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(共21張PPT)
第2節　硫的轉化
第2課時　硫酸的性質 酸雨防治
第3章　物質的性質與轉化
第3章　物質的性質與轉化
[學習目標]
1．能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫酸的性質，能通過實驗探究和交流研討，掌握濃硫酸的脫水性和強氧化性。
2、能列舉、描述、辨識硫酸的重要物理和化學性質及實驗現象。能用化學方程式、離子方程式正確表示硫酸的主要化學性質。
3.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解硫酸的主要性質，認識硫酸在生產中的應用和對生態環境的影響。
4.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具體措施，增強環境保護意識和社會責任感。
第2節　硫的轉化
第2課時　硫酸的性質 酸雨防治
硫酸的性質
硫酸的性質
一、稀硫酸的性質
1.使指示劑顯色
2.與金屬反應
3.與金屬氧化物反應
4.與堿反應
5.與鹽反應
紫色石蕊試劑變紅
置換反應，放出氫氣
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2H++CuO=Cu2++H2O
復分解反應
酸的通性
電離方程式：H2SO4=2H++SO4
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H++HCO3-=H2O+CO2↑
硫酸的性質
二、濃硫酸的特性
純凈的硫酸是無色濃稠狀液體，密度比水大，沸點高，難揮發
能以任意比與水互溶，溶解時放出大量熱
（一）吸水性
濃硫酸具有吸水性，能吸收氣體中的水分，在實驗室里常用于干燥不與它反應的氣體，如H2、O2、CO2、Cl2、SO2
濃硫酸能將某些有機物中的氫、氧元素按照2：1的比例脫出生成水，使有機物碳化
（二）脫水性
硫酸的性質
二、濃硫酸的特性
（三）強氧化性
1.與金屬反應
①與Cu加熱時反應
既體現了濃硫酸的氧化性，又體現了酸性
Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2↑+2H2O
[現象]加熱后劇烈反應，產生的氣體能使品紅褪色，
溶液稀釋后呈藍色
注：隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，反應停止。
硫酸的性質
二、濃硫酸的特性
（三）強氧化性
1.與金屬反應
①與Cu加熱時反應
吸收多余SO2，防止污染空氣
Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2↑+2H2O
硫酸的性質
二、濃硫酸的特性
（三）強氧化性
1.與金屬反應
①與Cu加熱時反應
將SO2排入NaOH中并被充分吸收
防止倒吸
Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2↑+2H2O
硫酸的性質
二、濃硫酸的特性
（三）強氧化性
1.與金屬反應
①與Cu加熱時反應
②Fe、Al的鈍化
Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸與Fe、Al接觸時，會使金屬表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，阻止內部的金屬繼續與硫酸發生反應。
冷的硫酸可以用鋁質或鐵質的容器存放
硫酸的性質
二、濃硫酸的特性
（三）強氧化性
2.與非金屬反應
①與C加熱時反應
C+ 2H2SO4（濃）= CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O
只表現了濃硫酸的氧化性
②與S加熱時反應
S+ 2H2SO4（濃）= 3SO2 ↑ + 2H2O
3.與硫化物反應
3H2S+ 2H2SO4（濃）= 3SO2 + 2H2O
硫酸的性質
二、濃硫酸的特性
（三）強氧化性
當堂檢測
下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）
A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.藍色膽礬晶體滴加濃硫酸時變為白色固體
C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸
B
注意：常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發生“鈍化”，“鈍化”并不是不反應，而是濃H2SO4 強氧化性的體現。
稀硫酸 濃硫酸
存在的粒子
和鐵、鋁
和銅
和碳
體現氧化性的元素
還原產物
氧化性強弱
特性
硫酸的性質
比較稀硫酸和濃硫酸
H2SO4分子
H+、SO42-
常溫鈍化，加熱反應
反應生成H2
不反應
加熱反應
加熱反應
不反應
S
H
SO2
H2
強
弱
酸的通性
吸水性 脫水性 強氧化性
硫酸的性質
三、硫酸的應用與制備
（一）應用
工業上常用于制造化肥、農藥、炸藥、染料等，還用于石油精煉、金屬加工等。
（二）制備
接觸法制硫酸：
2SO2+O2 2SO3
催化劑
△
SO3+H2O=H2SO4
硫酸的性質
不同價態硫元素間的轉化
酸雨及其防治
酸雨及其防治
1. 酸雨的形成：
工業生產和日常生活中要大量使用煤和石油等化石燃料。煤和石油中含有硫元素，燃燒時除了產生二氧化碳外還產生二氧化硫。硫的氧化物是形成酸雨的主要物質。
排入空氣中的_________在______和_________的共同作用下形成酸霧。這樣所形成的酸雨也常稱硫酸性酸雨。
硫的氧化物形成酸雨的主要反應有 ：
①________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________。
二氧化硫
氧氣
水蒸氣
SO3＋H2O===H2SO4
2H2SO3＋O2===2H2SO4
2SO2+O2 2SO3
催化劑
SO2+H2O H2SO3
pH＜5.6的雨水
酸雨及其防治
2. 酸雨的危害：
酸雨會嚴重威脅自然界的生態環境和人類的生存環境。
酸雨會使湖泊的水質變酸，導致水生生物死亡；
酸雨浸漬土壤，會使土壤變得貧瘠；
長期的酸雨侵蝕會造成森林大面積死亡；
酸雨腐蝕建筑，會使建筑變得面目全非。
酸雨對人體健康也有直接影響，如酸雨滲入地下會導致地下水中的重金屬元素含量增加，飲用這樣的水會危害人體健康。
因此，防治酸雨是一項十分迫切的任務。
被酸雨侵蝕的樹木和雕像
酸雨及其防治
3. 酸雨的防治措施
防治酸雨，首先要從消除污染源著手，改變能源結構，開發利用氫能、風能、太陽能等清潔能源，從根本上解決問題；
其次要從實際情況出發，對酸性物質的排放加以控制，利用物理方法和化學方法對含硫燃料預先進行脫硫，對廢氣中的二氧化硫進行回收處理等。
還需要健全法律法規，嚴格規定污染物的排放標準，提高人們的環境保護意識等。
太陽能和風能互補發電
飛機向酸化的湖中撒石灰石粉
總結
親愛的水：
請允許我這樣叫你，每當我遇見你，我就有一種沸騰的感覺，全身會放出大量的熱。當我見不到你時，我甚至會在空氣中尋找你的氣息，就算你讓我變成稀硫酸，我對你的心也不會改變，因為我是不揮發的，這點我比硝酸強,請你不要逃避。水，沒有了你，雖然我也和鐵，鋁接觸過，但我選擇了拒絕,雖然別人認為我的脾氣不好，他們說我欺負金屬，欺負硫化氫和硫。
致水的一封信
總結
天地可以證明，我只要兩個電子，但這是由+6價的中心硫原子決定的，我無法改變我的脾氣，我從來不欺負我的小弟二氧化硫，盡管他比我更弱，但我像對待小弟弟一樣對待他，還說我欺負氫氧化鈉、碳酸鈉，那是因為遇到它們，可以得到你！水，請你不要再逃避，就是逃到有機物中，我也會奪取氫氧重新合成你，你逃到天涯海角，我也會找到你，水，我可以對門捷列夫發誓，我會追隨你一輩子！
愿和你在一起的：98.3％濃硫酸
致水的一封信
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