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第3節 常見的酸（1）
【學習目標】
1、掌握鹽酸的主要化學性質，能準確描述典型反應的實驗現象，準確書寫相應的化學方程式，并由性質推導其用途。
2、知道濃鹽酸的性質和Cl-的檢驗方法
3、學會正確使用試管和滴管進行物質溶液性質的實驗
【我自學】
寫出常見酸的化學式：鹽酸________；硫酸_________；硝酸_________。它們屬于酸類物質的原因是在水中電離時陽離子只有__________。人體胃液里含有大量的________，食醋里含有一定量的_________。
打開濃鹽酸試劑瓶，你會獲得哪些信息？
（1）顏色和狀態______________________
（2）瓶口現象_____________________，說明其具有_____________；
3、鹽酸的化學性質：
（1）向鹽酸中分別滴入無色酚酞和紫色石蕊試液，現象是什么？
（2）將鎂條、鋅粒、鐵絲分別放入稀鹽酸中，現象是什么？分別寫出反應的化學方程式。
（3）將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，有什么現象？寫出反應的化學方程式。
向盛有少量氧化銅的試管中加入鹽酸，你看到了什么現象？寫出反應的化學方程式。
（4）向NaOH溶液中滴入鹽酸無任何現象，是不是二者之間不發生反應呢？但二者間確實能發生反應，你有辦法驗證碼？請看：
向NaOH溶液中滴入無色酚酞變紅色 ( http: / / www.21cnjy.com )，然后慢慢滴入鹽酸并振蕩，最后的現象是__________________________，你的結論是_____________________，反應的化學方程式是____________________________________
（5）把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管最中，將燃著的木條放入管口，現象是___________，
反應的化學方程式是___________________________________
向碳酸鈉溶液中滴入鹽酸，現象 ( http: / / www.21cnjy.com )是______________________ ，反應的化學方程式是___________________________________
向AgNO3 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中滴入鹽酸，現象是___________________，反應的化學方程式是___________________________________
【討論交流】
歸納鹽酸的化學性質，并寫出相應的化學方程式；
將一枚生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，你可以看到先是表面的鐵銹溶解消失，接著鐵釘表面又產生氣泡，解釋其原因。（用兩個化學方程式表示）
我撿到了一塊石頭，有人說是大理石，請你用化學方法檢驗；有一瓶無色溶液可能是碳酸鈉，如何檢驗？有一瓶無色溶液可能是稀鹽酸，如何檢驗之？
【我練習】
1、如圖所示的實驗中，小燒杯①盛的是紫 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )色石蕊試液，②盛的是濃鹽酸．片刻后，可以觀察到燒杯①中液體的顏色是（ ）
A、紫色 B、紅色 C、無色 D、藍色
2、閱讀下列短文并回答問題:
A、鹽酸學名氫氯酸;B、鹽酸是 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )一種無色液體，有刺激性氣味；C、人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化；D、鹽酸易揮發；E、敞口放置在空氣中的濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成白霧；F、鹽酸可以與金屬氧化物反應；G、常用鹽酸除去金屬表面的銹。
a、用序號回答：短文中敘述物理性質的有 ，敘述化學性質的有
b、根據鹽酸的性質推測，在實驗室應如何保存鹽酸？
3、用化學方法鑒別兩種黑色粉末---氧化銅和木炭粉，可采用的方法是（ ）
A、聞氣味 B、分別放入水中并加熱
C、看顏色 D、分別放入鹽酸中并加熱
4、下列物質的溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不產生白色沉淀的是（ ）
A、HCl B、NaCl C、NaNO3 D、BaCl2
5、為了探究影響金屬與酸反應程度的因素，進行了以下實驗:
實驗序號 實驗過程 實驗現象
1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應 鎂粉產生氣體快
2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應 鐵粉產生氣體快
3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應 10%鹽酸產生氣體快
由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )因素有:
因素一:
因素二: ;
因素三:
第3節 常見的酸（2）
【學習目標】
1、掌握硫酸的主要化學性質，能準確描述典型反應的實驗現象，準確書寫相應的化學方程式，并由性質推導其用途。
2、了解硫酸、濃硫酸的特性及用途
【我自學】
1、用鹽酸的化學性質推測硫酸的化學性質，并寫出有關反應的化學方程式。
（1）硫酸和指示劑的反應；
（2）硫酸和金屬鎂、鋅、鐵的反應：
（3）硫酸和氧化銅、氧化鐵（鐵銹）等金屬氧化物的反應；
（4）硫酸和堿NaOH的反應；
（5）硫酸和某些鹽如碳酸鈉、氯化鋇的反應
【我討論】
1、有一瓶無色溶液可能是稀硫酸，如何檢驗之？
2、濃硫酸的特性及用途有哪些？
【我練習】
1、稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是（　　）
A、它們都電離出了氫離子 B、它們都含有與氫元素
C、它們都含有酸根離子 D、它們都是溶液
2、下列物質能和硫酸反應并生成無色透明溶液的是 （ ）
A、鋁 B、氧化銅 C、氫氧化鐵 D、氯化鋇
3、鹽酸與稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用它們化學性質中的（ ）
A、能與堿反應 B、能與金屬反應
C、能與金屬氧化物反應 D、能與石蕊試液反應
4、若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是（ ）
A、溶質質量都減少 B、溶劑質量都增大
C、溶液質量都增大 D、溶質的質量分數都減小
5、下列物質在敞口容器中放置一段時間后（忽略水分蒸發），質量會增加的是（ ）
A、濃鹽酸 B、濃硫酸
C、稀硫酸 D、食鹽水
6、如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )圖．
（1）寫出右圖中a、b兩種儀器的名稱：a ________，b ________．
（2）b容器所盛的試劑是 ________（填“水”或“濃硫酸”）．
（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生 ________．
（4）在稀釋過程中玻璃棒的作用是 _____．
第3節 常見的酸（3）
【學習目標】
1、掌握酸的通性，能用電離的觀點解釋酸具有相似的化學性質的原因
2、初步了解硝酸的特性
【我自學】
1、歸納酸的共性；
【我討論】
1、濃硝酸的特性及用途有哪些？
2、Cl-和SO42-如何檢驗？
【我練習】
1、能與酸反應生成鹽和水的氧化物是 （ ）
Ａ、H2O Ｂ、NaOH Ｃ、CO2 Ｄ、MgO
2、在盛有少量稀鹽酸或可溶性氯化 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )物的試管中，滴入幾滴 溶液和幾滴稀硝酸，能觀察到 沉淀，這是用于檢驗鹽酸或其他電離時能產生Cl-的化合物的主要方法。而在盛有稀硫酸的試管中，滴入幾滴 溶液和幾滴稀硝酸，能觀察到 沉淀，這是用于檢驗硫酸和其他電離時能產生SO42-的化合物的主要方法。某溶液中含有H+、Na+、Cl-、SO42-，欲證明兩種陰離子確實存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加 溶液，又出現白色沉淀，即可得出結論。
3、有一種無色溶液，可使紫色石蕊試液變紅，還能跟硝酸鋇溶液作用產生白色沉淀，這種溶液可能是（ ）
A、鹽酸 B、稀硫酸
C、食鹽溶液 D、氫氧化鈉溶液
4、除去NaCl中含有的少量Na2CO3雜質，可以加 除去雜質，化學方程式為
。稀鹽酸中混又少量硫酸，可加___________除去，化學方程式是_________________________________。
5、長期飲用硬水，對人體的 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )健康不利，生活用水如果硬度過高，煮水的壺中或暖瓶中常積有水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）。為了清洗水垢，通常可以加入的試劑是
A．碳酸鈉溶液 B．稀鹽酸 C．水 　　　　D．酒精
6、在196克硫酸溶液中，加入32.5克鋅片，恰好完全反應。求
反應后產生氫氣的質量。（2）反應后溶液中的溶質質量分數。

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