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高中化學
微課堂
CHEMISTRY
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
5.1.2 硫酸和硫酸根離子的檢驗
硫酸的用途
炸藥
農藥化肥
蓄電池
制藥
硫酸的制取
S + O2 === SO2
點燃
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
點燃
2SO2 + O2 2SO3
400~500℃
催化劑
SO3 + H2O === H2SO4
(用98.3%的濃硫酸吸收)
不用水吸收SO3:與水反應放熱，易產生酸霧，影響吸收。
稀硫酸
電離方程式：H2SO4 === 2H++SO42-
使指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅。
與堿發生中和反應：H+ + OH- === H2O
與堿性氧化物反應：2H+ + CuO === Cu2+ + H2O
與鹽反應：2H+ + CO32- === H2O + CO2↑、Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
與活潑金屬反應：Zn+ 2H+ === Zn2++ H2↑
酸的通性
5.1.2 硫酸和硫酸根離子的檢驗
物理性質
1、濃H2SO4
化學性質
色態：無色、粘稠的油狀液體
沸點：約338℃——難揮發性酸
密度：1.84g·cm-3——密度大
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱
NH3、H2S×
a. 吸水性
干燥劑
b. 脫水性
把有機物中的H、O按2：1的個數比脫去(H2O)
濃硫酸
5.1.2 硫酸和硫酸根離子的檢驗
物理性質
1、濃H2SO4
化學性質
色態：無色、粘稠的油狀液體
沸點：約338℃——難揮發性酸
密度：1.84g·cm-3——密度大
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱
NH3、H2S×
a. 吸水性
干燥劑
b. 脫水性
把有機物中的H、O按2：1的個數比脫去(H2O)
c. 強氧化性
非金屬：
C + 2H2SO4(濃) === CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O

還原劑
氧化劑
氧化產物
還原產物
實驗5-3
在帶導管的橡膠塞側面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2ml濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產生的氣體通入品紅溶液，觀察實驗現象。向外拉銅絲，終止反應。冷卻后，將試管里的物質慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。
便于控制反應的發生和停止
實驗5-3
實驗5-3
a. 加熱時左側試管內有氣泡產生；
b. 品紅溶液褪色；
c. 紫色石蕊溶液變紅；
d. 左側試管內的物質經稀釋后顯藍色。
5.1.2 硫酸和硫酸根離子的檢驗
物理性質
1、濃H2SO4
化學性質
色態：無色、粘稠的油狀液體
沸點：約338℃——難揮發性酸
密度：1.84g·cm-3——密度大
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱
NH3、H2S×
a. 吸水性
干燥劑
b. 脫水性
把有機物中的H、O按2：1的個數比脫去(H2O)
c. 強氧化性
非金屬：
C + 2H2SO4(濃) === CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O

還原劑
氧化劑
氧化產物
還原產物
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

還原劑
氧化劑
酸性
氧化產物
還原產物
金屬：
常溫下遇到Fe和Al會鈍化
資料卡片：硫酸鹽
CaSO4·2H2O(生石膏)
2CaSO4·H2O(熟石膏)
BaSO4(鋇餐)
CuSO4·5H2O
CuSO4
實驗5-4
實驗操作
實驗現象
原理
生成白色沉淀加鹽酸不溶解
生成白色沉淀加鹽酸不溶解
生成白色沉淀加鹽酸溶解
SO42- + Ba2＋ === BaSO4↓
CO32- + Ba2＋ === BaCO3↓
BaCO3可溶于酸
BaSO4不溶于酸
5.1.2 硫酸和硫酸根離子的檢驗
物理性質
1、濃H2SO4
化學性質
色態：無色、粘稠的油狀液體
沸點：約338℃——難揮發性酸
密度：1.84g·cm-3——密度大
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱
NH3、H2S×
a. 吸水性
干燥劑
b. 脫水性
把有機物中的H、O按2：1的個數比脫去(H2O)
c. 強氧化性
非金屬：
C + 2H2SO4(濃) === CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O

還原劑
氧化劑
氧化產物
還原產物
2、檢驗：
HCl酸化的BaCl2溶液
排除CO32- 、SO32- 、Ag+干擾
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

還原劑
氧化劑
酸性
氧化產物
還原產物
金屬：
常溫下遇到Fe和Al會鈍化
思考與討論
（1）經溶解、過濾和蒸發操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質,若要除去它們，應加入什么試劑
雜質 加入的試劑 離子方程式
硫酸鹽
MgCl2
CaCl2
①過量BaCl2
②過量NaOH
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
③過量Na2CO3
SO42- + Ba2＋ === BaSO4↓
CO32- + Ca2＋ === CaCO3↓
（2）加入你選擇的試劑除去雜質后，有沒有引入其他離子 用什么方法可以除去這些離子？
思考與討論
（1）經溶解、過濾和蒸發操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質,若要除去它們，應加入什么試劑
雜質 加入的試劑 離子方程式 除雜試劑
硫酸鹽
MgCl2
CaCl2
①過量BaCl2
②過量NaOH
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
③過量Na2CO3
SO42- + Ba2＋ === BaSO4↓
CO32- + Ca2＋ === CaCO3↓
（2）加入你選擇的試劑除去雜質后，有沒有引入其他離子 用什么方法可以除去這些離子？
③過量Na2CO3
④過量HCl
④過量HCl
③在①后，④在最后
（3）設計除去雜質的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？
除雜試劑：過量；
避免引入新的雜質離子。
過量的試劑要除掉；
課堂練習
下列各過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？
①強酸性?、趶娧趸浴、鄹叻悬c、難揮發性　④脫水性?、菸?br/>(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應制磷酸。
(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體。
③高沸點、難揮發性
⑤吸水性
(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體。
①強酸性
(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。
(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。
(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體。
(7)濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑。
②強氧化性　
⑤吸水性
②強氧化性　
①強酸性?、苊撍?br/>感謝聆聽！
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