資源簡介

(共50張PPT)
大單元教學課件
新人教版 化學
必修第一冊
第四單元
海水中的重要素
—鈉和氯
A
物質的量
第3 課時 海洋多種元素的含量到人體體檢一些指標的含量表示方式的演變——物質的量濃度
學習目標和核心素養
教學目標
1.使學生理解物質的量濃度的概念。
2.會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算。
3、理解物質的是濃度的概念，運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算，學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。
學習目標和核心素養
核心素養
1.從概念的應用中，培養學生的邏輯思維和抽象概況的能力。
2.培養學生知識綜合應用能力及歸納總結能力和嚴謹的思維方式。
3.從概念的應用中，培養學生實驗能力和思維能力，培養學生發現問題和解決問題的能力。
4.通過概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。
5.培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度
請你回憶！
海洋占地球表面積的71%，陸地占地球表面積的29%.
海洋是一個巨大的化學資源寶庫
海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素.
你觀察海水資源中各種成分的含量的表示方式
海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素.
你觀察海水資源中各種成分的含量的表示方式
迄今已發現海水中化學元素達80多種,一般將每千克海水中含量在1毫克以上的元素稱為常量元素,小于1毫克的元素稱微量元素。
請你觀察！
下列溶液濃度的表示方法是什么？
物質的量濃度
生活中常見的物質濃度的表示方法
m質
ω= ×100%
m液
采用新的溶液組成表示法的優勢
●在科學實驗和工農業生產中，人們在使用溶液時一般都是量取溶液的體積，而很少去稱其質量。
●物質在發生化學反應時，反應物的物質的量之間有一定的比例關系，要比質量關系簡單得多。
溶液的體積和物質的量能不能建立關系？
01 物質的量濃度
一、濃度的定義
1．溶質的質量分數
溶質
溶液
2．物質的量濃度（cB）
（1）概念:單位體積溶液(1L溶液）里所含溶質B的物質的量，叫做溶質B的物質的量濃度，符號CB
（2）表達式:
nB
cB=
V(aq)
（3）單位:mol/L或(mol·L-1)
（4）1mol/L的含義：1L溶液里含有1mol溶質，其物質的量濃度就是1mol/L
nＢ＝cＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／cＢ
cB=
溶質B的物質的量（mol）
溶液的體積（L）
注意：體積是溶液的，溶質用物質的量表示。
(1)10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶質質量分數為10%。( )
(2)1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L( )
(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L( )
(4)0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶質的物質的量為0.25 mol。( )
(5)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液中溶質的物質的量濃度是1 mol·L－1 (　 )
×
×
×
√
×
物質的量濃度
02 物質的量濃度的計算
二、相關計算
例1：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質的量濃度是多少？
0.5mol/L
二、相關計算
例2：在標準狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物質的量濃度為多少？
1.25mol/L
二、相關計算
例1 市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3。則該濃硫酸中的物質的量濃度是多少？
18.4 mol/L
二、相關計算
將5 mol·L-1 的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，其物質的量濃度為多少？
5mol/L ×10mL= c2 ×200mL
c2 = 0.25 mol·L-1
二、相關計算
C
二、相關計算
質量 m
(g)
微粒數
N 個
÷M
物質的量
n(mol)
×M
× NA
÷ NA
氣體體積V
×22.4L·mol-1
6.02×1023
各物理量之間的關系
摩爾質量
溶液體積
×物質的量濃度(c)
÷物質的量濃度
÷22.4L·mol-1
標準
狀況下
(教材習題P61第8題）右圖是某種飲用礦泉水標簽的部分內容。請閱讀這 種礦泉水的標簽并計算:
(1)Mg2+的物質的量濃度最大是多少
(2)SO42-的 物質的量最大是多少
0.2mmol/L或2×10-4mol/L
7.1×10-5mol或0.071mmol
配制100mL 1.00mol ·L－1 NaCl溶液需稱取氯化鈉的質量是多少？
5.85 g
如何配制1.00mol ·L－1 NaCl溶液
二、相關計算
03 物質的量濃度的配制
三、一定物質的量濃度溶液的配制
配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液,計算所需無水氯化鈉的質量
1、計算
一定物質的量濃度溶液的配制
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g
m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)
2、溶液配制
怎么取NaCl？
怎樣實現最后溶液為0.1L？
天平 稱出質量
用容量瓶
容量瓶簡介
刻度線
溫度、容量
1. 結構與規格
①結構：細頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
②標志：溫度、容量和刻度線
③規格：10mL ﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL
④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質的量濃度的溶液
容量瓶使用之前要檢查是否漏水
加水
倒立
觀察
瓶塞旋轉180o
倒立
觀察
三、一定物質的量濃度溶液的配制
1.計算
2.稱量
3.溶解
4.轉移
5.洗滌
6.搖動
7.定容
8.搖勻
9.裝瓶貼簽
5.85g
5.9g
三、一定物質的量濃度溶液的配制
冷卻至室溫
玻璃棒下端伸到刻度線以下
一定物質的量濃度溶液的配制
定量實驗
溶液配制的誤差分析
m、V(aq)的變化會引起cB的變化
04 溶液配制的誤差分析
四、溶液配制的誤差分析
可能引起誤差的一些操作 過程分析 c的影響
n V 稱量過程誤差分析 天平的砝碼沾有其他物質或已生銹
稱量時間過長
用濾紙稱NaOH固體
物質、砝碼位置放反(使用了游碼)
增大
不變
偏高
減小
減小
減小
不變
不變
不變
偏低
偏低
偏低
（1）稱量時NaCl固體放在右盤，而砝碼放在左盤
稱量產生誤差
cB=
nB
V
（2）砝碼生銹(沒有脫落)
（3）NaOH放在濾紙上稱量(易潮解)
（4）量濃硫酸(溶質)時俯視
仰視
四、溶液配制的誤差分析
可能引起誤差的一些操作 過程分析 c的影響
n V 配制過程誤差分析 實驗前清洗容量瓶后沒有干燥
轉移液體時有少量灑落
未洗滌燒杯和玻璃棒
溶液未冷卻至室溫就注入定容
定容時水加多后用滴管吸出
不變
不變
不變
減小
減小
不變
不變
不變
減小
偏低
偏低
偏高
減小
不變
偏低
溶解、轉移、洗滌產生誤差
（5）未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
（1）溶解過程中有少量液體濺出燒杯
cB=
nB
V
（2）溶解后未冷卻直接轉移
（4）轉移時液體濺出
（3）轉移液體前容量瓶中有水
無影響
四、溶液配制的誤差分析
定容時俯仰視液面
俯視
仰視
四、溶液配制的誤差分析
可能引起誤差的一些操作 過程分析 c的影響
n V 影響配制 過程誤差分析 定容搖勻后液面下降再加水
定容時俯視刻度線
定容時仰視刻度線
不變
增大
偏低
不變
不變
減小
增大
偏高
偏低
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