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課題名稱：第二章 身邊的化學(xué)物質(zhì)
學(xué)生姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 年 級：初三 學(xué)科教師： 課 時 數(shù)： 備注：
授課日期及時段
教學(xué)目標
教學(xué)重難點
教學(xué)過程
第二章 復(fù)習(xí)鞏固 一、氧氣 【知識網(wǎng)絡(luò)】 【要點梳理】 要點一、氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 1.在通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體。在標準狀況下，氧氣密度比空氣略大，不易溶于水。　　 2.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 【要點詮釋】 氧氣與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象等方面的對比： 反應(yīng)物條
件反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的文字表達式在空氣中燃燒在氧氣中燃燒反應(yīng)后木炭和
氧氣點
燃持續(xù)紅熱，放出熱量劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量生成使澄清石灰水變渾濁的氣體碳+氧氣二氧化碳硫磺和
氧氣發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量生成有刺激性氣味的氣體硫+氧氣二氧化硫紅磷和 氧氣發(fā)出黃色火焰，放出熱量發(fā)出耀眼的白光，放出熱量產(chǎn)生大量白煙磷+氧氣五氧化二磷鐵絲和
氧氣灼燒至紅熱，離火后迅速變涼（不能燃燒）劇烈燃燒，火星四射，放出熱量生成黑色固體鐵+氧氣四氧化三鐵鎂條和 氧氣耀眼的白光，放出熱量耀眼的白光，放出熱量生成白色固體鎂+氧氣氧化鎂
要點二、實驗室制取氧氣 1.反應(yīng)原理和實驗裝置： （1）加熱高錳酸鉀（紫黑色固體）制取氧氣（實驗裝置如下圖A所示） 高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 （2）分解過氧化氫溶液制取氧氣（實驗裝置如下圖B或C所示） 過氧化氫 水＋氧氣 （3）加熱氯酸鉀（白色固體）制取氧氣（實驗裝置如下圖A所示）
　　　　　 2.收集方法：
（1）排水集氣法：如上圖E（因為氧氣不易溶于水）
（2）向上排空氣集氣法：如上圖F（因為氧氣密度比空氣大）
3.驗滿方法：
　(1)排水集氣法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明氧氣已收集滿。
　(2)向上排空氣集氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿。 4.檢驗方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)氣體是氧氣。 【要點詮釋】 分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置也可以使用上圖D所示裝置，這樣就可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞來控制液體的滴加速度，從而可以控制反應(yīng)速率，得到比較穩(wěn)定的氧氣流。 要點三、催化劑和催化作用 1.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。 2.催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
【要點詮釋】 催化劑的特點：“一變二不變”，“一變”是改變反應(yīng)速率，“二不變”是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變。　 要點四、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)與氧化反應(yīng) 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）。 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)（一變多）。 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。 【要點詮釋】 1.緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行的很慢、不易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫緩慢氧化。如：鐵生銹、動植物呼吸、食物腐爛等。 2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都屬于基本反應(yīng)類型，而氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。 【典型例題】 類型一、考查氧氣的性質(zhì) 例1.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（　 ） A．硫粉在氧氣中燃燒時，火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體
B．紅磷在空氣中燃燒時，產(chǎn)生大量黑煙
C．硫粉在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體
D．鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，放出大量的熱，有白色固體生成 【變式】醫(yī)療急救中供給呼吸的氣體是（ ） A．水蒸氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．氧氣 類型二、考查實驗室制取氧氣 例2.下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。 (1)儀器①的名稱是 ，儀器②的名稱是 。 (2)用過氧化氫制取氧氣的文字表達式為 ；二氧化錳是該反應(yīng)的 。 (3)分解高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是(填字母、下同) ；收集氧氣不能選用的裝置是 。 【變式】下圖是實驗室制取氧氣的一種裝置，請回答下列問題。 （1）寫出過氧化氫制取氧氣反應(yīng)的符號表達式 。 （2）裝置中收集氧氣的方法叫 ，驗滿的方法是將一根帶火星的小木條放在 ，如木條復(fù)燃，則氧氣已收集滿。 類型三、考查化合反應(yīng)、分解反應(yīng)與氧化反應(yīng) 例3.下列化學(xué)變化中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________，屬于氧化反應(yīng)的是 。 A.硫+氧氣二氧化硫 B.過氧化氫 水＋氧氣 C.酒精+氧氣二氧化碳+水　 D.氫氣+氧氣水 類型四、考查催化劑和催化作用 例4.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　 ） A．二氧化錳能使過氧化氫分解生成氧氣的質(zhì)量增加
B．二氧化錳不是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑
C．二氧化錳只能用作催化劑
D．二氧化錳能使過氧化氫分解生成氧氣的速率加快 【變式】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫 ，實驗室用過氧化氫制取氧氣時常用 作催化劑。 二、二氧化碳 【知識網(wǎng)絡(luò)】 【要點梳理】 知識點一、二氧化碳的實驗室制法
1.實驗室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，化學(xué)表達式為： CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 2.發(fā)生裝置和收集裝置的選擇：
（1）制取二氧化碳的反應(yīng)物是塊狀固體和液體，在常溫下進行反應(yīng)，因此制取CO2的發(fā)生裝置與用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O2的發(fā)生裝置相同（如下圖所示）。一般情況下，由于制取CO2時所需反應(yīng)物的量較大，常用下列儀器代替試管作為反應(yīng)器（如：錐形瓶、廣口瓶等）。 （2）CO2能溶于水，且密度比空氣大，用向上排空氣法收集。
　　　　　　　　　　　　　　　
3.檢驗二氧化碳的方法：把氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。
4.驗證CO2氣體是否收集滿的方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳收集滿了。 【要點詮釋】 不用稀硫酸、濃鹽酸代替稀鹽酸，不用碳酸鈉、純凈碳酸鈣代替大理石或石灰石的原因： （1）用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)，速度適中，便于收集CO2氣體；大理石或石灰石原料價低易得。
（2）不用稀硫酸與大理石反應(yīng)的理由：剛開始二者反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，阻止了酸與大理石的接觸，使反應(yīng)不能持續(xù)進行下去。
（3）不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，會使生成的CO2中混有HCl氣體，使制得的CO2不純。
(4)不用純CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因為它們與稀鹽酸反應(yīng)速度太快，很難控制，且藥品價格比石灰石要貴（成本較高）。
知識點二、實驗室制取氣體的一般思路和方法 1.首先要研究實驗室制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理，即選擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件（如常溫、加熱、加催化劑等），還要選擇合適的實驗裝置，研究如何驗證制得的氣體等。 2.選擇反應(yīng)時，要考慮原料易得，反應(yīng)條件要求不高，操作簡便安全，反應(yīng)速率適中，生成氣體不混入其他氣體，便于收集。 3.制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發(fā)生裝置要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；選擇氣體的收集裝置應(yīng)考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應(yīng)。 4.驗證氣體時，實驗現(xiàn)象要明顯。
【要點詮釋】 氧氣、二氧化碳的實驗室制法比較： 氣體名稱氧氣二氧化碳反應(yīng)原理過氧化氫催化分解或高錳酸鉀受熱分解大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ H2O2H2O+O2↑ KClO3KCl+O2↑CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 發(fā)生裝置收集裝置檢驗方法將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁驗滿方法將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復(fù)燃，則證明滿了將燃著的木條靠近集氣瓶口，木條熄滅，則證明滿了
【典型例題】 例1.我國古代一些書法家、畫家用墨（用炭黑等制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色，這是因為單質(zhì)碳具有（ ） A．可燃性 B．還原性 C．在常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑 D．吸附性 例2.“低碳生活”倡導(dǎo)我們在生活中所耗用的能量、材料要盡量減少，從而減低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ） A.教科書循環(huán)使用 B.多用電子郵箱、QQ等即時通訊工具 C.夏天為了更涼快，把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置到很低 D.提倡乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等出行方式 例3.二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性質(zhì)的是（　　） A．二氧化碳能用作滅火器 B．干冰能用于人工降雨 C．二氧化碳能用來生產(chǎn)汽水等碳酸飲料 D．二氧化碳用作氣體肥料 【變式1】空氣是一種寶貴的自然資源，其中可引起溫室效應(yīng)的是（ ） A．稀有氣體 B．氮氣 C．氧氣 D．二氧化碳 【變式2】“低碳生活”、“低碳經(jīng)濟”、“碳減排”等常出現(xiàn)在電視新聞或報紙上，其中關(guān)于“低碳生活”中的“低碳”是指（ ） A.生活中不用含碳的物質(zhì) B.盡量減少含碳物質(zhì)的排放和浪費 B.停止含碳礦物的開采和加工 D.禁止使用煤炭、石油 【變式3】請根據(jù)下圖所示實驗裝置回答有關(guān)問題。
　 　　　　　 （1）請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：① ，② 。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ，發(fā)生反應(yīng)的符號表達式為 。 三、水 【知識網(wǎng)絡(luò)】 【要點梳理】 要點一、水的電解實驗
1.水在直流電的作用下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣。
　　　 水氫氣+氧氣
2.水是由氫元素和氧元素組成的。
【要點詮釋】 電解水時電極上出現(xiàn)的氣體可巧記為“負氫正氧二比一”。
要點二、氫氣 1.物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣的小（最輕的氣體）。
2.化學(xué)性質(zhì)：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量熱，生成水。 氫氣+氧氣 水
【要點詮釋】
1.點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。如果氫氣不純，當空氣里混入氫氣的體積達到總體積的4.0%-74.2％時，點燃就會發(fā)生爆炸，這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。
2.驗純的方法：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，接近酒精燈火焰，再移開拇指點火。若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純，需要再收集檢驗。若聲音很小或聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。 要點三、水的凈化
1.自來水的凈化過程可分為以下幾個步驟：（1）先加入絮凝劑，使懸浮在水中的微小顆粒狀雜質(zhì)被吸附凝聚，然后在沉淀池中沉降分離；（2）使沉淀池里較澄清的水，經(jīng)過濾池和活性炭吸附池，得到更清的濾后水；（3）在濾后水中通入適量氯氣（或二氧化氯 ）進行消毒滅菌后，得到較純凈的自來水（自來水屬于混合物）。 2.純水與天然水的區(qū)別：純水是無色、無臭、清澈透明的。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，因此常呈渾濁。
【要點詮釋】 1.明礬的凈水作用：明礬常用作絮凝劑。它能在水中生成凝膠狀的物質(zhì)，該物質(zhì)具有很強的吸附能力，能使水中細小的懸浮雜質(zhì)集結(jié)而下沉。 2.活性炭的凈水作用：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能夠吸附色素、異味、不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)。 3.在凈化水的方法中，凈化程度由低到高的順序依次為：靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾。 要點四、過濾和蒸餾 1.過濾：把不溶性的固體與液體分開的一種方法叫過濾。
2.蒸餾：給液體加熱，使它變?yōu)檎魵猓偈拐魵饫鋮s，冷凝成液體，這種方法叫蒸餾。蒸餾可以把沸點不同的物質(zhì)從混合物中分離出來，也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體中的不揮發(fā)性雜質(zhì)分離開來，達到分離和提純的目的。蒸餾水就是用蒸餾的方法得到的。 【要點詮釋】 過濾的操作要點是“一貼，二低，三靠”：
一貼：制作過濾器時，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，否則會影響過濾速度）。
二低：（1）濾紙邊緣低于漏斗邊緣；（2）過濾器中液面低于濾紙邊緣（否則，液體就會從濾紙和漏斗壁之間流下，達不到過濾的目的）。 三靠：（1）盛待過濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒，使液體沿玻璃棒流入過濾器；（2）玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，以免弄破濾紙；（3）漏斗下端要緊靠在下面燒杯的內(nèi)壁，使濾液沿?zé)诹飨拢ǚ駝t濾液會向四周飛濺，而且影響過濾的速度）。 要點五、硬水和軟水 1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。泉水、井水等都是硬水。 2.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。蒸餾水屬于軟水。
3.硬水的危害：硬水除對生活(如洗滌)和生產(chǎn)(如鍋爐)有危害外，長期飲用硬度很高的水，對人體的健康也有不利的影響。 【要點詮釋】 1.硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實驗室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水的硬度。
2.硬水和軟水的區(qū)別方法：在水中滴加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，泡沫較少或有浮渣出現(xiàn)的是硬水。 【典型例題】 類型一、考查電解水實驗 例1.關(guān)于電解水實驗的說法中正確的是（　　） A．實驗證明水是由氫氣和氧氣組成的 B．電解水時在正極產(chǎn)生氧氣 C．產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2：1 D．可在水中加入硫酸，增強水的導(dǎo)電性。 【變式】右圖所示是電解水的簡易裝置。試回答下列問題：
(1)圖中電源的正極是 ，負極是 。（填甲或乙）
(2)甲中收集的氣體體積約為乙中收集的氣體體積的 倍。　　　　　　　　　 類型二、考查水的凈化 例2.某自來水廠用“源水”處理成自來水的流程如下圖所示：
　　
(1)加入活性炭的作用是　　　 ；在鄉(xiāng)村沒有活性炭，常加入　　　　 來凈水。
(2)在上圖中，最后經(jīng)過過濾池得到的水是 （填純凈物或混合物）。 【變式】下列凈化水的操作中，可以降低水的硬度的是（ ） A．過濾 B．蒸餾 C．吸附沉淀 D．靜置沉淀　　 類型三、考查硬水和軟水
例3.蒸餾水、礦泉水均為無色液體，可加入 進行區(qū)分，產(chǎn)生泡沫多的是 。 【變式】用肥皂水可以區(qū)分 水和 水，生活中常用 的方法降低水的硬度。

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