
依據物質的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等 ，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
不溶性雜質
夯基·基礎知識梳理
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
3.操作步驟
一般包括溶解、過濾、蒸發、計算產率等。
4.實驗成功的關鍵
（1）稱量時：托盤天平使用時要調 ，讀數要準確；取藥品要規范，不撒落。
（2）溶解時：攪拌要勻速，不能過快，防止有液體濺出。
（3）過濾時：要規范裝置和操作，做 到“ ”。
（4）蒸發時：不斷攪拌，以防 ；蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。
（5）轉移時：要將晶體全部轉移至稱量紙上，再進行準確稱量。
5.誤差分析
（1）產率偏低原因：
①轉移食鹽晶體 , ②攪拌時有液滴濺出,
③燒杯內壁 , ④蒸發時有 .
（2）產率偏高原因：蒸發時未完全蒸干。
（3）產率=
平衡
一貼二低三靠
殘留食鹽溶液
溶液濺出
局部溫度過高
不徹底
去除粗鹽中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質
方案1流程：
方案2流程：
去除粗鹽中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質
方案3流程：
去除粗鹽中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質
夯基·基礎知識梳理
五、碳酸鹽
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
1.碳酸鹽的比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
物理性質 固體， 于水且放熱，水溶液 . 白色粉末狀固體， 水且吸熱，水溶液呈堿性 白色固體， 于水
化學性質 (1)與酸反應： Na2CO3+2 =2NaCl+H2O+CO2↑ (2)與某些堿反應： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (1)與酸反應： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (2)加熱分解： 2NaHCO3 +H2O+CO2↑ (1)與酸反應：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)高溫分解：
CaCO3 CaO+CO2↑
主要用途 廣泛用于 、造紙、 和洗滌劑的生產等（工業原料） 發酵粉（小蘇打）的主要成分； . 的藥劑 重要的 ；用作 ；用于實驗室制取二氧化碳
白色粉末狀
難溶
呈堿性
可溶于
HCl
Na2CO3
玻璃
紡織
治療胃酸過多
建筑材料
補鈣劑
易溶
夯基·基礎知識梳理
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
規律小結：
與稀 反應都能放出CO2氣體；
碳酸鈉在水中的溶解性 碳酸氫鈉；
碳酸鈉的 強于碳酸氫鈉，加熱很難分解。
2. 碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗方法：
①檢驗原理：組成里含有CO32-、HCO3-的鹽都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。
+2H+=H2O+CO2↑ +H+=H2O+CO2↑
②檢驗試劑：稀鹽酸和 。
③檢驗方法：向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質中有CO32-或HCO3。
+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
④實驗步驟：
酸
碳酸鹽或碳酸氫鹽
大于
熱穩定性
CO32-
HCO3-
澄清石灰水
CO2
02
提升·必考題型歸納
考向01 鹽的俗稱、性質和用途
變式1（2023·遼寧阜新中考真題）下列關于物質用途的說法中正確的是（ ）
A．稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹
B．熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤
C．用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現象
D．氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以做調味品
例1 （2023·黑龍江龍東中考真題）下列物質的名稱、化學式、俗稱不一致的是( )
A．碳酸氫鈉、NaHCO3、小蘇打
B．氧化鈣、CaO、消石灰
C．汞、Hg、水銀
D．氫氧化鈉、NaOH、火堿
B
A
消石灰是氫氧化鈣的俗名
名稱、化學式、俗稱均一致
很強的腐蝕性
用汽油去油污是溶解原理
亞硝酸鈉有毒
提升·必考題型歸納
例2 （2023·甘肅蘭州中考真題）寧寧體檢時發現骨密度偏低，醫生建議她服用（ ）
A．碳酸鈣D3顆粒 B．葡萄糖酸鋅口服液
C．維生素C泡騰片 D．琥珀酸亞鐵薄膜衣片
A
根據骨密度偏低，是缺少鈣元素所導致的，應補鈣
變式2-1 （2023·四川眉山中考真題）下列有關純堿的認識錯誤的是（ ）
A．組成：由碳、氧和鈉三種元素組成
B．性質：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應
C．用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產
D．生產：侯氏制堿法
B
說法正確
沒毛病
碳酸鈉的生產，可以使用侯氏制堿法
無法和氯化鈉發生反應
考向02 碳酸鹽
提升·必考題型歸納
變式2-2 （2023·湖南常德中考真題）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學興趣小組對雞蛋殼進行了實驗探究，具體實驗如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A．實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁
B．實驗2中，溫度計會顯示溶液的溫度升高
C．實驗2中顯示的操作都是規范的
D．實驗2中，燒杯中溶液會變紅
碳酸鈣和鹽酸反應二氧化碳
反應放熱
膠頭滴管應該豎直懸空
C
氫氧化鈣能使酚酞變紅色
02
提升·必考題型歸納
考向03 粗鹽的提純
例3 （2023·河南中考真題）為除去粗食鹽樣品中不溶性雜質(泥沙)和可溶性雜質(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化學小組在實驗室先將樣品中不溶性雜質去除，得到粗鹽水后，再按以下實驗步驟去除可溶性雜質：①向粗鹽水中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②過濾；③向濾液中加入適量的鹽酸；④蒸發、結晶。
(1)實驗過程中多次用到玻璃棒，它在蒸發操作中的作用是什么？
(2)步驟①中加入過量Na2CO3溶液的目的是什么？
(3)步驟③中有氣體產生，寫出該反應的化學方程式。
攪拌防止局部溫度過高，液滴飛濺
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（1）蒸發操作中玻璃棒的作用是攪拌防止局部溫度過高，液滴飛濺。
（2）氯化鋇加入的作用是除去硫酸鈉，接著氫氧化鈉的作用是除去氯化鎂，最后加入的碳酸鈉作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，因為氯化鈣和碳酸鈉會反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。
（3）步驟③中有氣體產生，因為過量的碳酸鈉會與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，對應的化學方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
02
提升·必考題型歸納
變式3-1 （2023·山東煙臺·中考）海洋是巨大的資源寶庫，人類應合理開發利用。以下是煙臺市對海水綜合利用的部分工藝流程圖（部分過程和產物略），據圖回答問題。
(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分 不同進行分離的。
(2)海水曬鹽：曬鹽時，采用的結晶方法是 ；海水曬鹽后得到的鹵水是氯化鈉的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
(3)海水制鎂：在用鹵水制鎂的過程中發生中和反應的化學方程式是 。
(4)海水制“堿”：在用粗鹽(含MgCl2、CaCl2雜質)制純堿過程中，除雜時，先后加過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液產生的沉淀是 ，由氯化鈉制取純堿，從元素守恒的角度看，還需要含有 元素的物質參加反應。
2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O
沸點
蒸發結晶
飽和
氫氧化鎂、碳酸鈣
碳、氧
第二部分
考點二 鹽的化學性質
夯基·基礎知識梳理
一、鹽的化學共性
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
鹽的化學性質 ①與某些金屬反應：鹽＋ →新鹽＋新金屬 (置換反應) 鹽必須可溶； 金屬單質(K、Ca、Na除外)的活動性要大于鹽中金屬的活動性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu
現象：有 析出，溶液由藍色變為 ；
2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag
現象：有 物體析出，溶液由無色變為 。
②與酸反應：鹽＋ →另一種鹽＋另一種酸 (復分解反應) 有沉淀、氣體生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3
現象：有 生成
H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl
現象：有白色沉淀生成
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
現象：有 產生
③與堿反應：鹽＋堿→ ＋新堿 (復分解反應) 反應物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
現象：有白色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
現象：有 生成，溶液由藍色變為無色
④與某些鹽反應：鹽＋鹽→ ＋新鹽 (復分解反應) 反應物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl
現象：有 生成
Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl
現象：有白色沉淀生成
金屬
紅色固體
淺綠色
銀白色
藍色
白色沉淀
氣泡
酸
新鹽
藍色沉淀
新鹽
白色沉淀
夯基·基礎知識梳理
2．鹽的特性
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
A.鹽溶液的酸堿性
大多數鹽溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液 ，能使紫色石蕊溶液變藍，使酚酞溶液變紅；
B.某些鹽的熱不穩定性
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氫銨受熱分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑
碳酸鈣高溫分解：CaCO3 CaO+CO2↑
3．鹽的性質總結
呈堿性
提升·必考題型歸納
考向01 鹽的化學性質
例1 (2023·貴州省中考真題) 通過化學變化創造物質是化學學科的特征。甲、乙、丙、丁的轉化關系如圖所示。（“→”表示能一步實現反應，部分物質和反應條件已略去），下列說法中錯誤的是（ ）
A．若甲為H2，則丁可以是Fe或H2O
B．若甲為H2，則丁→甲不可以是復分解反應
C．若甲為CO2，則丙可以是水
D．若甲為NaOH，則丙可以是Fe(NO3)3
D
丁可以是鐵或水，鐵和酸反應生成氫氣，水通電生成氫氣和氧氣
則丁→甲不可以是復分解反應
丙若是硝酸鐵，則乙是氧化鐵或亞鐵鹽或氫氧化鐵，而氫氧化鈉不能一步轉化為氧化鐵或亞鐵鹽
乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣
提升·必考題型歸納
變式1-1下圖是初中四種常見物質之間的常見反應關系圖，圖中“——”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示兩端的物質通過一步反應能轉化。下列說法不正確的是( )
A．X一定是Ca(OH)2
B．Y可能是鈉鹽
C．X與Y不可能都是鹽
D．X與Y反應能生成NaOH
A
A、X能生成氫氧化鈉同時也能和硫酸、Y發生反應的物質，可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，也可以和硫酸發生反應生成二氧化碳，所以不一定是氫氧化鈣，選項錯誤；
B、Y、X均是能生成氫氧化鈉同時也能和硫酸、Y（X）發生反應的物質，所以X、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），所以Y可能是鈉鹽，選項正確；
C、因為XY均要能生成氫氧化鈉，同時可以和硫酸發生反應，若兩者都是鹽，則XY均為鈉鹽，才能在復分解反應中生成氫氧化鈉，符合復分解反應定義，要同時生成沉淀，能與金屬離子反應生成沉底的酸根離子為硫酸根和碳酸根，則XY應該為硫酸鈉和碳酸鈉，但硫酸鈉無法與硫酸發生反應，所以X與Y不可能都是鹽，選項正確；
D、因為X、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），XY反應可以生成氫氧化鈉和碳酸鈣，選項正確。故選A。
提升·必考題型歸納
變式1-2某興趣小組對酸、堿、鹽的性質進行探究（如圖），請你參與。
(1)探究酸、堿、鹽的部分性質
①實驗甲中，觀察到的現象為 。
②實驗乙中，反應的化學方程式為 。
③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現象為
___________。
(2)探究廢液成分
實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，廢液呈無色。
【資料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；
【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl2 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、HCl、CaCl2
小組同學討論后認為猜想二是不合理的，理由是 。
【實驗設計】小組同學對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實驗中應獲取的證據為 ，發生的化學方程式為 。
【反思總結】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學性質有 。
Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
有氣泡產生
氣球膨脹
一定存在氯化鈣
能與鹽、非金屬氧化物、酸反應
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
先有氣泡產生，后有白色沉淀生成
考向02 聯合制堿法(侯氏制堿法)
提升·必考題型歸納
例2我國制堿工業采用聯合制堿法生產純堿，其反應原理如下：
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（資料閱讀）
①通常情況下，濃氨水具有較強的揮發性，易揮發出氨氣。氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，
極易溶于水，排放到空氣中會污染空氣。
②飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳。
化學興趣小組在實驗室模擬聯合制堿法進行了如下實驗：
Ⅰ．關閉K1,先打開K2通入NH3, 調節氣流速率，待其穩定后，再打開K1通入CO2。
Ⅱ．待三頸燒瓶內出現較多固體時，關閉K2停止通入NH3；一段時間后，關閉K1停止通入CO2。
Ⅲ．將三頸燒瓶內反應后的混合物過濾，將濾出的固體洗滌、低溫干燥，得到碳酸氫鈉固體。再將其加熱使其完全分解即得純堿。
請回答下列問題。
（1）寫出A裝置中反應的化學方程式 。
（2）B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。
（3）D裝置中生石灰的作用是 。
（4）C裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水，還有 作用。有同學認為應該在長頸漏斗內放置浸有稀硫酸的棉花團，其目的是 。
（5）關閉K2停止通入NH3 ， 還要繼續通入一段時間CO2 ， 其目的是 。
（6）寫出副產品氯化銨和熟石灰反應的化學方程式 。
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
除去二氧化碳中的氯化氫氣體
盡可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氫鈉的產率
平衡氣壓的作用
吸收氨氣，防止其污染空氣
氧化鈣和水反應產生熱量使氨氣的揮發加快
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
提升·必考題型歸納
變式小明學習了中國化學家侯德榜發明的候氏制堿法的反應原理，發現最終產物是Na2CO3．
（1）他對制“堿法”的名稱產生了疑問，帶著疑問去查找資料發現：
Na2CO3屬于________類（填酸、堿、鹽），俗名 ，是一種重要的化工原料，水溶液顯堿性．他又對Na2CO3水溶液顯堿性的原因產生了興趣．
（2）【提出問題】Na2CO3溶液顯堿性的原因是什么？
【查閱資料】①NaCl、CaCl2溶液顯中性，Cl﹣對溶液的酸堿性沒有影響．
②Na2CO3在水中全部電離生成Na+和CO32﹣
【提出猜想】猜想一：Na+與水作用，使溶液顯堿性．
猜想二：水分子單獨起作用，使溶液顯堿性．
猜想三： ．
（3）【實驗探究】
（4）【討論與交流】小明與老師和同學們進行交流，大家肯定了他的結論：Na2CO3溶液顯堿性是因為在溶液中生成了新的微粒．請你寫出可能產生的微粒 （至少填兩種）．他們在交流中還發現強堿與強酸反應生成的鹽溶液顯中性，強酸與弱堿反應生成的鹽溶液顯酸性，強堿與弱弱酸反應生成的鹽溶液顯堿性．Na2CO3溶液可以看成是強堿與弱弱酸反應生成的鹽溶液，所以顯堿笥．由此可推出NH4Cl溶液顯_____性，KNO3溶液顯___ 性．
中
CO32﹣與水作用，使溶液顯堿性
酸
OH﹣、HCO3﹣
純堿或蘇打
鹽
實驗操作 實驗現象 結論
將一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 溶液不顯紅色 猜想一不成立
向一定量的蒸餾水中滴入2滴酚酞 溶液不顯紅色 猜想二不成立
將一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入適量的CaCl2 溶液先顯紅色，加入CaCl2后紅色消失，出現 _. 猜想三成立
白色沉淀
第三部分
考點三 復分解反應
夯基·基礎知識梳理
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
一、概念
由 相互 生成另外兩種化合物的反應。是四大 。
二、 通式
復分解反應可用通式表示為：AB+CD→AD+CB。
三、復分解反應的判斷
反應物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，且是互相交換成分的結果。
四、常見復分解反應類型
酸、堿、鹽之間的反應一般都是復分解反應。如：
①酸+ →鹽+水（中和反應）
② +酸→新鹽+新酸
③堿+鹽→ +新堿
④鹽+鹽→新鹽+新鹽
⑤酸+ →鹽+水
兩種化合物
交換成分
基本反應類型
鹽
堿
新鹽
金屬氧化物
夯基·基礎知識梳理
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
五、復分解反應發生的條件
六、酸堿鹽之間的反應關系
類型 反應物 生成物
酸+堿性氧化物 . 具備以下條件之一：
有 生成
有 生成
有 生成
酸+堿 酸+鹽 堿+鹽 . 鹽+鹽 至少一種可溶
二者都可溶
沉淀
氣體
水
考向01 復分解反應及其應用
提升·必考題型歸納
例1 （2023·山東聊城中考真題）下列有關酸、堿、鹽的認識正確的是（ ）
A．宏觀：復分解反應一定有氣體、沉淀和水生成
B．微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子
C．變化：等質量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液一定呈中性
D．實驗：用濕潤的PH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，結果會偏小
D
不一定同時生成氣體、沉淀和水
相當于稀釋氫氧化鈉溶液，說法正確
變式1-1（2023·湖南省株洲市中考真題）下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是（ ）
A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．鎂帶在空氣中燃燒： Mg+O2 2MgO2
C．在高溫下CaCO3分解：CaCO3 CaO+CO2↑
D．氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O
也可以是銨根離子
缺少溶質質量分數數據，無法確定溶液酸堿性
該反應屬于置換反應
該反應屬于化合反應
該反應屬于分解反應
D
該反應屬于復分解反應
提升·必考題型歸納
例1-2 （2023年甘肅省金昌市中考）某?；瘜W興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、 Ba(OH)2溶液三種物質探究“復分解反應發生的條件”，做了以下實驗。
（1）大家一致認為在試管①中還需要加入 溶液才能證明發生了復分解反應。
（2）試管②中觀察到的現象是 ，
試管③中反應的化學方程式為 。
（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是 。
（4）興趣小組的同學將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究。
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想假設】猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 。
【設計實驗】驗證你的猜想正確
【反思拓展】通過探究實驗，同學們發現Ba(OH)2和NaOH化學性質相似，你認為Ba(OH)2的保存方法是 .
實驗操作 現象 結論
步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液 有 產生 猜想三正確
步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量 溶液 有藍色沉淀產生 酚酞（或紫色石蕊）
固體溶解，有氣泡產生
要有沉淀或有氣體或有水生成
NaOH、Na2CO3
白色沉淀
CuSO4
密封干燥保存
考向02 物質的轉化
提升·必考題型歸納
例2 (2023·廣東深圳中考真題）“一”表示物質可以發生反應，“→”表示物質可以轉換，下列說法不正確的是（ ）
A．①的現象是有氣泡產生
B．②可用于碳的不完全燃燒
C．③可用于工業煉鐵
D．隔絕氧氣或者水可以防止④的發生
變式 (2023·全國專題練習)如圖所示，“—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件未標出。下列說法與圖示關系不符的是( )
A．甲不能是堿
B．丙不能是單質
C．甲乙可以都是氧化物
D．甲乙丙可以是不同類別的物質
A
①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應無氣體產生
③可以是一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，可用于工業煉鐵
④是鐵與氧氣和水同時作用生成氧化鐵，隔絕氧氣或者水可以防止④的發生
②是碳不完全燃燒生成一氧化碳
B
鹽酸可以生成甲物質，所以甲不可能是堿
丙可以和鹽酸發生反應，丙可以是活潑的金屬單質
當甲是水，乙是二氧化碳
甲可以是硝酸，乙是金屬氧化物，丙是金屬單質
第三部分
考點四 化學肥料
夯基·基礎知識梳理
一、化學肥料概述
1. 概念：
用化學和物理方法制成的含農作物生長所需 的物質。
2. 農作物生長的所必須的營養元素：
碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中 的需求量較大，因此氮肥、磷肥、
鉀肥是最主要的化學肥料。
3.化學肥料的特點：
營養元素單一， 。
4. 農家肥料的特點：
營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能 ；
肥效快
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
氮、磷、鉀
營養元素
改良土壤結構
夯基·基礎知識梳理
二、常見的化學肥料
1.氮肥
（1）作用：促進植物 、葉色濃綠（促苗）。
（2）缺氮表現： .
（3）常用氮肥種類
A：氨水：NH3·H2O
B：銨鹽
C：尿素【CO(NH2)2】：含氮量最高的氮肥（ ）46.7%
有機物
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時深埋 銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3 35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結 NH4Cl 26.2% 莖、葉生長茂盛
葉片變黃
夯基·基礎知識梳理
2. 磷肥
（1）作用：促進植物根系發達，增強 能力，促進穗粒增多，籽粒飽滿（催果）。缺磷的表現是生長遲緩，產量降低，根系不發達。
（2）常用磷肥： （磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（ 和硫酸鈣的混合物）。過磷酸鈣不能與 混合施用，如草木灰、熟石灰等。
3. 鉀肥
（1）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，增強 能力。
缺鉀的表現是莖稈柔弱，容易倒伏，葉片的 顯褐色。
（2）常用鉀肥： 、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）。
4. 復合肥
（1）定義：同時含有 的營養元素的化肥。
（2）常見的復合肥有： 、磷酸二氫鉀、 、磷酸氫二銨、磷酸銨。
磷酸二氫鈣
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
抗寒、抗旱
磷礦粉
堿性物質
抗病蟲害和抗倒伏
邊緣和尖端
氯化鉀
兩種或兩種以上
硝酸鉀
磷酸二氫銨
夯基·基礎知識梳理
三、化肥的鑒別
（1）氮肥中的 呈液態， 有強烈的氨味，據此可將它們和其他氮肥鑒別。
（2）其他氮肥的鑒別
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
氮肥 磷肥 鉀肥
觀察外觀 白色晶體 粉末 白色晶體
聞氣味 有 氣味 無味 無味
加水 全部溶于水 大多數不溶于水 于水
加熟石灰研磨 銨態氮肥能放出有刺激性氣味的 . 無氣體 無氣體
1. 根據化肥的性質進行鑒別
2. 根據化肥的性質進行鑒別
刺激性
灰白色
全部溶
氨氣
氨水
碳酸氫銨
提升·必考題型歸納
考向01 化學肥料及作用
例1 （2023·河南中考真題）莊稼一枝花，全靠肥當家。碳酸氫銨(化學式為NH4HCO3)屬于（ ）
A．復合肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．氮肥
D
變式1-1合理使用化肥對“發展糧食產業，助力鄉村振興”具有重要意義。下列化肥屬于復合肥的是（ ）
A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
含有氮、磷、鉀元素其中兩種或兩種以上的為復合肥。KNO3含有氮、鉀元素其中兩種，屬于復合肥，符合題意
A
變式1-2 （2023·新疆中考真題）合理使用化肥對“發展糧食產業，助力鄉村振興”具有重要意義、下列化肥屬于磷肥的是（ ）
A．NH4Cl
B．K2SO4
C．CO(NH2)2
D．Ca(H2PO4)2
碳酸氫銨(化學式為NH4HCO3)中只含有營養元素氮元素，屬于氮肥。
B
NH4Cl含氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥
K2SO4含氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥
CO(NH2)2含氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥
Ca(H2PO4)2含氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥
第三部分
考點五 離子共存
夯基·基礎知識梳理
一、離子共存
同一溶液中若離子間能發生 ，則離子之間不能在溶液中大量共存；
若離子間不反應，不會產生 的則可以大量共存。
沉淀、氣體或水
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
二、不能共存的離子對
①與 不能共存的離子：H+、NH4+ 、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。
②與 不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-等
③與 不能共存的離子：H+、Ca2+、Ba2+等。
④與 不能共存的離子：Ag+。
離子反應
OH-
CO32-
H+
Cl-
夯基·基礎知識梳理
化學肥料
復分解反應
鹽的化學性質
常見的鹽
離子共存
三、帶附加條件的離子共存
1. 酸性溶液（或pH<7）應在每組離子后加上H+，再做判斷；
常見的敘述有酸性溶液、 的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH試紙變紅的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、如CO32-、OH-、HCO3-等陰離子。
2. 堿性溶液（或pH>7）應在每組離子后加上OH-，再做判斷。
常見的敘述有堿性溶液、 的溶液、能使 的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等陽離子。
3. “無色透明”條件型
若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+( )、Fe3+（ ）、Cu2+（ ）、MnO4-（ ）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關）。如Ag+與Cl-、SO42-；Ca2+與CO32-；Ba2+與CO32-、SO42-；Fe3+、Cu2+、Mg2+與OH-等在水溶液中會發生反應，有渾濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。
pH=1
pH=14
pH試紙變藍
淺綠色
棕黃色
藍色
紫色
提升·必考題型歸納
考向01 離子共存
例1 （2023·黑龍江齊齊哈爾中考真題）下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是( )
A．K+、Na+、Ca2+、NO3-
B．Fe3+、Ag+、Ba2+、 NO3-
C．Ba2+、CO32-、Mg2+、K+
D．OH-、Na+、NH4+、SO42-
A
變式1-1（2023·甘肅金昌中考真題）實驗室有一瓶無色透明的廢液。經同學們測定，其pH=2，對其中可能存在的離子組合，推測合理的是( )
A．Fe3+、Na+、Cl-、 NO3-
B．Na+、K+、Cl-、 SO42-
C．K+、Na+、Cl-、 CO32-
D．Ba2+、Ca2+、 SO42- 、 CO32-
B
離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存且不存在有色離子
四種離子間能大量共存，Fe3+在溶液中顯黃色
鋇離子、鎂離子與碳酸根離子能結合生成碳酸鋇、碳酸鎂沉淀
銨根離子與氫氧根離子能結合生成氨氣和水，不能大量共存
四種離子可以共存，且溶液無色
pH=2時，碳酸根離子和氫離子結合成水和二氧化碳，不能共存
鋇離子與硫酸根離子之間，鋇離子、鈣離子、氫離子與碳酸根離子之間，均能反應
有鐵離子，溶液不會為無色
提升·必考題型歸納
變式1-2 （2023·山東濟寧中考真題）甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K+，Cu2+、Ag+、NO3-、OH-、Cl-六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7；兩廠發水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準。下列有關說法錯誤的是( )
A．a處廢水中含有K+、OH-、Cl-
B．b處廢水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、NO3-
C．b處廢水顯藍色
D．c處廢水中溶解的溶質可用作肥料
B
甲、乙兩工廠排出的廢水，分別含有三種不同的離子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、NO3-、Cl-六種離子，若將兩廠的污水按一定比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀。已知甲廠廢水明顯呈堿性，則甲廠廢水中含有OH-，Ag+、Cu2+與OH-不能共存，則銀離子、銅離子在乙廠；Ag+與Cl-不能共存，則氯離子在甲廠；則甲廠：含有OH-、Cl-、K+，乙廠：含有Ag+、Cu2+、NO3-。
提升·必考題型歸納
考向02 酸堿鹽反應的實質
例2 （2023·南京樹人中學三模） “宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請結合圖示回答下列問題：
將碳酸鈉固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水進行實驗。
（1）碳酸鈉固體俗名　 　。
（2）反應的實驗現象是　 。反應的化學方程式為　 。
（3）圖2是反應的微觀示意圖，根據圖示判斷反應前后離子沒有變化的是　 　 ；仿照中和反應可以用H++OH﹣→H2O的形式表達，試寫出該反應的表達式　 　。
（4）根據所學，推測能夠與澄清石灰水發生上述反應的物質還有　 ?。▽懸环N物質的化學式）。
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
純堿、蘇打
有白色沉淀生成
OH﹣、Na+
Ca2++CO32-＝CaCO3↓
K2CO3
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