資源簡介

(共20張PPT)
第三章 水溶液中的粒子反應與平衡
第三節 鹽類的水解
人教版選擇性必修1
問題情境
被蜂蟄傷莫大意，小孩差點丟了命
如果被蜜蜂或黃蜂蜇傷后，如何利用家中常見物質進行緊急處理？
01
學習目標
CONTENT
鹽溶液的酸堿性
02
鹽類的水解規律
03
水解方程式的書寫
04
解釋蜜蜂叮咬、泡沫滅火器涉及原理
根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸+堿==鹽+水(中和反應)
酸
強酸
弱酸
弱堿
強堿
堿
生成的鹽
1.強酸強堿鹽
2.強酸弱堿鹽
3.強堿弱酸鹽
4.弱酸弱堿鹽
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
溫故知新
H2O
酸性
酸
H2O
堿性
堿
H2O
？性
鹽
鹽溶液 1號溶液 2號溶液 3號溶液
酸堿性
鹽類型
【科學探究】學生分組實驗:用pH計測出未貼標簽鹽的酸堿性
（NaCl）中性
（Na2CO3）堿性
（NH4Cl）酸性
強酸強堿鹽
強堿弱酸鹽
強酸弱堿鹽
【歸納總結】鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：（誰強顯誰性，同強顯中性）
鹽的類型 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽
鹽溶液酸堿性
中性
酸性
堿性
鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
實驗探究碳酸鈉（強堿弱酸鹽）溶液顯堿性原因
探究實驗:設計并動手完成一個簡單的實驗，來證明碳酸鈉溶液的堿性是由CO32-引起的。
實驗操作步驟 取少量碳酸鈉溶液滴入 1~2 滴酚酞，逐漸加入氯化鋇晶體振蕩
實驗現象
實驗結論
溶液紅色褪去，并出現白色沉淀
CO32-＋H2O HCO3- + OH-
微觀探究
根據下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進行比較分析，從中找出不同類鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
鹽 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
鹽的類別
c(H+) c(OH-) 相對大小
溶液中的粒子
離子間能否相互作用生成弱電解質
強酸強堿鹽
強酸弱堿鹽
弱酸強堿鹽
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、CH3COO-、H2O、 CH3COOH
不能
能
能
【思考與討論】
微觀探究
NH4Cl = NH4+ + Cl -
NH3·H2O
離子方程式: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
結果：水的電離平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
化學方程式：
H2O OH- + H+
強酸弱堿鹽
鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
思考：分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，
并寫出有關的離子方程式。
微觀探究
鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子跟水電離出的H+或OH-結合生成弱酸或弱堿的反應。
促進水的電離平衡正向移動。
(2) 實質：
(1) 概念：
(3) 特點：
④移動的
①可逆的
②吸熱的
③微弱的（影響溶液的酸堿性）
2.鹽類水解的本質
（4）條件：
①必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子;
②必須溶于水。
問題1：已知電離常數HF 大于 CH3COOH ，同溫下等濃度的NaF和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液pH大，誰的水解程度大？
越弱越水解
問題2：查閱資料可知，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數幾乎相等，請問CH3COONH4溶液顯啥性？為什么？
中性
同弱的情況，水解產生的c(H+)=c(OH-)，故顯中性
CH3COONa
【思考與討論】
問題4：NaCl溶液與CH3COONH4溶液都顯中性，那么兩溶液中水的電離程度相同么？
不相同，CH3COONH4溶液中水的電離程度大
問題3：查閱資料可知，HF的電離常數大于NH3·H2O的電離常數，請問NH4F溶液顯啥性？為什么？
酸性
都弱都水解，同弱顯中性，誰(較)強顯誰性
【思考與討論】
3.鹽類水解的規律
Na2SiO3
(2)判斷下列鹽溶液的酸堿性
Na2SO4
CuSO4
NaClO
FeCl3
(3)已知同濃度鹽溶液堿性：NaClO>CH3COONa，為什么？
原因：酸性：HClO＜ CH3COOH ，水解程度：ClO- ＞CH3COO- 。
都弱都水解
誰強顯誰性，同強顯中性
(4)已知：CH3COONH4溶液呈中性。
越弱越水解
弱酸陰離子：
CH3COO- 、CO32-、HCO3-、 ClO-等；
弱堿陽離子：
NH4+ 、Al3+、Fe3+、Cu2+等
(1)常見弱堿陽離子和弱酸陰離子
有弱才水解，無弱不水解
鹽類水解規律口訣：
有弱才水解，無弱不水解；
越弱越水解，都弱都水解；
誰強顯誰性，同強顯中性。
弱酸陰離子（弱堿陽離子）+ 水 弱酸（或弱堿）+ OH- 或（ H+ ）
Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+
嘗試著寫 CH3COONa 、AlCl3水解的離子方程式
①一般用“ ”，不用“↑、↓”；
②多元弱酸根離子分步水解；多元弱堿陽離子一步書寫。
CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-
三
鹽類水解離子方程式的書寫
問題解決一
文獻資料：
黃蜂分泌物中含有堿性物質（如組胺等），蜜蜂分泌物中含有酸性物質（如蟻酸）
泡沫滅火器是常見滅火器，分為內筒和外筒，內筒為塑料桶，外筒為鋼筒，成份為飽和碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液。
問題解決二
思考：
1、外筒盛放什么溶液？
2、兩溶液混合后，為何發生激烈反應？
水解后顯酸性和顯堿性的兩種離子，混合后H+與OH-反應生成水，相互促進水解----------雙水解
問題
解決三
純堿、小蘇打是廚房中常見物質，純堿可以用來去除油污。你知道為什么去油污選擇純堿而不選擇小蘇打嗎？
因為CO32-水解程度大于HCO3-,堿性更強，去油污效果好
越弱越水解、誰強顯誰性、都強顯中性
1.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性 （ ）哪些呈堿性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ Cu(NO3)2 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
①③④
②⑤
課堂練習
2.下列各離子方程式中，屬于水解反應的是（ 　 ）
A. H2O + H2O H3O+ + OH-
B. OH- + HCO3- CO32- +H2O
C. NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D. CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+
C
3、下列各組離子因發生相互促進的水解反應而不能大量共存的是（ ）
A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-
B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－
C．常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：
Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
D．加入鋁粉產生氫氣的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－
課堂
練習
A
強酸弱堿鹽——酸性
鹽的類型與鹽溶
液酸堿性的關系
鹽溶液呈不同
酸堿性的原因
強酸強堿鹽——中性
強堿弱酸鹽——堿性
概念：弱離子+水……
實質：促進水的電離
特點：逆、吸、弱、動
條件：弱離子、可溶
課堂
小結
規律：有弱才水解……
鹽類水解離子
方程式的書寫
書寫注意事項

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