資源簡介

(共25張PPT)
1、借助原電池裝置和原理的學(xué)習(xí)，體會化學(xué)能到電能的直接轉(zhuǎn)化，提高模型認(rèn)知能力，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法。
認(rèn)識化學(xué)電源，掌握書寫電極反應(yīng)式的方法。
認(rèn)識化學(xué)電源，掌握書寫電極反應(yīng)式的方法。
1、概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
3、構(gòu)成要素：
①有兩個活潑性不同的電極。
②有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。
③能形成閉合回路。
A
2、本質(zhì)：
自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。
兩根棒一桶水
原 電 池
思考與討論
我們該如何判斷原電池的負(fù)極呢？
負(fù)極
1、電子流出的一極。
2、元素化合價升高的一極。
3、發(fā)生氧化反應(yīng)的一極。
4、一般活潑性強(qiáng)的一極。
思考與討論
如何正確書寫電極反應(yīng)式呢？
找還原劑
寫出穩(wěn)定的電極產(chǎn)物
找正負(fù)
使守恒
看環(huán)境
相加減
②電荷守恒
③原子守恒
①電子守恒
正極+負(fù)極=總反應(yīng)式
找氧化劑
酸性補(bǔ)H＋
堿性補(bǔ)OH－
給什么補(bǔ)什么
鋁
鎂
稀鹽酸
思考與討論
如何正確書寫電極反應(yīng)式呢？
Mg - 2e- = Mg2+
2H+ + 2e- = H2↑
負(fù)極:
正極:
總反應(yīng)式:
Mg + 2H+= Mg2+ + H2↑
銅
鋁
稀鹽酸
思考與討論
如何正確書寫電極反應(yīng)式呢？
Al - 3e- = Al3+
2H+ + 2e- = H2↑
負(fù)極:
正極:
總反應(yīng)式:
2Al + 6H+= 2Al3+ + 3H2↑
石墨
鋁
硫酸銅溶液
思考與討論
如何正確書寫電極反應(yīng)式呢？
Al - 3e- = Al3+
Cu2+ + 2e- = Cu
負(fù)極:
正極:
總反應(yīng)式:
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
鋁
鎂
NaOH溶液
思考與討論
如何正確書寫電極反應(yīng)式呢？
Al - 3e- + 4OH-= AlO2- + 2H2O
2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
負(fù)極:
正極:
總反應(yīng)式:
2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H2↑
銅
鐵
濃HNO3
思考與討論
如何正確書寫電極反應(yīng)式呢？
Cu - 2e- = Cu2+
2NO3- + 2e- + 4H+ = 2NO2↑ + 2H2O
負(fù)極:
正極:
總反應(yīng)式:
Cu + 2NO3- + 4H+ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
用途廣泛的各種化學(xué)電池
銀鋅電池
干電池
鉛酸電池
鎳氫電池
燃料電池
鋰離子電池
化學(xué)電池放電到一定程度，電能減弱，電池不能再使用了，稱為一次電池(或干電池)，有的經(jīng)充電復(fù)原又可使用，這樣的電池叫二次電池 (可充電電池或蓄電池)，還有通入燃料即可直接轉(zhuǎn)化成電能的稱之為燃料電池。
一次電池
二次電池
燃料電池
燃料電池
干電池
鉛酸電池
鋰離子電池
化學(xué)電池
一次電池
二次電池
燃料電池
氫氧燃料電池等
鉛蓄電池
鋰離子電池
鎳鎘蓄電池
化學(xué)電池的分類
堿性鋅錳電池
普通鋅錳干電池
鋅銀紐扣電池
e-
石墨棒
MnO2糊
NH4Cl糊
鋅筒
e-
e-
e-
一、一次電池（干電池）
總反應(yīng)：
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++ 2MnO(OH）+2NH3+H2O
負(fù)極： Zn - 2e- = Zn2+
正極：2MnO2+2NH4++2e- =2MnO(OH）+ 2NH3
鉛蓄電池構(gòu)造示意圖
二、二次電池(充電電池或蓄電池)
總反應(yīng)：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
放電
充電
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝PbSO4 + 2H2O
負(fù)極：Pb + SO42- -2e-＝PbSO4
科學(xué)·技術(shù)·社會
發(fā)展中的燃料電池
燃料電池是一種將燃料（如氫氣、甲烷、乙醇）和氧化劑（如氧氣）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置，具有清潔、安全、高效等特點。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到80％以上。當(dāng)以氫氣為燃料時，產(chǎn)物為水；以甲烷為燃料時，產(chǎn)物為水和二氧化碳。與常規(guī)發(fā)電廠相比，其二氧化碳排放量明顯降低。燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是從外部提供，這時電池起著類似試管、燒杯等反應(yīng)器的作用。
燃料電池供電量易于調(diào)節(jié)，能適應(yīng)用電器負(fù)載的變化，而且不需要很長的充電時間，在航天、軍事和交通等領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。
我國研制的燃料電池和超級電容混合動力有軌電車
負(fù)極：2H2- 4e-＝4H+
正極：O2+4H++4e-＝2H2O
總反應(yīng)式：2H2 + O2＝2H2O
1、氫氧燃料電池——酸性
三、燃料電池
2、氫氧燃料電池——堿性
三、燃料電池
負(fù)極：2H2- 4e-+4OH-＝4H2O
正極：O2＋4e-+2H2O＝4OH-
總反應(yīng)式：2H2 + O2＝2H2O
電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫
一次電池
燃料電池
二次電池
常見的電池
化學(xué)反應(yīng)與電能
A．鋅錳電池 B．氫燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池
練習(xí)1、下列電池工作時，O2在正極放電的是（　　）
圖1
圖2

反應(yīng)物
生成物
總能量
稀硫酸
銅
鋅
練習(xí)2、下列說法正確的是（ ）。
A、圖1所示裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、圖2所示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、鋅錳干電池中，鋅筒作正極
D、蓄電池充電時也發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D
練習(xí)3、Mg－AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl＋Mg＝Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A、Mg為電池的正極
B、負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
C、不能被KCl溶液激活
D、可用于海上應(yīng)急照明供電
練習(xí)4、根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是（ ）
A、燒杯a中的溶液pH升高
B、燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)
C、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2
D、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl――2e－＝Cl2

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