資源簡介

(共23張PPT)
第1課時
第十單元 酸和堿
課題2 酸和堿的中和反應
2
1
本節重點
本節難點
知道中和反應的定義
會列舉中和反應實際生活中的應用
學習目標
3
認識中和反應的實質
本節重點
新課導入
觀察上述漫畫，想想其中蘊含怎樣的科學道理呢？
新課導入
H+
OH-
酸溶液中都含有大量的H+，表現出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現出堿性。那么，酸與堿能發生反應嗎？
實驗10-8 探究酸和堿的反應
無明顯現象
思考：
1.通過觀察現象，能否判斷NaOH與稀鹽酸
是否發生了反應？
在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入足量稀鹽酸，觀察現象。
不能。（沒有明顯現象能證明有新物質生成或原有的物質減少消失)
2.如何能證明鹽酸和氫氧化鈉這兩種物質確實發生反應？
證明：無現象反應的發生實驗設計思路
(HCl或NaOH被消耗)
01
證明反應物被消耗
02
證明有新物質生成
酸、堿與指示劑的作用
實驗10-8 探究酸和堿的反應
3.根據提供的藥品，分組設計實驗方案，小組代表先分享本組實驗方案。最后共同確定最優方案。
藥品：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液、石蕊試液
儀器：試管、膠頭滴管
實驗10-8 探究酸和堿的反應
現象明顯
NaOH溶液
(無色)
滴加酚酞溶液
溶液 (紅色)
加鹽酸
溶液 (無色)
NaOH溶液
(無色)
滴加石蕊溶液
溶液 (藍色)
加鹽酸
溶液 (紫色)
溶液 (紅色)
稀鹽酸
(無色)
滴加酚酞溶液
溶液 (無色)
加NaOH溶液
溶液 (紫色)
稀鹽酸
(無色)
滴加石蕊溶液
溶液 (紅色)
加NaOH溶液
方案2和4石蕊的紅色變為紫色或藍色變為紫色時，視覺觀察不夠明顯。方案3不能完全證明。
方案1
方案2
方案3
方案4
實驗10-8 探究酸和堿的反應
在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
實驗10-8 探究酸和堿的反應
實驗結論：NaOH和鹽酸發生了反應。
酚酞溶液遇到堿性的NaOH溶液呈紅色。
逐滴加稀鹽酸時， NaOH其堿性慢慢下降，直至中性，酚酞變為
無色。兩者恰好完全反應。
實驗分析：
實驗10-8 探究酸和堿的反應
HCl + NaOH = NaCl + H2O
化學方程式：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
化學方程式：
實質：
氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖
酸中的H＋和堿中的OH－結合生成H2O
H+ + OH- = H2O
鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀實質
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氧化鈉溶液
實際上，其他的酸和堿也能發生類似的反應。
酸和堿的反應
酸和堿的反應
如:碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸銅（CuSO4）、氯化鐵（FeCl3）等。
鹽: 由金屬離子和酸根離子構成的化合物。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O
特例：NH4Cl這類不含有金屬元素，由銨根離子和酸根離子構成的化合物也叫鹽。
中和反應
酸與堿作用,生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
酸 + 堿→鹽 + 水
注意：
生成鹽和水的反應也不一定是中和反應，如：
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
H+ + OH- = H2O
中和反應實質：
中和反應化學方程式的書寫
試著寫出下列化學方程式：
③2KOH + H2SO4 = 。
①NaOH + HNO3 = 。
NaNO3+H2O
CuSO4+2H2O
K2SO4+2H2O
②Cu(OH)2 + H2SO4 = 。
隨堂練習
1、下列物質中屬于鹽類的是：
A．碳酸鈣 B．熟石灰 C．氧化銅 D．雙氧水
A
2、下列屬于中和反應的是：
A．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
B．6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
C．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
C
中和反應在實際中的應用
改良土壤酸堿性
農業生產中可以利用中和反應來調節土壤的酸堿性，以利于農作物的生長。例如人們常在酸性土壤中加入熟石灰來改良。
中和反應在實際中的應用
處理工業污水
硫酸廠的污水中常有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理。
中和反應在實際中的應用
用于醫藥衛生
人體胃液含有適量鹽酸，可以幫助消化。如果飲食過量，會分泌大量胃酸，造成胃部不適，消化不良。這種情況可以服用含氫氧化鋁的藥物中和胃酸。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。。
中和反應在實際中的應用
治療蚊蟲叮咬
當人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲會在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫大而疼癢。如果涂一些稀的含堿性物質的溶液，就可以減少痛癢。如肥皂水、稀氨水等。
隨堂練習
3、下列生活經驗沒有應用中和反應原理的是：
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用生石灰做干燥劑
C．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多
D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸
B
課題2
酸和堿的中和反應
第1課時
概念
酸和堿作用生成鹽和水的反應
氫離子和氫氧根離子結合生成水
實質
應用
工業廢水的處理
改良酸性土壤
醫藥或生活中的應用
課后小結
課后作業
課后作業
1.根據酸堿中和反應（H+ + OH- = H2O）回答以下問題：
（1）從微粒的角度談談對該反應的認識。
（2）請列舉一個具體的化學反應說明中和反應，如果無明顯現象，如何通過實驗驗證其發生（具體方案）。
2.完成作業單相應習題。

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