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人教版化學必修一
第二章 第三節 物質的量 第一、二課時
教學單位：時間：2023.11.6——2023.11.20
PPT制作：
學習目標：
一：了解物質的量的單位——摩爾
二：了解摩爾質量，氣體摩爾體積和物質的量濃度的含義
三：能用摩爾質量，氣體摩爾體積，物質的量濃度進行簡單計算并深入學習它們之間的轉換關系
物質的量
中國有句古話：獨木難成林
三國中劉備說過一句話：單絲難成線
以上兩句話說明（ ）很重要，（ ）力量大
導學
團結
集體
在生活中很多東西單個的時候不好使用，只有把這些東西按照一定數目合并才能發揮其作用，合并后把他們的單位稱作副，包，公斤，打等。例如：
物質的量
導研
2支筷子組成1副筷子
8支筷子組成4副筷子
物質的量
在化學當中，單個分子，原子，離子等微粒太過渺小，不反便計量和使用，我們也需要讓它們“團結”起來形成集合體，就把這個集合體稱為物質的量
導學
化學上就把一定數目微粒組成的集合體稱作物質的量，符號為n，單位為摩爾（mol）。表示為：n= X mol。例如：1.5摩爾表示為：n=1.5mol
團結的標準是什么？
物質的量
導學
6.02x1023個氯化鈉分子。
這是一個集合體，表示氯化鈉（ ） 摩爾
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國際規定n=1mol，所含有粒子的個數叫做阿伏伽德羅常數，符號為NA ,通常用6.02x1023/mol表示，即NA=6.02x1023/mol；
實際某個粒子數可用N表示。
2．下列敘述正確的是(　　)
A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B．摩爾只能用來計量純凈物中微觀粒子數目
C．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號mol
D．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾
解析：C　物質不一定都是由分子組成的，可能是由原子或離子組成的，摩爾是物質的量的單位，1 mol任何粒子的粒子數約為6.02×1023，A錯誤；摩爾既能用來計量純凈物中微觀粒子數目，也能用來計量混合物中微觀粒子數目，B錯誤；含有6.02×1023個粒子的集合體計量不一定為1 mol，如含有6.02×1023個O的O2的物質的量為0.5 mol，D錯誤。
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C
物質的量
同學們請看這樣的一個生活問題。
小明去買蘋果，蘋果攤上面標明“4個/Kg”，小明現在要買16個，問小明要買幾公斤蘋果？
導學
小明去買氯化鈉，老板告訴小明氯化鈉“6.02x1023/mol”，小明現在要買12.04x1023個氯化鈉，問小明要買幾mol氯化鈉？
4公斤
2mol
物質的量的計算
導學
物質的量（n），阿伏伽德羅常數（NA）,具體粒子數（N）之間存在關系：
用字母表示為： n=
物質的量總結
導歸
一：定義：一定粒子數目的集合體，用n表示，單位為摩爾（mol）
二：阿伏伽德羅常數：1mol粒子所含粒子數，用NA表示。NA=6.02x1023/mol
實際粒子個數用N表示。
三：物質的量的計算：
用字母表示為： n=
[綜合強化練]
9．下列有關等物質的量的CO和CO2的比較正確的是(　 )
①所含的分子數目之比為1∶1　②所含的O原子數目之比為1∶2　③所含的原子總數目之比為2∶3　④所含的C原子數目之比為1∶1
A．①② B．②③
C．③④ D．①②③④
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物質的量
作業：課本61頁第一題
人教版化學必修一
第二章 第三節 物質的量 第二課時
教學單位：時間：2023.11.10——2023.11.20
PPT制作：
學習目標：
一：了解物質的量的單位——摩爾
二：了解摩爾質量，氣體摩爾體積和物質的量濃度的含義
三：能用摩爾質量，氣體摩爾體積，物質的量濃度進行簡單計算并深入學習它們之間的轉換關系
摩爾質量
這是一袋食鹽上的標簽，大家可以發現一袋食鹽重500g，那么我們如何簡短的表示“一袋500g”？（ ）
A.500g
B.500/袋
C.500g/袋
D.500
導學
C
摩爾質量
這是因為組成它們的粒子質量不同。
觀看右圖，一起說出1mol各物質所具有的質量，思考：為什么它們質量有差距？
導學
摩爾質量
我們把1mol物質所具有的質量稱為摩爾質量，符號為M
，常用單位為g/mol。數值上等于相對分子質量或相對原子質量。例如：1molNaCl的質量為58.5g，即其摩爾質量為：58.5g/mol
導學
6.02x1023個氯化鈉分子。
這是一個集合體，這個集合體有氯化鈉（ ） 摩爾
1
1mol氯化鈉的質量為58.5g，可表示為58.5g/mol
摩爾質量
1molH2O的質量為（ ），
可表示為（ ）
18g
MH2O=18g/mol
1molS的質量為（ ），
可表示為（ ）
32g
MS=32g/mol
1molZn的質量為（ ），
可表示為（ ）
65g
MZn=65g/mol
思考：怎么列式計算nH2O=2.5mol擁有的質量？
設2.5mol水的質量為mH2O
綜合上所述，已知MH2O=18g/mol，nH2O=2.5mol，求mH2O
已知1molH2O的質量為（ 18g ），即（ MH2O=18g/mol ）
思考：怎么列式計算nH2O=2.5mol擁有的質量？
則有mH2O=nH2O·MH2O=2.5mol·18g/mol=45g
綜上所述可以發現：物質的量n，摩爾質量M，實際質量m之間有以下關系：
m=n·M
摩爾質量導歸
摩爾質量：1摩爾物質所具有的質量，用M=x g/mol表示，數值等于相對原子質量或者相對分子質量。
m=n·M
n=
解析：D　A項，質量的單位為“g”；B項，單位應為“g·mol－1”；C項，沒有指出以“g·mol－1”為單位，也沒有指出在數值上相等。
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