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高中化學
微課堂
CHEMISTRY
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
5.2.2 氨和銨鹽
氨
1、氨氣
5.2.2 氨和銨鹽
N
H
H
H
結構式：
原子結構
性質
NH3 + H2O NH3·H2O + OH-
物理性質
無色有刺激性氣味的氣體、ρ＜ρ空氣、
易液化、極易溶于水（1700）
電子式：
N
H
H
H
實驗5-6
如圖所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和膠頭滴管(滴管里預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預先在水里加入少量酚酞溶液)。打開橡皮管上的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察并描述現象，分析出現這些現象的可能原因。
實驗5-6
實驗5-6
如圖所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和膠頭滴管(滴管里預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預先在水里加入少量酚酞溶液)。打開橡皮管上的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察并描述現象，分析出現這些現象的可能原因。
現象：燒杯里的液體經玻璃管噴入燒瓶，形如噴泉，溶液變成紅色。
壓 強 差
氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2(NO)+O2
吸收劑 水或NaOH溶液 水或鹽酸 NaOH溶液 水
1、氨氣
5.2.2 氨和銨鹽
N
H
H
H
結構式：
原子結構
性質
化學性質
NH3 + H2O NH3·H2O + OH-
物理性質
無色有刺激性氣味的氣體、ρ＜ρ空氣、
易液化、極易溶于水（1700）
電子式：
N
H
H
H
物質類別
NH3 + HCl === NH4C
氨與氯化氫反應
1、氨氣
5.2.2 氨和銨鹽
N
H
H
H
結構式：
原子結構
性質
化學性質
還原性
-3→+2
NH3 + H2O NH3·H2O + OH-
物理性質
無色有刺激性氣味的氣體、ρ＜ρ空氣、
易液化、極易溶于水（1700）
+2
0
+4
+5
-3
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
電子式：
N
H
H
H
物質類別
NH3 + HCl === NH4C
氨的催化氧化、工業制硝酸的基礎
2、銨鹽
5.2.2 氨和銨鹽
NH4Cl === NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑
2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
化學性質
物理性質
易溶于水（絕大多數）
受熱易分解
+堿→NH3
實驗5-7
向盛有NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現象，分析現象產生的原因，寫出反應的離子方程式。
NH4+ + OH- === NH3↑ + H2O
2、銨鹽
5.2.2 氨和銨鹽
NH4Cl === NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑
2NH4Cl + Ca(OH)2 === 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2
化學性質
物理性質
易溶于水（絕大多數）
受熱易分解
+ OH- === NH3↑ + H2O
制取氨；檢驗銨根離子（濕潤的紅色石蕊試紙/濃鹽酸）
+堿→NH3
思考與討論
①試管口略向下傾斜，防止反應生成的水蒸氣冷凝回流，炸裂試管；
②堿：不能用NaOH、KOH，有吸濕性，易潮解結塊，不利于NH3逸出；其次加熱會腐蝕玻璃；
③NH3極易溶于水，制取和收集NH3的容器必須干燥；
④液液加熱型：加熱濃氨水制NH3
加熱銨鹽和強堿溶液；
液固不加熱型：氨水和堿石灰（CaO和NaOH），CaO與水反應放大量熱，促使NH3·H2O分解。
固固加熱型，原理：
反應裝置
濃H2SO4
P2O5
無水CaCl2
堿石灰（CaO和NaOH）
×
×
×
√
①向下排空氣法；
②棉花，減弱NH3與空氣對流，提高氣體純度，此外，棉花起提高NH3支撐固定的作用，不能用橡膠塞，造成氣體無法對流，引發危險。
①濕潤的紅色石蕊試紙；
（NH3是高中唯一一個能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體）
②蘸有濃鹽酸的玻璃棒。
①棉花可以用水或者濃硫酸浸濕；
②四種防倒吸裝置。
干燥裝置
收集裝置
驗滿（NH3的檢驗）
尾氣吸收裝置
思考與討論
四種防倒吸裝置
思考與討論
思考與討論
①試管口略向下傾斜，防止反應生成的水蒸氣冷凝回流，炸裂試管；
②堿：不能用NaOH、KOH，有吸濕性，易潮解結塊，不利于NH3逸出，其次加熱會腐蝕玻璃；
③NH3極易溶于水，制取和收集NH3的容器必須干燥；
④液液加熱型：加熱濃氨水制NH3
加熱銨鹽和強堿溶液
液固不加熱型：氨水和堿石灰（CaO和NaOH），CaO與水反應放大量 熱，促使NH3·H2O分解。
固固加熱型，原理：
1、反應裝置
①向下排空氣法；
②棉花，減弱NH3與空氣對流，提高NH3純度，此外，棉花起支撐固定的作用，不能用橡膠塞，造成氣體無法對流，引發危險。
①濕潤的紅色石蕊試紙；
（NH3是高中唯一一個能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體）
②蘸有濃鹽酸的玻璃棒。
①棉花可以用水或者濃硫酸浸濕；
②四種防倒吸裝置。
濃H2SO4
P2O5 無水CaCl2
堿石灰（CaO和NaOH）
×
×
×
√
2、干燥裝置
3、收集裝置
4、驗滿（NH3的檢驗）
5、尾氣吸收裝置
思考與討論
課堂練習
1.氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應；
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合反應。
(1)下面的發生裝置圖中，
方法①應選用裝置 (填“A”或“B”，下同)，
方法②應選用裝置 。
A
B
(2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是 (填字母)。
A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉
C.五氧化二磷 D.稀硫酸
B
(3)如圖是收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是 ，集氣的原理是：
D
利用氨氣的密度小于空氣，采用短管進氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣
感謝聆聽！
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