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亞鐵鹽和鐵鹽
第一節 鐵的多樣性
目 錄
含鐵元素的物質梳理
亞鐵鹽和鐵鹽
學習目標
1.了解亞鐵鹽和鐵鹽的組成,能利用實驗探究的方式實現Fe2+和Fe3+之間的轉化。(科學探究與創新意識)
2.通過分析、推理探究Fe2+、Fe3+的檢驗方法。(證據推理與模型認知)
導入
鐵是重要的金屬元素，在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁元素。
O、Si、Al
聯想·質疑
實驗室中含有鐵元素的物質
一、含鐵元素的物質梳理
日常生活中含有鐵元素的物質
聯想·質疑
一、含鐵元素的物質梳理
聯想·質疑
新疆托克遜鐵隕石
愚人金 黃鐵礦
（主要成分為FeS2）
（主要成分為Fe2O3）
赤鐵礦
磁鐵礦
（主要成分為Fe3O4）
日常生活中含有鐵元素的物質
一、含鐵元素的物質梳理
歸納·總結
一、含鐵元素的物質梳理
歸納·總結
鐵元素的化合價
一、含鐵元素的物質梳理
活動·探究
類別 組成 舉例
亞鐵鹽 含 的鹽 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等
鐵鹽 含 的鹽 Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等
Fe2+
Fe3+
1.組成和舉例
二、鐵鹽和亞鐵鹽
方法導引
在研究物質的性質時，可以從物質類別、物質所含核心元素的化合價這兩個基本角度預測物質可能具有的性質，并通過實驗進行驗證。
鐵元素
的化合價
物質類別
預測性質
實驗驗證
亞鐵鹽
鐵鹽
+2 價
+3 價
既具有還原性
又具有氧化性
氧化性
硫酸亞鐵
氯化鐵
2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質探究
二、鐵鹽和亞鐵鹽
實驗目的
實驗用品
性質預測
以硫酸亞鐵、氯化鐵為例，通過實驗探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質。
FeSO4 溶液，FeCl3 溶液，NaOH 溶液，KSCN（硫氰酸鉀）溶液，酸性KMnO4 溶液，氯水，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，鐵粉，鋅片，銅片；
試管，膠頭滴管，鑷子，鑰匙。
預測硫酸亞鐵、氯化鐵分別具有怎樣的性質，并說明預測的依據。
活動·探究
2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質探究
二、鐵鹽和亞鐵鹽
活動·探究
實驗內容 實驗現象 結論
NaOH溶液滴入FeSO4溶液 先生成 沉淀，迅速變成 ，最后變成 沉淀 反應方程式
NaOH溶液滴入FeCl3溶液 生成 沉淀 離子方程式
(1)Fe2+、Fe3+與堿的反應
白色
2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質探究
二、鐵鹽和亞鐵鹽
灰綠色
紅褐色
Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
紅褐色
Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓
方法導引
觀察物質的外觀性質
預測物質的性質
解釋及結論
發現特殊現象
提出新的問題
實驗和觀察
2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質探究
二、鐵鹽和亞鐵鹽
方法導引
2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質探究
二、鐵鹽和亞鐵鹽
(2)Fe3+的氧化性實驗探究
已知：
鐵的檢驗：依據 Fe3+ 與 SCN- 反應使溶液顯紅色的性質，可以用 KSCN 溶液檢驗 Fe3+ 的存在。
滴加 KSCN 溶液
FeC13溶液
反應后溶液顯紅色
Fe3++3SCN-=== Fe(SCN)3
硫氰根
硫氰化鉀
硫氰化鐵
方法導引
2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質探究
二、鐵鹽和亞鐵鹽
(2)Fe3+的氧化性實驗探究
實驗①
[實驗現象]加入KSCN溶液后，溶液呈 色。
加入足量鐵粉后，溶液褪色。
[實驗結論] Fe3+具有氧化性，Fe具有還原性
得e-
紅
離子方程式：2Fe3++Fe === 3Fe2+
方法導引
2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質探究
二、鐵鹽和亞鐵鹽
(2)Fe3+的氧化性實驗探究
實驗②
[實驗現象]加入KSCN溶液后，溶液呈 色。
加入足量銅片后，溶液紅色消失，變為
[實驗結論]Fe3+具有氧化性，Cu具有還原性
得e-
紅
離子方程式：2Fe3++Cu === 2Fe2++Cu2+
藍色
方法導引
2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質探究
二、鐵鹽和亞鐵鹽
(2)Fe3+的氧化性實驗探究
實驗③
[實驗現象]加入KSCN溶液后，溶液呈紅色，滴加KI溶液后，溶液由紅色變為藍色
[實驗結論]Fe3+具有氧化性，被I-還原為Fe2+
得e-
離子方程式：2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2
向FeCl3溶液中先滴加KSCN溶液和淀粉溶液，再滴加KI溶液
方法導引
2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質探究
二、鐵鹽和亞鐵鹽
(3)Fe2+的氧化性和還原性實驗探究
實驗① Fe2+和氯水反應
[實驗現象]加入KSCN溶液，無明顯現象
再滴加氯水溶液呈 色。
[實驗結論]Fe2+具有還原性
離子方程式：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3
紅
方法導引
2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質探究
二、鐵鹽和亞鐵鹽
(3)Fe2+的氧化性和還原性實驗探究
實驗②
把FeSO4滴入酸性KMnO4溶液
[實驗現象]加入FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，溶液略呈黃色。
[實驗結論]Fe2+具有還原性，被酸性KMnO4氧化為Fe3+。
離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
方法導引
2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質探究
二、鐵鹽和亞鐵鹽
(3)Fe2+的氧化性和還原性實驗探究
實驗③
過氧化氫H2O2滴入FeSO4溶液
[實驗現象]加入H2O2溶液，溶液淺綠色褪去，溶液略呈黃色。
[實驗結論]Fe2+具有還原性，被H2O2氧化為Fe3+。
離子方程式： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
方法導引
2.亞鐵鹽和鐵鹽的性質探究
二、鐵鹽和亞鐵鹽
(3)Fe2+的氧化性和還原性實驗探究
實驗④
FeCl2溶液加入過量鋅粉
[實驗現象]溶液由 色變為無色。
[實驗結論]Fe2+具有氧化性，離子方程式： Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+
淺綠
深·度·思·考
(1)實驗室配制FeSO4溶液時加鐵粉的作用是什么？
(2)如何保存硫酸亞鐵溶液？
Fe2＋易被氧化為Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘，發生反應：2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋，可防止硫酸亞鐵溶液被氧化。
密封保存
(3)如何除去氯化鐵中的Fe2＋？寫出反應的離子方程式。
(4)如何檢驗溶液中的Fe2＋？
加入新制的氯水，2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－
待測液
無現象
血紅色
KSCN溶液
Cl2（H2O2）
深·度·思·考
深·度·思·考
注：
1、除FeCl3中的Fe2+：
除FeCl2中的Fe3+：
2、檢驗Fe3+：
3、檢驗Fe2+：①向溶液中先滴加KSCN溶液，若無現象，再向其中加入H2O2或新制氯水，若溶液變為紅色，說明溶液中有Fe2+②向溶液中滴加K3Fe(CN)6，若產生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+
向溶液中滴加新制氯水，2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
向溶液中加入鐵粉，2Fe3++Fe === 3Fe2+
向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變為紅色，說明溶液中有Fe3+
Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3
亞鐵鹽和鐵鹽
總結:
（1）與堿的反應
Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
（2）氧化性
Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+
（3）還原性
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
1．亞鐵鹽的性質
（1）與堿的反應
Fe3++3OH- === Fe(OH)3↓
（2）氧化性
2Fe3++Zn === 2Fe2++Zn2+
2Fe3++2I- === 2Fe2++I2
2Fe3++Cu === 2Fe2++Cu2+
2Fe3++Fe === 3Fe2+
保存FeSO4溶液需加入鐵粉防止Fe2+被氧化
常用于工業腐蝕線路板
（3）特性
Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3
紅色易溶于水的物質
可使淀粉-KI溶液變藍
亞鐵鹽和鐵鹽
總結:
2．鐵鹽的性質
亞鐵鹽和鐵鹽
典例:
已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉
淀。根據圖中轉化關系,回答下列問題。
(1)寫出A、C、F、G的化學式:
A.________,C.________,F.________,G.________。
(2)檢驗D中陽離子的方法____________________。
(3)寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。
①A→C:__________________________________;
②C→D:__________________________________。
(4)兩種轉化關系
含有相同價態鐵元素之間的轉化，可借助 。
含有不同價態鐵元素的物質之間的轉化，可借助 。
測
當堂測試
測試1
1．能與Fe3＋反應，且能證明Fe3＋具有氧化性的是(　　)
①SCN－，②Fe，③Fe2＋，④Cu，⑤H2S，⑥OH－
B
A． ①②③ B． ②④⑤ C． ①③⑥ D． ①②⑤
測
當堂測試
測試2
2．將過量的過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，可觀察到的實驗現象是(　　)
A．有白色沉淀生成
B．有紅褐色沉淀生成
C．溶液由淺綠色變為黃色
D．不可能有無色氣體產生
B
測
當堂測試
測試3
3．一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒，將所得固體完全溶解于稀鹽酸，制得溶液A。
(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是_________________________________。
(2)推測A中可能含有的金屬陽離子：
①只有Fe3＋；
②只有Fe2＋；
③______________________。
含有 Fe2＋和 Fe3＋　
2Fe＋3Cl2 ==== 2FeCl3
點燃
測
當堂測試
測試3
(3)甲同學探究溶液A的組成。
查閱資料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
實驗過程：取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色退去，實驗結論：__________(填字母)。
a．可能有Fe2＋　 b．可能無Fe2＋　 c．一定有Fe2＋
根據你選擇的實驗結論，簡述理由：________________________________________
______________________________________________________________________。
因還原性：Fe2＋>Cl－。Fe2＋將 還原為Mn2＋，溶液紫色褪去；若溶液中無Fe2＋，Cl－也能將還原為Mn2＋，溶液紫色褪去
ab
亞 鐵 鹽
與堿的反應
鐵 鹽
與堿的反應
還原性
氧化性
還原性
Fe2+
Fe3+
課堂小結
本節內容結束

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