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第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
第一章
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
門捷列夫在批判性地繼承前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，總結(jié)出元素周期律，即：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。
元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生，開創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元。
利用元素周期表，人們不僅可以系統(tǒng)地總結(jié)已有的元素及其化合物知識，而且可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識研究元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，并在此基礎(chǔ)上預(yù)測未被發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)的性質(zhì)，繼而把它們合成出來并加以應(yīng)用。
你知道元素周期表中元素的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律嗎？
讓我們以第3周期元素為例，研究元素原子失電子能力或得電子能力的變化規(guī)律。
1.以第3周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
2.能用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
3.認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)以及元素在元素周期表中位置的關(guān)系。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
學(xué)習(xí)任務(wù)一 · 第3周期元素原子失電子能力的比較
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測失電子能力
元素符號 Na Mg Al
元素位置 原子結(jié)構(gòu) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子半徑 核對最外層電子的引力 預(yù)測失電子能力 鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較
實(shí)驗(yàn)探究1
如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測？
第三周期
從左到右，從第IA族到ⅢA族
3層
1、2、3（增多）
11、12、13（增多）
從左到右逐漸減小
從左到右逐漸增大
Na→Mg→Al，失電子能力減弱
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
學(xué)習(xí)任務(wù)一 · 第3周期元素原子失電子能力的比較
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較
實(shí)驗(yàn)探究
將金屬鈉、鎂條分別放入滴有酚酞溶液的水中，觀察現(xiàn)象。
方案1
將表面積相同的鎂條、鋁條打磨后放入試管中，分別放入等濃度等體積鹽酸，觀察現(xiàn)象。
方案2
將金屬鈉、鎂條、鋁條分別放入滴有酚酞的蒸餾水中，觀察現(xiàn)象。
方案3
將金屬鈉、鎂條、鋁條分別放入等濃度等體積的鹽酸中，觀察現(xiàn)象。
方案4
三種元素
一起比較
取局部
兩兩比較
證據(jù)組合思維
設(shè)計方案
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
學(xué)習(xí)任務(wù)一 · 第3周期元素原子失電子能力的比較
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較
實(shí)驗(yàn)探究
方案實(shí)施
①比較鈉、鎂單質(zhì)分別與水反應(yīng)的難易程度
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
學(xué)習(xí)任務(wù)一 · 第3周期元素原子失電子能力的比較
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較
實(shí)驗(yàn)探究
方案實(shí)施
②比較鎂、鋁單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
學(xué)習(xí)任務(wù)一 · 第3周期元素原子失電子能力的比較
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較
實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
鈉熔成銀白色小球,浮在水面，四處游動,溶液變紅。
鎂與水反應(yīng)緩慢，少量氣泡，鎂條周圍溶液略微變紅。
鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。
鋁與鹽酸混合一段時間后出現(xiàn)少量氣泡。
原子失電子能力：Na＞Mg＞Al
金屬單質(zhì)的還原性：Na＞Mg＞Al
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
學(xué)習(xí)任務(wù)一 · 第3周期元素原子失電子能力的比較
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較
實(shí)驗(yàn)探究
失電子能力：Na＞Mg＞Al
查閱資料
一般來說，一種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，表明這種元素原子失電子的能力越強(qiáng)。
推測
堿性：Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較Mg(OH)2和Al(OH)3堿性的強(qiáng)弱
已知： Mg(OH)2和Al(OH)3均難溶于水
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
學(xué)習(xí)任務(wù)一 · 第3周期元素原子失電子能力的比較
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較
實(shí)驗(yàn)探究
向盛有Mg(OH)2和Al(OH)3的試管中分別加入鹽酸，觀察現(xiàn)象。
方案1
向盛有Mg(OH)2和Al(OH)3的試管中分別加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。
方案2
設(shè)計方案
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
學(xué)習(xí)任務(wù)一 · 第3周期元素原子失電子能力的比較
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較
實(shí)驗(yàn)探究
向盛有Mg(OH)2和Al(OH)3的試管中分別加入鹽酸，觀察現(xiàn)象。
方案1
方案實(shí)施
現(xiàn)象：分別滴加鹽酸，白色濁液均變澄清。
結(jié)論：Mg(OH)2和Al(OH)3 有堿性
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
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學(xué)習(xí)任務(wù)一 · 第3周期元素原子失電子能力的比較
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較
實(shí)驗(yàn)探究
方案實(shí)施
向盛有Mg(OH)2和Al(OH)3的試管中分別加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。
方案2
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
學(xué)習(xí)任務(wù)一 · 第3周期元素原子失電子能力的比較
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較
實(shí)驗(yàn)探究
方案實(shí)施
向盛有Mg(OH)2和Al(OH)3的試管中分別加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。
方案2
現(xiàn)象：Mg(OH)2不溶于氫氧化鈉溶液，Al(OH)3溶于氫氧化鈉溶液。
結(jié)論：Al(OH)3 有酸性
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
學(xué)習(xí)任務(wù)一 · 第3周期元素原子失電子能力的比較
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較
實(shí)驗(yàn)探究
向盛有Mg(OH)2和Al(OH)3的試管中分別加入鹽酸，觀察現(xiàn)象。
方案1
向盛有Mg(OH)2和Al(OH)3的試管中分別加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。
方案2
設(shè)計方案
結(jié)論：堿性：Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
現(xiàn)象解釋：
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
四羥基合鋁酸鈉
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
四羥基合鋁酸根
兩性
氫氧化鋁
堿性
氫氧化鎂
氫氧化鋁
堿性
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的比較
實(shí)驗(yàn)探究
研究思路
原子失電子能力 Na＞Mg＞Al
預(yù)測
金屬單質(zhì)還原性
最高價氧化物對應(yīng)
水化物的堿性
物質(zhì)性質(zhì)
體現(xiàn)
驗(yàn)證
金屬鈉、鎂條與水反應(yīng)的難易程度
鎂條、鋁條與酸反應(yīng)的難易程度
氫氧化鎂、氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉能否反應(yīng)
元素位置
原子結(jié)構(gòu)
元素性質(zhì)
證據(jù)組合
學(xué)習(xí)任務(wù)一 · 第3周期元素原子失電子能力的比較
學(xué)習(xí)任務(wù)二
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
學(xué)習(xí)任務(wù)二 · 第3周期元素原子得電子能力的比較
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
Si、P、S、Cl原子得電子能力的比較
探究驗(yàn)證
如何預(yù)測？如何驗(yàn)證？
判斷元素原子得電子能力的強(qiáng)弱的方法：
1.比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，以及所生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
一般來說，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表明元素原子得電子能力越強(qiáng)。
2.比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。
一般來說，一種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，表明這種元素原子得電子的能力越強(qiáng)。
查閱資料
物質(zhì)的性質(zhì)
元素的性質(zhì)
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
Si、P、S、Cl原子得電子能力的比較
探究驗(yàn)證
如何預(yù)測？如何驗(yàn)證？
元素：Si P S Cl
物質(zhì)：單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，最高價氧化物對應(yīng)的水化物
物質(zhì)的性質(zhì)：
單質(zhì)與氫氣化合的難易
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
體現(xiàn)元素性質(zhì)
學(xué)習(xí)任務(wù)二 · 第3周期元素原子得電子能力的比較
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
Si、P、S、Cl原子得電子能力的比較
探究驗(yàn)證
閱讀探究、梳理材料（P23）
元素符號 Si P S Cl
單質(zhì)與氫氣化合的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價氧化物
最高價氧化物對應(yīng)的水化物
水化物酸性 原子得電子能力 第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
學(xué)習(xí)任務(wù)二 · 第3周期元素原子得電子能力的比較
物質(zhì)性質(zhì)
元素性質(zhì)
難 → 易
不穩(wěn)定 → 穩(wěn)定
SiO2
P2O5
Cl2O7
SO3
硅酸
（H2SiO3）
磷酸
（H3PO4）
硫酸
（H2SO4）
高氯酸（HClO4）
弱 → 強(qiáng)
弱 → 強(qiáng)
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
Si、P、S、Cl原子得電子能力的比較
探究驗(yàn)證
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
學(xué)習(xí)任務(wù)二 · 第3周期元素原子得電子能力的比較
研究思路
原子得電子能力 Si＜P＜S＜Cl
預(yù)測
物質(zhì)性質(zhì)
體現(xiàn)
查閱資料
驗(yàn)證
元素位置
原子結(jié)構(gòu)
元素性質(zhì)
與氫氣化合的難易（元素氧化性）
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
第3周期元素原子的得失電子能力規(guī)律
總結(jié)
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
總結(jié)規(guī)律
在第3周期中，從Na到Cl，各元素原子的核外電子層數(shù) ，核電荷數(shù) ，原子半徑逐漸 ，元素原子的失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸
（氬為稀有氣體元素，性質(zhì)十分穩(wěn)定，其原子既不易得電子也不易失電子）
其他周期你能得出什么結(jié)論呢？
相同
增加
減小
減弱
增強(qiáng)
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
第2周期元素原子的得失電子能力規(guī)律
總結(jié)
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
總結(jié)規(guī)律
鋰 （Li） 鈹 （Be） 硼 （B） 碳 （C） 氮 （N） 氧 （O） 氟 （F） 氖
（Ne）
在第2周期中，從Li到F，各元素原子的核外電子層數(shù) ，核電荷數(shù) ，原子半徑逐漸 ，元素原子的失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 。
Ne為稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，其原子既不易得電子也不易失電子。
相同
增多
減小
減弱
增強(qiáng)
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
同一周期元素原子的得失電子能力規(guī)律
總結(jié)
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
總結(jié)規(guī)律
同一周期元素，原子核外電子層數(shù) ，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù) ，原子半徑逐漸 ，原子核對核外電子的吸引力逐漸 ，元素原子失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 。
相同
逐漸增加
減小
增強(qiáng)
減弱
增強(qiáng)
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
同一周期元素原子的得失電子能力規(guī)律
總結(jié)
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
總結(jié)規(guī)律
鋰 （Li） 鈹 （Be） 硼 （B） 碳 （C） 氮 （N） 氧 （O） 氟 （F） 氖
（Ne）
鈉（Na） 鎂 (Mg) 鋁（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氬（Ar）
氫
（H）
氦
（He）
非金屬
金屬
稀有氣體
金屬
非金屬
原子的失電子能力逐漸減弱
原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律
總結(jié)
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
總結(jié)規(guī)律
同一周期，從左往右，元素原子的失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)
同周期的物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律
金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越難
非金屬單質(zhì)與氫氣的化合程度越來越容易
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)
最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)
同一周期
從左往右
元素位置
原子結(jié)構(gòu)
元素性質(zhì)
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
練習(xí)鞏固
堿性強(qiáng)弱：KOH Ca(OH)2
得電子能力強(qiáng)弱：碘I 碲Te
B、N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小：BH3 NH3
失電子能力強(qiáng)弱：鋇Ba 銫Cs
元素周期表中，同一周期
越往左，失電子能力越強(qiáng)；越往右，得電子能力越強(qiáng)
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
練習(xí)鞏固
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
練習(xí)鞏固
學(xué)習(xí)任務(wù)一
總結(jié)規(guī)律
課堂檢測
學(xué)習(xí)任務(wù)二
第1課時 認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
練習(xí)鞏固
判斷：
1.鋁有兩性，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)
2.失電子能力Mg>Al，所以對應(yīng)堿性Mg(OH)2>Al(OH)3
3.因?yàn)樗嵝訦2SO4>HClO，所以得電子能力S>Cl
4.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HClO4>H2SO4，所以得電子能力Cl>S
5.氫氧化鋁也有兩性，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)。
6.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
7.向氫氧化鋁濁液中通入CO2，因碳酸酸性弱，氫氧化鋁不與其反應(yīng)
8.向氫氧化鋁濁液中通入NH3，因一水合氨堿性弱，氫氧化鋁不與其反應(yīng)
第2課時

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