資源簡介

(共29張PPT)
第二節(jié) 氮及其化合物
第2課時 氨氣和銨鹽
【核心素養(yǎng)】
1.宏觀辨識與微觀探析 辨識化學(xué)物質(zhì)，掌握檢驗氨氣和銨根離子的方法
2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識
理解噴泉實驗原理、氨氣的實驗室制法;能設(shè)計噴泉創(chuàng)新實驗;能解決氣體的制備實驗中裝置的選擇和連接問題
3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任
通過了解銨鹽的通性,掌握氨氣的實驗室制法【教學(xué)重難點
1.教學(xué)重點：氨氣的化學(xué)性質(zhì)
2.教學(xué)難點：氨水的成分、氨氣的催化氧化
2023年8月31日，上海寶山區(qū)豐翔路1258號翁牌冷藏實業(yè)有限公司發(fā)生“液氨”泄漏事故，液氨迅速氣化，氨氣隨風(fēng)飄移，易形成大面積染毒區(qū)和燃燒爆炸區(qū)，事故發(fā)生后造成15人死亡、5人重傷、20人輕傷。消防員組織一定數(shù)量的噴霧水槍向地面和空中噴霧，轉(zhuǎn)移氨氣的飄流方向和飄散高度。記者趕到事故發(fā)生現(xiàn)場，進入廠區(qū)后，一股濃烈的氣味撲鼻而來，讓人感到呼吸困難，寒氣逼人，記者的雙眼被熏得淚流不止。
【思考】
1.為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？
2.如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
3.被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入
氨氣？
1.氨的物理性質(zhì)
色態(tài) 氣味 密度 水溶性 是否易液化
比空氣________ ________溶于水 (1∶700) 易液化
無色氣體
刺激性
小
極易
注意：液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍 溫度急劇降低。因此液氨可用作制冷劑。
一、氨氣
實驗操作：
實驗結(jié)論：
實驗現(xiàn)象：
噴泉實驗原理：
打開止水夾，擠壓膠頭滴管
燒杯中的酚酞溶液由玻璃管進入燒瓶，形成紅色噴泉
氨極易溶于水(1:700)且水溶液顯堿性
燒瓶內(nèi)外存在壓強差
(1)裝置的氣密性良好
(2)圓底燒瓶要保持干燥
(3)圓底燒瓶內(nèi)要充滿氣體
思考：氨的噴泉實驗成功的關(guān)鍵？
打開止水夾，
擠壓膠頭滴管
打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾
① 減少“上瓶”的壓強
② 增加“下瓶”的壓強
錐形瓶內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，從而使錐形瓶內(nèi)壓強迅速增大，促使錐形瓶內(nèi)液體迅速向上流動
噴泉實驗常見裝置及原理 系統(tǒng)集成P23
提示:只要能使燒瓶內(nèi)外形成足夠大的壓強差的氣體與液體的組合就能產(chǎn)生噴泉。
氣體 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2＋O2
溶液 水或堿 水或酸 堿 水或堿
常見的能形成噴泉的組合
A.擠壓①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，打開止水夾
B.擠壓②的膠頭滴管使飽和NaHCO3溶液全部進入燒瓶，打開止水夾
C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D.在裝置④的水槽中加入適量生石灰并打開止水夾
B
【課堂練習(xí)】下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是(　　)
(1)與水反應(yīng)
2.NH3的化學(xué)性質(zhì)
①NH3·H2O為可溶性一元弱堿，能使紅色石蕊試紙變藍
②NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解
NH3·H2O====NH3↑+H2O
△
NH3+ H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
一水合氨
部分電離
氨氣是高中階段唯一的一種堿性氣體
氨水密封保存，置于陰涼處
NH3+ H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水、液氨、一水合氨有何區(qū)別？
液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水
物質(zhì) 類別
粒子 種類
NH3·H2O、NH3、H2O
NH4＋、H＋、OH-
混合物
氨的水溶液
純凈物
電解質(zhì)
NH3·H2O
純凈物
非電解質(zhì)
NH3
NH3是堿性氣體，氨水是堿性溶液，NH3·H2O才是弱堿
【課堂練習(xí)】下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（ ）
A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3（除水外）
D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+ 物質(zhì)的量之和為1mol
D
系統(tǒng)集成P21
(2) 與酸的反應(yīng)
NH3＋HCl＝NH4Cl(白煙）
思考：氨氣遇到濃硝酸、濃硫酸也會產(chǎn)生白煙嗎
NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白煙）
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
濃氨水與揮發(fā)性酸反應(yīng),都可生成白煙
與酸反應(yīng)的本質(zhì)：NH3 + H+ = NH4+
應(yīng)用：可檢驗NH3或HCl
小結(jié)：氨氣的檢驗方法
①用蘸取濃鹽酸、濃硝酸的玻璃棒靠近，若產(chǎn)生白煙，則證明有NH3
②用濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明有NH3
(3)還原性
①氨的催化氧化
4NH3 + 5O2
催化劑
4NO + 6H2O
③與Cl2反應(yīng)
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl （氨氣過量）
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl （氨氣少量）
此反應(yīng)為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏的原理。
點燃
4NH3+3O2=== 2N2+6H2O
②在純氧中燃燒
⑤氨水與鹽溶液的反應(yīng)
④與CuO反應(yīng)：
2NH3 + 3CuO === N2+ 3H2O+3Cu
Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+3NH4+
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+3NH4+
NH3
硝酸
銨鹽
純堿
有機合成工業(yè)原料
用稀氨水治療
蚊蟲叮咬
炸藥
吸收硫酸
生產(chǎn)中的
二氧化硫
致冷劑
3.氨的用途和保存：
1.判斷正誤
(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時吸收大量的熱(　　)
(2)氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)(　　)
(3)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生(　　)
(4)氨中氮元素的化合價為－3價，在反應(yīng)中只能升高而具有還原性(　　)
(5)氨屬于堿性氣體，因而氨可做噴泉實驗(　　)
×
×
×
√
√
【課堂練習(xí)】
2.氨是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是（ ）
A.若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.生成1 mol N2時有6 mol 電子轉(zhuǎn)移
C
3.下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是（ ）
B
D. NH3＋HCl === NH4Cl
B. 8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋N2
C.4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化劑
A.2NH3＋3CuO === 3Cu＋N2＋3H2O
4.如圖所示，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。
(1)若要在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“紅色噴泉”，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是______________________________________。
(2)若要燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“藍色噴泉”，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生
“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是__________________________。
(3)若關(guān)閉b活塞，打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，
在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(4)若要在該裝置中產(chǎn)生“紅藍雙色噴泉”現(xiàn)象，其操作方法
是_________________________________________________。
打開a、b活塞，再用熱毛巾捂熱燒瓶Ⅰ
先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，片刻后，再打開b活塞
打開b、c活塞，再擠壓膠頭滴管
燒瓶Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙
二、銨鹽的性質(zhì)、NH4+的檢驗
1.銨鹽是由銨根離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物
絕大多數(shù)銨鹽是白色或無色晶體，絕大多數(shù)銨鹽易溶于水
農(nóng)業(yè)上常用做氮肥
2.化學(xué)性質(zhì)
①不穩(wěn)定性 ---受熱易分解
NH4Cl ===NH3↑+HCl ↑
NH4HCO3 ===NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
注意：并不是所有的銨鹽都受熱分解生成NH3
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高溫或猛烈撞擊
NH4NO3 === N2O ↑ +2H2O
貯存氮肥：密封包裝,放于陰涼通風(fēng)處
②銨鹽與堿反應(yīng)
(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 ↑
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
反應(yīng)實質(zhì)：NH4++ OH－ == NH3 ↑ + H2O
(加熱或濃溶液生成NH3 和H2O)
△
不加熱：NH4＋＋OH－= NH3·H2O
為什么銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3) 混合施用？
銨態(tài)氮肥和草木灰混合施用，會生成氨氣，降低肥效。
3.NH4+的檢驗
①原理：NH4++ OH－ == NH3 ↑ + H2O
△
②操作及現(xiàn)象
(1)絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，且都易分解( )
(2)銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成NH3( )
(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定無 NH4+ ( )
(4)NH4Cl受熱分解，所以可用加熱的方法分離NH4Cl和NaCl( )
√
√
×
×
【課堂練習(xí)】
1.判斷正誤
2.下列施用銨態(tài)氮肥的方法中，錯誤的是( )
A.在農(nóng)作物的生長過程中使用化肥碳酸氫銨后要立即蓋上泥土
B.銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用
C.銨態(tài)氮肥應(yīng)貯藏在避光、干燥和陰涼處
D.為了讓氮肥迅速地被農(nóng)作物吸收，宜在高溫天進行施肥
D

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