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第二章 分子結構與性質
第一節 第一課時
共價鍵
【復習回顧】
相鄰原子間強烈的相互作用
只存在于相鄰的原子或離子之間,分子間不存在化學鍵
共用電子對
靜電作用
Na
Na+
·
·
：
：
：
Cl
·
：
：
：
Cl
·
+
[ ]-
H
H
·
·
：
：
：
Cl
·
：
：
：
Cl
·
+
（1）成鍵粒子：
（2）成鍵實質：
（3）形成條件：
原子
共用電子對
一般由電負性相同或相差不大的非金屬元素的原子結合
一、共價鍵的形成
（4）共價鍵的特征
為什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3 ？
【思考】
H
↑
1s1
Cl
↑↓
↑↓
↑
↑↓
3s2
3p5
共價鍵具有飽和性
共價鍵具有飽和性：
差幾個電子穩定，即可形成幾對共用電子對。
共價鍵具有方向性：
分子組成
共價鍵將沿著電子出現概率最大的方向形成。
分子結構
O
O
↓↑
2s
↓↑
↓
↓
2p
CH4
NH3
H2O
（4）共價鍵的特征
（5）共價鍵的分類
按成鍵原子的原子軌道重疊方式分類
σ鍵
π鍵
按共用電子對是否發生偏移分類
極性共價鍵：不同種原子，電子對偏移
非極性共價鍵：同種原子，電子對不偏移
原子間形成共用電子對
成鍵原子相互接近時，原子軌道發生重疊，自旋相反的未成對電子形成共用電子對 。
從電子云
角度理解
我們學過原子軌道，如何通過原子軌道的概念進一步理解共價鍵的形成？
二、共價鍵— σ鍵共
01
氫分子的形成
H
H
H
H
↑
1s1
↓
1s1
電子出現在核間的概率增大
02
HCl 的形成
H
Cl
H－Cl
↑
1s1
↑↓
↑↓
↑↓
↑
3s2
3p5
“頭碰頭”
s-p軌道重疊
兩個s軌道重疊
03
Cl2 的形成
“頭碰頭”
p-p軌道重疊：
p-p σ鍵
二、共價鍵— σ鍵共
①概念：兩原子的原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵。
②分類：s-s σ鍵、s-p σ鍵、p-p σ鍵。
③特征：頭碰頭、軸對稱、鍵強度大，不易斷裂。
[練習]下列物質的σ鍵屬于哪一種？
H2、NH3、F2、H2O
二、共價鍵— σ鍵共
p-p軌道重疊：
p-p π鍵
電子云由兩塊組成，
互為鏡像
肩并肩、鏡面對稱、不能旋轉，鍵強度小，易斷裂。
特征：
形成共價鍵的未成對電子的原子軌道，采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價鍵叫π鍵，主要類型為p－p π鍵。
三、共價鍵— π鍵共
【思考】
1、所有的共價鍵都有方向性嗎？
不是，如s-s σ鍵就沒有方向性。
3、通過氮氣中氮氮三鍵形成過程的分析，如何判斷共價鍵是σ鍵或是π鍵？
2、σ鍵和π鍵，哪個更牢固？
σ鍵更牢固，π鍵較易斷裂。
σ鍵和π鍵強度不同。
p-p σ鍵
p-p π鍵
p-p π鍵
N2 的形成
N2共價三鍵：
1個 σ鍵，2個π鍵
四、σ鍵 和 π鍵 的判斷
σ鍵
一般規律：
1個 σ鍵，1個π鍵
單鍵
三鍵
雙鍵
1個 σ鍵，2個π鍵
練習：觀察乙烷、乙烯、乙炔的分子結構，它們的分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵，幾個π鍵構成？
7個 σ鍵
5個 σ鍵，1個π鍵
3個 σ鍵，2個π鍵
四、σ鍵 和 π鍵 的判斷
【歸納總結】
σ鍵與π鍵的比較
鍵類型 σ鍵 π鍵
常見類型
原子軌道重疊方式
鍵的特征
原子軌道重疊程度
成鍵規律判斷 s-s 、s-p、p-p
p-p
“頭碰頭”重疊
“肩并肩”重疊
軸對稱，可旋轉
鏡面對稱，不可旋轉
大
小
單鍵：σ鍵；
雙鍵：1個σ鍵、1個π鍵;
三鍵：1個σ鍵、2個π鍵
正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“x”。
（1）共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。( )
（2）所有的σ鍵的強度都比π鍵的大。( )
（3）在所有分子中都存在化學鍵( )
（4）s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀的對稱性相同。( )
（5）鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉。( ）
【練習】
X
X
X
√
√
學習愉快，學有所獲

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