資源簡介

(共36張PPT)
第2節(jié)　硫的轉(zhuǎn)化
第1課時　自然界中的硫　二氧化硫
第3章　物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
第3章　物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
[學習目標]
1．能從物質(zhì)類別和元素化合價的角度預(yù)測硫、二氧化硫的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。
2．能根據(jù)教材中給出的有關(guān)硫、二氧化硫的性質(zhì)，設(shè)計簡單的實驗方案，完成實驗操作，觀察現(xiàn)象，對實驗現(xiàn)象做出解釋，發(fā)展科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。
3．能主動關(guān)注環(huán)境保護、資源綜合利用等社會熱點問題，形成與環(huán)境和諧共處、合理利用自然資源的觀念。
第2節(jié)　硫的轉(zhuǎn)化
第1課時　自然界中的硫　二氧化硫
O2、H2O、
陽光
H2SO3
H2SO4
微生物
還原
S
H2S
火山爆發(fā)
地表
地下
與砷鐵汞銻
等元素化合
含硫
礦物
雄黃
雌黃
輝銻礦
黃鐵礦
辰砂
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空氣中氧氣、水等作用
H2S
部分硫
SO2
SO3
部分硫
自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化
自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化
硫
硫化物：黃鐵礦FeS2、雄黃、雌黃、辰砂（丹砂）HgS、
硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)
煤、石油、蛋白質(zhì)中
游離態(tài)：硫單質(zhì)（存在于火山口附近與地殼巖層中）
化合態(tài)
一、硫在自然界存在形態(tài)
硫單質(zhì)的性質(zhì)
硫單質(zhì)的性質(zhì)研究
二、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
顏色：
狀態(tài)： ：
俗名：
熔沸點：
溶解性：
黃色或淡黃色
固體，很脆易研磨成粉末
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
不高
硫磺/硫黃
思考：如何清洗沾有硫粉的試管？
硫單質(zhì)的性質(zhì)研究
正交硫熔點：112.8°C
單斜硫熔點：119.3°C
二、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
硫單質(zhì)的性質(zhì)研究
三、硫單質(zhì)的化學性質(zhì)
-2 0 +4 +6
硫既有氧化性，又有還原性
硫單質(zhì)的性質(zhì)研究
三、硫單質(zhì)的化學性質(zhì)
-2 0 +4 +6
既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性
硫單質(zhì)的性質(zhì)研究
（一）氧化性——得e-
1.與金屬反應(yīng)
①與鐵Fe
三、硫單質(zhì)的化學性質(zhì)
[實驗操作]硫粉和鐵粉混合，放在石棉網(wǎng)上，用灼熱的玻璃棒碰
觸，當混合物呈紅熱狀態(tài)時移開玻璃棒
[實驗現(xiàn)象]移開玻璃棒，混合物繼續(xù)保持紅熱，生成黑色固體
[實驗結(jié)論]Fe + S ===FeS
△
硫單質(zhì)的性質(zhì)研究
（一）氧化性——得e-
1.與金屬反應(yīng)
①與鐵Fe
三、硫單質(zhì)的化學性質(zhì)
[實驗結(jié)論]Fe + S ===FeS
△
注：①鐵的硫化物易溶于稀硫酸等強酸中，設(shè)計實驗證明產(chǎn)物FeS中鐵元素顯正二價：
取少量固體溶于稀硫酸，向其中加入KSCN溶液，無現(xiàn)象；再加入過量氯水，溶液變?yōu)榧t色，證明有二價鐵存在。
②S與Cl2氧化性強弱：Fe與Cl2反應(yīng)生成Fe3+，氧化性Cl2＞S
硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，只能將其氧化到低價化合物。
硫單質(zhì)的性質(zhì)研究
（一）氧化性——得e-
1.與金屬反應(yīng)
②與Cu
三、硫單質(zhì)的化學性質(zhì)
2Cu+S===Cu2S
△
①與鐵Fe
Fe + S ===FeS
△
2.與非金屬反應(yīng)
與H2：H2+S === H2S
點燃
③與Hg
Hg+S===HgS
二、硫單質(zhì)的性質(zhì)研究
三、硫單質(zhì)的化學性質(zhì)
（一）氧化性——得e-
我國晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。
Hg+S===HgS
應(yīng)用：
二、硫單質(zhì)的性質(zhì)研究
（二）還原性——失e-
與非金屬反應(yīng)
與O2
三、硫單質(zhì)的化學性質(zhì)
[實驗操作]取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加
熱至燃燒后，迅速放入盛滿O2的集氣瓶中（底部有少
量水）
[實驗現(xiàn)象]劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣
味氣體。
[實驗結(jié)論]S+O2 === SO2
點燃
二、硫單質(zhì)的性質(zhì)研究
（三）歧化反應(yīng)-S的氧化性與還原性
三、硫單質(zhì)的化學性質(zhì)
S與NaOH反應(yīng)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
硫單質(zhì)的性質(zhì)研究
三、硫單質(zhì)的化學性質(zhì)
四、硫的應(yīng)用
硫的應(yīng)用
“硫磺”溫泉、硫磺皂可以醫(yī)治皮膚病
硫化橡膠有很好的耐磨性和彈性
制造硫酸、化肥、殺蟲劑等
四、硫的應(yīng)用
硫的應(yīng)用
1、制造硫磺皂、硫酸、化肥、殺蟲劑等
硫的應(yīng)用
中國四大發(fā)明之一黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。點燃后，發(fā)生迅猛的氧化還原反應(yīng)，主要反應(yīng)的方程式為：
S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑
該反應(yīng)中硫作_______劑
氧化
點燃
四、硫的應(yīng)用
硫的應(yīng)用
1、制造硫磺皂、硫酸、化肥、殺蟲劑等
2、黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭
S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑
點燃
總結(jié)
自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化
硫單質(zhì)的性質(zhì)
硫磺的用途
物理性質(zhì)
化學性質(zhì)
氧化性
還原性
硫
練習
下列關(guān)于單質(zhì)硫的說法中，不正確的是(　　)
A．硫是一種難溶于水的黃色固體
B．硫與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中一定被還原
C．硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵
D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫
解析：硫與H2的反應(yīng)中，硫是氧化劑，被還原；硫與O2的反應(yīng)中，硫是還原劑，被氧化，B項不正確。
√
下列說法不正確的是(　　)
A．硫單質(zhì)易溶于CS2
B．正交硫和單斜硫互為同素異形體，二者的物理性質(zhì)有差異
C．硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性
D．硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)吸熱
解析：硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)開始后，不需要加熱便可繼續(xù)進行，說明反應(yīng)放熱。
練習
√
二氧化硫的性質(zhì)
二氧化硫的性質(zhì)
一、SO2的物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水、密度大于空氣
試管內(nèi)液面上升，證明SO2溶于水
二氧化硫的性質(zhì)
二、SO2的化學性質(zhì)
酸性氧化物的通性：與H2O、堿、堿性氧化物反應(yīng)
從S元素的價態(tài)分析：
SO2元素既有氧化性又有還原性
+4
SO2具有還原性和氧化性：是因為SO2中的硫元素為+4價，處于硫元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。
二氧化硫的性質(zhì)
二、SO2的化學性質(zhì)
（一）酸性氧化物通性
SO2+H2O H2SO3
1.與水反應(yīng)
向SO2水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅不褪色
證明水溶液呈酸性，SO2不能使指示劑褪色
亞硫酸
二氧化硫的性質(zhì)
二、SO2的化學性質(zhì)
（一）酸性氧化物通性
2.與堿反應(yīng)
類比CO2：
CO2少量：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2過量：CO2+NaOH=NaHCO3
SO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2過量：SO2+NaOH=NaHSO3
① SO2通入NaOH溶液中
② SO2通入Ca(OH)2溶液中
SO2少量：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2過量：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
不能用澄清的石灰水Ca(OH)2鑒別SO2和CO2
應(yīng)用：吸收SO2尾氣用NaOH溶液
二氧化硫的性質(zhì)
二、SO2的化學性質(zhì)
（一）酸性氧化物通性
3.與堿性氧化物反應(yīng)
類比CO2：CO2+CaO=CaCO3
SO2 +CaO= CaSO3 （煤炭固硫）
SO2 +2Na2O= Na2SO3
CO2+2NaO=Na2CO3
二氧化硫的性質(zhì)
二、SO2的化學性質(zhì)
（二）氧化性
SO2通入H2S溶液
[實驗現(xiàn)象]生成淡黃色或黃色固體
[實驗結(jié)論]SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二氧化硫的性質(zhì)
二、SO2的化學性質(zhì)
（三）還原性
1.SO2與O2
2SO2+O2 2SO3
催化劑
△
SO3+H2O=H2SO4
工業(yè)制硫酸
2.SO2通入酸性KMnO4溶液中
[實驗現(xiàn)象]高錳酸鉀KMnO4溶液紫色褪色
[實驗結(jié)論]5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
二氧化硫的性質(zhì)
二、SO2的化學性質(zhì)
（三）還原性
3.SO2與鹵素單質(zhì)
①SO2通入新制氯水中
[實驗現(xiàn)象]溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o色
[實驗結(jié)論]Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4
②SO2通入溴水中
[實驗現(xiàn)象]溶液由橙黃色變?yōu)闊o色
[實驗結(jié)論]SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
二氧化硫的性質(zhì)
二、SO2的化學性質(zhì)
（四）漂白性
SO2
品紅溶液
NaOH溶液
[實驗現(xiàn)象]品紅溶液褪色，加熱后又恢復到紅色（用于檢驗SO2）
[實驗結(jié)論]SO2有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定
注：Cl2、ClO2、H2O2、O3、漂白粉、84消毒液等漂白原理為氧化性漂白，屬于永久性漂白，SO2漂白原理為與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)
二氧化硫的性質(zhì)
二、SO2的化學性質(zhì)
（四）漂白性
思考：
Cl2有漂白性，SO2也有漂白性，若兩種氣體以1：1的比例通入品紅溶液中，品紅是否會褪色？
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
不會
二氧化硫的性質(zhì)
三、SO2的制備及用途
（一）實驗室制備方法
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（二）用途
類比：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
食品添加劑（使用限量）
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