資源簡介

(共16張PPT)
人教版化學必修第二冊
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第一節硫及其化合物
一、教學分析
變化觀念與平衡思想
﹡通過構建硫元素“價-類”二維圖，體會物質的轉化是遵循一定規律的在概括變化規律的同時形成變化觀念，培養學生多角度、動態分析化學變化的能力
科學探究與創新意識
﹡通過實驗探究，基于證據分析Na2S、Na2SO3的性質并設計實驗實現其轉化發展學生認識物質性質的視角，同時培養學生科學探究的素養
科學態度與社會責任
﹡通過設計方案實現華能電廠燃煤煙氣的脫硫，學生認識到物質及其轉化在促進社會文明進步、自然資源綜合利用和環境保護中的重要價值
證據推理與模型認知
﹡通過構建硫元素“價-類”二維圖，基于證據進行分析推理實現含硫物質的轉化
教學目標
瑞金火力發電廠燃煤煙氣中含有大量SO2等含硫有毒有害氣體，如果你是那里的工程師，如何對該氣體進行凈化脫硫呢
情景引入
任務一：根據教材P7資料卡片，例舉常見的含硫物質
構建網絡
任務一：根據書上資料卡片，例舉常見的含硫物質
任務二：完成硫元素“價—類”二維圖，并尋找不同價態含硫物質的轉化規律。
構建網絡
規律:不同價態含硫物質的轉化可通過 實現。
低價態的硫向高價態轉化時需加入 ，高價態的硫向低價態轉化時需加入 。
氧化還原反應
氧化劑
還原劑
任務三：請利用已學典型含硫物質的知識，嘗試以H2SO4為原料，設計制備CuSO4的方案，在導學案中寫出化學方程式并標出各元素化合價。
方案一：Cu與濃H2SO4直接反應
方案二：先將 Cu 轉化為 CuO，再與稀 H2SO4 反應
依靠 原理實現了不同價態物質間的轉化
氧化還原反應
教材P9方法引導：進行化學實驗設計時，應遵循科學性，可行性，安全性和綠色化原則
任務四：銅離子是一種重金屬離子，有毒。實驗室
通常采用“Na2S沉淀法”處理CuSO4廢液，該方法的原理是利用Na2S將銅離子轉化為難溶于水、難溶于酸的CuS沉淀以除去銅離子。請寫出用Na2S處理CuSO4廢液的化學方程式，判斷反應類型，分析轉化路徑。
利用 實現了相同價態含硫物質的轉化
復分解反應
Na2S+CuSO4 = CuS↓+Na2SO4
任務五：利用硫元素“價-類”二維圖分析預測Na2S的性質，并設計實驗實現其轉化，體會不同價態含硫物質的轉化規律
教材P8提示：常用的氧化劑有濃硫酸、Cl2、KMnO4 等，還原劑有金屬單質、H2、Na2S等
現象 原因
10ml 0.4mol/LNa2S與Cl2反應
10ml 0.1mol/LNa2S與Cl2反應
乳白色渾濁
無明顯現象
實驗一
實驗二
生成少量S
可能生成Na2SO4 Na2SO3
有黃色沉淀證明生成了S單質，無黃色沉淀猜想可能生成了亞硫酸鈉、硫酸鈉，如何檢驗？（可供選擇的試劑有稀HCl、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S溶液、稀硫酸）
選擇試劑 預期現象
Na2SO4
Na2SO3
實驗探究
稀HCl BaCl2溶液
產生白色沉淀
①酸性KMnO4
②Na2S
①紫色褪去
②生成淡黃色沉淀
利用標準品Na2SO4 Na2SO3溶液進行實驗，檢測方案是否可行（可供選擇的試劑有稀HCl、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S溶液、稀硫酸）
轉化前含硫物質 選擇試劑 （氧化劑或還原劑） 轉化后含硫物質 實際現象
Na2SO4
Na2SO3
實驗探究：方案可行性驗證
HCl BaCl2
產生白色沉淀
①酸性KMnO4
②Na2S
①紫色褪去
②無淡黃色沉淀
BaSO4
SO42-
S 、SO2
？
、稀H2SO4
②出現淡黃色沉淀
向 10ml 0.1mol/L Na2S與Cl2反應后無色溶液中 現象 結論
一邊加 稀HCl BaCl2溶液
產生白色沉淀
另一邊加酸性KMnO4
或者Na2S和稀H2SO4
紫色不褪去
或者無明顯現象
過量氯氣將硫化鈉氧化成了硫酸鈉
氫化物
單質
鹽
氧化物
酸
-2
+4
0
+6
CaSO4
CaSO3
SO2
任務六：如果你是火力發電站工程師，你將如何對燃煤煙氣進行脫硫
課堂小結
物質轉化路徑
同一元素相同價態
同一元素不同價態
復分解反應（為主）
氧化還原反應
物質類別通性
元素化合價
物質性質視角
課后作業：
1、調查華能電廠還會產生哪些有害物質？
2、如果你是化學工程師，你會如何解決該廠引發的環境問題？
3、知識遷移：利用本節課所學知識學習氮元素。

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