資源簡介

(共26張PPT)
人教版高一化學(xué)必修第二冊第五章
《1、硫及其化合物》
---硫酸、硫酸根離子的檢驗
1.宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識硫元素在物質(zhì)中具有同價態(tài)，可通過氧化還原反實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化
2.變化觀念與平衡思想：理解和體驗實際問題抽象為數(shù)學(xué)概念的過程和思想，增強數(shù)學(xué)的應(yīng)用意識。
3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知”： 能從物質(zhì)類別和硫元素化合價的角度認(rèn)識硫酸的性質(zhì)，　
4.“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識： 通過實驗探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性，學(xué)會硫酸根離子的檢驗方法，
5.科學(xué)精神與社會責(zé)任 ：結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解硫、氧化硫的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響
核心素養(yǎng)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)重點： 1．掌握濃硫酸的三大特性；
2．認(rèn)識濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)的不同；
3．如何檢驗硫酸根離子。
4、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
教學(xué)難點：了解硫酸根離子的檢驗方法，
情境導(dǎo)入
現(xiàn)代工業(yè)之母——硫酸(H2SO4)
硫酸在化學(xué)、冶金、醫(yī)藥、染料等有極為廣泛的應(yīng)用。
生產(chǎn)10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生產(chǎn)1t有機玻璃要消耗3t硫酸，生產(chǎn)1kg金屬鋯，要消耗20t硫酸。
有人稱硫酸是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)的“發(fā)動機”。世界上常把硫酸的產(chǎn)量作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志。
任務(wù)探究一
硫酸
1.硫酸的用途與工業(yè)制備
(1)用途:
①重要的化工原料,可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。
②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。
硫酸的工業(yè)制備方法：
工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫化物(如黃鐵礦)的原料來制備硫酸；
金屬冶煉時產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸。
【做一做】 寫出工業(yè)制備硫酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①制備_____________________________或S+O2
SO2;
②制備SO3:__________________;
③吸收SO3:_______________。
SO2:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O====H2SO4
高溫
====
點燃
====
△
催化劑
任務(wù)探究二
　硫酸的工業(yè)制備方法
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
高溫
2SO2＋O2 2SO3
H2O＋SO3 ===H2SO4
三原料：
三反應(yīng)：
三條件：
三階段：
SO2的制取與凈化、SO2催化氧化成SO3 ，SO3的吸收和的生成
三設(shè)備：
沸騰爐(制取SO2 ）、接觸室（催化氧化SO2生成SO3 ）、吸收塔（吸收SO3 ）
黃鐵礦/硫磺 、空氣、水
高溫（400-500℃）、催化劑（V2O5）、常壓
任務(wù)探究三
2　硫酸的性質(zhì)
稀硫酸——酸的通性（是強酸,具有酸的通性0
①電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42-
②硫酸具有酸的通性，可與______________作用，也可與活潑金屬、______、堿性
氧化物及_____________反應(yīng)。
酸堿指示劑
堿
某些鹽
任務(wù)探究四
【做一做】 寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)稀硫酸與活潑金屬反應(yīng),如Zn:__________________。
(2)稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng),如CuO:_______________
____。
Zn+2H+====Zn2++H2↑
CuO+2H+====Cu2+
任務(wù)探究五
(3)稀硫酸與堿反應(yīng),如NaOH: _____________。
(4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng),如Na2CO3: _________________
____。
OH-+H+====H2O
+2H+====CO2↑
+H2O
【做一做】
2　硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性——強氧化性
活動1：已知Cu和稀硫酸不反應(yīng)，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,，預(yù)測濃硫酸的性質(zhì)，并設(shè)計實驗驗證。
任務(wù)探究六
2　硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性——強氧化性
實驗證明，濃硫酸具有強氧化性
活動1：已知Cu和稀硫酸不反應(yīng)，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,，預(yù)測濃硫酸的性質(zhì)，并設(shè)計實驗驗證。
實驗 現(xiàn)象 a試管中銅絲表面___________；
b試管中的溶液_____________；
c試管中的_________________________；
將a試管里的溶液慢慢倒入水中，_______
_____。
實驗 結(jié)論 Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_________________________________
有氣泡產(chǎn)生
逐漸變?yōu)闊o色
紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色
溶液顯
藍(lán)色
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
△
任務(wù)探究七
2　硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性——強氧化性
活動3：分析稀硫酸和濃硫酸中存在的微粒，思考二者的性質(zhì)差異。
稀H2SO4 濃H2SO4
溶質(zhì)行為
微粒形式
粒子性質(zhì)
H+和SO42-
H2SO4=2H++SO42-
含水量極少，H2SO4極難電離
H2SO4分子
H+具有酸的通性、弱氧化性
SO42-具有能和Ba2+結(jié)合成沉淀的性質(zhì)
H2SO4分子具有強氧化性
任務(wù)探究七
2　硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性——脫水性
活動1：完成”黑面包“實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。
將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌
任務(wù)探究九
2　硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性——脫水性
活動2：基于濃硫酸性質(zhì)，解釋“黑面包”實驗的現(xiàn)象
現(xiàn)象 分析 濃硫酸的性質(zhì)
蔗糖固體顏色逐漸變黑
體積逐漸膨脹，形成氣孔
伴有刺激性氣味，放出大量的熱
C12H22O11→C
濃H2SO4→SO2
濃H2SO4的脫水性
濃H2SO4的強氧化性
任務(wù)探究十
2　硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性——脫水性
1.把少量濃硫酸滴在紙片或火柴梗上，有什么現(xiàn)象？
變黑
2.把少量濃硫酸滴在pH試紙上，有什么現(xiàn)象？
pH試紙先變紅后變黑
活動3：基于濃硫酸性質(zhì)，思考下列問題
任務(wù)探究十一
2　硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性——吸水性
活動1：向膽礬晶體上滴入濃硫酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象，推斷濃硫酸的性質(zhì)
滴入濃硫酸
提示：H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。
體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
任務(wù)探究十
2　硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性——吸水性
活動2：基于濃硫酸的吸水性，思考下列問題。
濃硫酸能否干燥CO2 / SO2 / H2S / NH3 / Cl2等氣體？
能夠干燥中性氣體（如：H2、O2等）和酸性氣體（如：CO2、SO2、Cl2、HCl等）
任務(wù)探究十一
練一練
用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是 （　　）
A．上下移動①中銅絲可控制反應(yīng)生成SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．為確認(rèn)有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
任務(wù)探究十三
【解析】選D。上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，C項正確；銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，D項錯誤。
D
結(jié)論：濃硫酸與不活潑金屬或非金屬反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律
（1）反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)。
（2）還原產(chǎn)物一般是SO2，一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價態(tài)的氧化物或含氧酸。
（3）濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。
（4）濃硫酸與不活潑金屬反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)就停止。
小結(jié)
任務(wù)探究十四
3 硫酸根離子的檢驗
實驗 操作
現(xiàn)象與結(jié)論
實驗 現(xiàn)象 先_________ _____，加入 鹽酸后_____ _______ 先________ _____，加入 鹽酸后___ _________ 先_________
_____，加入鹽
酸后_______
____________
_____
實驗 結(jié)論 與Ba2+反應(yīng)生成不溶于 鹽酸的_________，離子方程 式： ___________________ 與Ba2+
反應(yīng)生成白
色沉淀BaCO3，
可溶于鹽酸
生成白色
沉淀
沉淀
不溶解
生成白色
沉淀
沉
淀不溶解
生成白色
沉淀
沉淀溶
解，且有氣泡
產(chǎn)生
白色沉淀
+Ba2+ BaSO4↓
3 硫酸根離子的檢驗
任務(wù)探究十五
硫酸根檢驗方法
3 硫酸根離子的檢驗
被檢液 取清液 有無白色沉
淀產(chǎn)生（判斷有無 ）。
先加稀鹽酸的目的是_______________________。
防止 、 、Ag+干擾
任務(wù)探究十六
任務(wù)探究十八
（1）粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？
提示：硫酸鹽——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液。
（2）上述除雜試劑會不會引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？
提示：
引入雜質(zhì)離子 除雜試劑
BaCl2溶液 Ba2+ Na2CO3溶液
Na2CO3溶液 鹽酸
NaOH溶液 OH- 鹽酸
3 硫酸根離子的檢驗
任務(wù)探究十九
3 硫酸根離子的檢驗
（3）根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程。
提示：
任務(wù)探究十四
下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是 （　　）
A．溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀一些，防止食鹽不完全溶解
B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中，用大量水洗滌
練一練
【解析】選C。A項中，溶解粗鹽時，在保證粗鹽溶解的前提下應(yīng)盡量少加水，避免蒸發(fā)時困難；B項中，該操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；D項中，用大量水洗滌會造成食鹽損失過多。
C
小結(jié)

展開更多......

收起↑