資源簡介

課題名稱：第3章 物質構成的奧秘 教學目標1．了解分子、原子、離子的定義及區別 2.掌握化學式的書寫方法和讀法；掌握化學式所表達的意義。 3．了解化合價的含義，能運用化合價規律書寫化學式或計算化學式中某元素 的化合價。 教學重難點能應用化學式進行相關計算，從量的角度理解物質組成。第一階段：梳理本節課知識要點，查漏補缺
【知識網絡】 一、物質組成： 要點一、分子和原子 1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。 2.分子的性質： (1)分子的質量和體積都很小。 (2)分子在不斷地運動。 (3)分子之間有間隔。 【要點詮釋】 分子與原子的比較： 　分子 原子 區　別 （1）分子是保持物質化學性質的最小粒子 （2）分子在化學變化中可以再分 （1）原子是化學變化中的最小粒子 （2）原子在化學變化中不可再分 聯系 （1）原子可以構成分子，分子在化學變化中可以分成原子 （2）分子和原子都是構成物質的粒子，都可以直接構成物質 （3）分子比構成它的原子大
要點二、從分子的觀點理解有關概念 1.物理變化和化學變化：由分子構成的物質，發生物理變化時，分子本身沒有發生變化，當物質發生化學變化時，分子本身發生了改變，生成了其他物質的分子。 2.純凈物和混合物：從分子的觀點看，由同種分子構成的物質是純凈物；由多種分子構成的物質是混合物。 【要點詮釋】 物理變化和化學變化的本質區別在于變化后分子是否發生了改變。　　　 要點三、原子的構成 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。 【要點詮釋】 記住兩個等量關系：核電荷數==質子數==核外電子數；相對原子質量≈質子數+中子數。 要點四、、核外電子的分層排布 核外電子是在不同的電子層內運動的，人們又把這種現象叫做核外電子的分層排布。離原子核較近的第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子……最外層不超過8個電子 【要點詮釋】 元素的化學性質主要由最外層電子數決定： 元素分類 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 最外層電子數 較少（一般少于4個） 較多（一般4～7個） 8個（氦是2個） 得失電子傾向 易失去最外層電子 易得到電子 相對穩定、不易得失電子 化學性質 不穩定 不穩定 穩定
要點五、離子 離子：帶電荷的原子（或原子團）叫離子，如Na+、、等。 【要點詮釋】 離子和原子的比較： 粒子種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區　 別粒子結構 質子數＝電子數 質子數＞電子數 質子數＜電子數 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 舉　 例 聯　 系
二、元素和元素符號： 要點一、元素： （1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同 注意： 由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： (
如O：
氧元素
) (
表示某種元素
) (
一個氧原子
) (
表示該種元素的一個原子
)b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 常見的元素名稱、符號：記住常見20種元素名稱及其符號 名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號氫H氮N鉀K鋅Zn碳C氯Cl鎂Mg銅Cu氧O硅Si鋁Al銀Ag硫S碘I鈣Ca汞Hg磷P鈉Na鐵Fe錳Mn
要點二、元素和原子的比較： 　 元素原子概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區分只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義既講種類，又講個數，有數量多少的含義使用范圍用于描述物質的宏觀組成用于描述物質的微觀構成舉例水中含有氫元素和氧元素（或水是由氫元素和氧元素組成的）一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
要點三、物質分類： 物質分為純凈物和混合物 純凈物：只由一種物質組成。（如氧氣、氮氣、蒸餾水、五氧化二磷等） 混合物：由多種物質組成（如空氣、食鹽水、牛奶等） 純凈物包括單質（一種元素）和化合物（多種元素組成） 氧化物：兩種元素（O+其它）組成的化合物 要點四、自然界中的化學元素： （1）地殼中最多的元素：O（Si..Al..Fe..Ca） （2）地殼中最多的金屬元素：Al （3）海水、人體中最多的元素：O （4）太陽上最豐富的元素：H 要點五、元素與人體健康： 缺鈣會骨質疏松，易得佝僂病； 缺鋅會智力低下，易得侏儒癥； 缺鈷、鐵、蛋白質易得貧血癥； 缺碘會得甲狀腺疾病,碘過多得甲亢 【例題】 類型一、考查分子、原子的概念及性質應用 1．下列關于分子、原子的說法中，錯誤的是(　 ) 　　A．原子是化學變化中的最小粒子 　　B．分子是保持物質化學性質的最小粒子 　　C．冰、雪、露水的分子都是水分子 　　D．物質的熱脹冷縮，是由于分子的大小發生了變化 2.原子是構成物質的基本微粒，下列有關原子的敘述錯誤的是（　　） 　A．不是所有的原子中都含有中子　B．原子的種類在化學變化中發生改變　C．原子的質量主要集中在原子核上　D．相同種類的原子可能構成不同的分子
　 類型二、考查元素、原子和離子 3.下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖。 請回答下列問題： (1)表中磷原子的核電荷數x== 。 (2)表中具有相對穩定結構的元素是 。 (3)在化學反應中，每個鋁原子失去 個電子形成鋁離子。 (4)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是 。 4.下列符號中,既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是 (　 ) 　 　A．H　 　B．O2 　 　C．Hg　 　D．N 5.下圖是物質與其構成粒子之間的關系圖。 回答下列問題： （1）金屬鐵是由 原子（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構成的，硫酸銅是由 離子構成的。 （2）原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為： ①當a= 10時，該粒子是原子。 ②當a=8時，該粒子是 陰離子（填“陽離子”或“陰離子”）其符號為 。O2- （3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味．從分子的角度解釋這種現象 。 氯化氫分子總是在不斷地運動著 舉一反三： 【變式1】下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（　 ） 【變式2】已知Mg2+的原子核外有10個電子，則鎂原子的核內有 12個質子，核外有 12個電子。 【變式3】A、B、C三種元素的粒子結構示意圖如下圖所示： （1）當A、B為原子時，X= 8；Y= 1。 （2）C表示的粒子符號是 ；該元素與B元素形成的化合物是由 離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構成的。 三、化合價： 1．定義：表示化合物中不同元素原子之間相互化合的數目。化合價有________價和________價之分。 2．化合價的表示方法：標在元素符號的正上方，先“＋”或“－”后數值，數值為1時不能省略。 常見元素和原子團的化合價： 符號化合價符號化合價符號化合價符號化合價K+1Ca+2Cu+2OH—1Na+1Mg+2O—2NO3——1Ag+1Ba+2Al+3SO42——2H+1Zn+2Si+4CO32——2
四、化學式 ： 1．化學式的定義。[來源:] 用______________和數字組合表示____________組成的式子叫作化學式。任何________都有固定的組成，都可以用化學式來表示其組成。 2．化學式的書寫。 (1)單質的書寫。 ①直接用元素符號表示：包括所有的金屬、固體非金屬(“石”旁)和稀有氣體。 ②氣態非金屬單質(雙原子分子)：在元素符號右下角加一個下標2。 ③特殊的靠強化記憶：臭氧(______)、碳60(______)。 (2)化合物的書寫：一般把正價寫在左方，負價寫在右方。 3．化學式的讀法。 (1)單質：固態和液態單質讀作“某”，氣態單質讀作“某氣”。 (2)化合物：由兩種元素組成的化合物，一般讀作“某化某”。由三種元素組成的化合物，一般讀作“氫氧化某”或“某酸某”。 4．化學式的意義。 (1)由分子構成的物質。 項目化學式的含義以H2O為例宏觀①表示一種物質[來源:] ②表示物質的元素組成①表示水 ②表示水是由氫、氧兩種元素組成的微觀①表示物質的一個分子 ②表示組成物質每個分子的原子種類和數目①表示一個水分子 ②表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
(2)由原子構成的物質(以Cu為例)。 宏觀：①表示該物質：銅；②表示該物質由什么元素組成：銅由銅元素組成。 微觀：表示該物質的一個原子——一個銅原子。 (3)化學式周圍數字的含義 ①化學式前的系數表示幾個分子。 ②化學式中的數字表示該物質的一個分子中含有該元素原子的個數。 五、根據化學式的計算： 1．計算相對分子質量。 化學式中各原子的相對原子質量的總和(符號為Mr)。例如：SO2的相對分子質量＝________。 2．計算物質組成元素的質量比。 各元素的質量比等于各元素的原子個數乘以相對原子質量之比。例如：SO2中S和O兩種元素的質量比為__________。 3．計算物質中某元素的質量分數。 計算公式：某元素的質量分數＝×100% 例如： Fe2O3中鐵元素的質量分數= NH4NO3中氮元素的質量分數= 【要點詮釋】： 化合物中的原子個數之比：在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數之比。 2.物質組成中各元素的質量比:即各元素的相對原子質量總和的比。 3.化合物中某元素的質量分數= 4.一定質量的物質中某元素的質量=物質的質量×該元素在物質中的質量分數。 【例題】 類型一、已知化學式求化合價 【方法點撥】 在化合物中，各元素正、負化合價的代數和為0。依據此原則，根據已知元素的化合價列出等式求未知元素的化合價。 1.我國頒布的《飲用天然礦泉水標準》嚴格規定了飲用天然礦泉水中的溴酸鹽指標限量，過量添加溴酸鉀（KBrO3）會致癌，其中溴元素（Br）的化合價為（　　） A．+1 B．+3 C．+5 D．+6 舉一反三： 【變式1】CO32﹣中碳元素的化合價為（　　） A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6 【變式2】市售的加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），在碘酸鉀中碘元素的化合價是（　　） A．+5 B．+1 C．﹣1 D．+7 類型二、已知化合價確定化學式 【方法點撥】 根據化合價寫出化合物的化學式的步驟如下： (1)一寫：寫出元素符號或原子團符號，正在左，負在右。 (2)二標：標出元素或原子的化合價。 (3)三求：求化合價數值的最簡比。 (4)四交叉：將最簡比的數值交叉寫在元素、原子團符號的右下角。 2.王林同學喜歡做化學實驗，如圖是他給化學藥品貼的標簽，其中不正確的是（　　） A． B． C． D． 舉一反三： 【變式1】1869 年門捷列夫編制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合價分別為﹣2、0、+4、+6 價，依次對應的化學式錯誤的是（　　） A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO3 【變式2】某物質的化學式為CaWOx，其中鈣元素為+2價，鎢（W）元素為+6價，氧元素為﹣2價，則x值是（　　） 類型二、根據化學式的計算 【方法點撥】 各元素的質量比等于各元素的原子個數乘以相對原子質量之比。純凈物中某元素的質量分數為：×100%，注意計算某元素的質量分數時，一定要確保是純凈物。 3.蛋白質是由丙氨酸（C3H7NO2） 等多種氨基酸構成的。根據丙氨酸的化學式計算： （1）丙氨酸由　 　種元素組成（寫數值）； （2）一個丙氨酸分子中含有　 　個原子； （3）丙氨酸的相對分子質量為　 　； （4）丙氨酸中氮、氫元素的質量比為　 　 （寫最簡比）。 舉一反三： 【變式1】紅豆杉被認為是一種抗癌植物，因從紅豆杉中提煉出來的紫杉醇（C47H51NO14）對癌癥療效突出。紫杉醇是一種白色晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑。下列說法正確的是（　　） A．紫杉醇是一種氧化物 B．紫杉醇的相對分子質量為853 C．直接用水溶解就可從紅豆杉中提取紫杉醇 D．紫杉醇中碳、氫、氮、氧元素的質量比為47：51：1：14 【變式2】科學家發現的N（NO2）3是﹣種新型火箭燃料，關于N（NO2）3的說法正確的是（　　） A．N（NO2）3由氮、氧兩個元素構成 B．N（NO2）3中含有3個氮原子和6個氧原子 C．N（NO2）3屬于氧化物 D．N（NO2）3中氮元素的質量分數為62.6% 【變式3】碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作鋰電池電解液，下列有關碳酸乙烯酯的說法正確的是（　　） A．碳酸乙烯酯的相對分子質量為（12×3+1×4+16×3）g B．碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質量比為12：1：16 C．碳酸乙烯酯中C、H、O三種原子的個數比為3：4：3 D．碳酸乙烯酯中碳元素的質量分數為41% 【變式4】我國是一個農業大國，農田里經常施用的化學肥料有CO（NH2）2、NH4HCO3、（NH4）2HPO4等。回答下列問題： （1）CO（NH2）2的相對分子質量　 　。 （2）經農科所技術人員檢測，某農戶的農作物缺磷和氮。若需補充磷3.1kg和氮7.0kg，則至少需要施用　 　kg（NH4）2HPO4和　 　kg CO（NH2）2。 （3）若購買一袋50kg的尿素和一袋50kg的碳酸氫銨分別需要130元和38元，則從經濟角度考慮，給農作物補充等量的氮元素，應施用　 　。

展開更多......

收起↑