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(共24張PPT)
第3節(jié)　氮的循環(huán)
第2課時(shí) 氨的轉(zhuǎn)化與生成
聯(lián)想 · 質(zhì)疑
1．如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
2．被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能避免吸入氨氣？
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)氨氣、銨鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能書寫主要反應(yīng)的化學(xué)方程式,知道它們的主要應(yīng)用.
2建立從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)角度研究物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)含有氮元素的物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的思路和方法,建立變化觀念與平衡思想。
3.通過對(duì)氨氣的轉(zhuǎn)化與生成的實(shí)驗(yàn)探究以及NH4＋的檢驗(yàn)方法,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。
氨氣、氨水的性質(zhì)
銨鹽的性質(zhì)
氨氣的制備
一、氨氣的物理性質(zhì)
無色、易液化(液氨常用作致冷劑)，有刺激性氣味
極易溶于水且能快速溶解
噴泉實(shí)驗(yàn)
[實(shí)驗(yàn)原理]少量水溶解大量氣體，使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)迅速產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)而形成噴泉
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈現(xiàn)紅色
[實(shí)驗(yàn)操作]打開止水夾，擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入圓底燒瓶
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]NH3極易溶于水，水溶液呈堿性
二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)
1.與H2O反應(yīng)：
NH3+H2O NH3· H2O
一水合氨
NH3· H2O NH4++OH-
NH3· H2O電離方程式：
NH3· H2O是一元弱堿，能使酚酞試液變紅；不穩(wěn)定，受熱易分解
氨氣的檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
堿性氣體
二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)
2.與酸反應(yīng)：
NH3+HCl = NH4Cl
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3 = NH4NO3
大量白煙（NH4Cl或NH4NO3小顆粒）
化合反應(yīng)：氨+酸→鹽
注：濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙，硫酸等難揮發(fā)性酸也能與氨反應(yīng)生成銨鹽，但不會(huì)產(chǎn)生白煙。利用這點(diǎn)可以檢驗(yàn)濃氨水或氨的存在。
二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)
3.氨的還原性：
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
催化劑
① 氨的催化氧化（工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)）
②氨和氯氣的反應(yīng)：
氨氣過量：8NH3 + 3Cl2 = N2+6NH4Cl
2NH3+3CuO = N2+3Cu+6H2O
③氨還原氧化銅：
④氨還原一氧化氮：
4NH3+6NO =5N2+6H2O
用于檢驗(yàn)氯氣是否泄露
氨氣不足：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
[現(xiàn)象]黑色固體變?yōu)樽霞t色
三、氨氣的用途
液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可以做制冷劑
氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料（氮元素是葉綠素的組成成分之一）
四、氨水的性質(zhì)
NH3·H2O是一種可溶性的一元弱堿，具有堿的通性，能使指示劑變色，使酚酞試液變紅色，使紫色石蕊試液顯藍(lán)色。
化學(xué)性質(zhì)：
①NH3·H2O易分解：
NH3·H2O == NH3↑＋H2O
②和鹽的反應(yīng)：
Al3+＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+
Fe3+＋3NH3·H2O = Fe(OH)3↓＋3NH4+
氨水中的微粒：三分子：NH3、H2O、NH3· H2O
三離子：NH4+、OH-、H+
(1)液氨可用作制冷劑，是因?yàn)槠淦瘯r(shí)吸收大量的熱(　　)
(2)氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)(　　)
(3)NH3溶于水能導(dǎo)電，因此NH3為電解質(zhì)(　　)
(4)蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，會(huì)在中間產(chǎn)生大量的白煙(　　)
隨堂練習(xí)
√
√
×
×
1、正誤判斷
隨堂練習(xí)
2. 關(guān)于氨水的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A．氨水的主要成分是NH3·H2O
B．氨水可使酚酞指示劑變紅
C．氨水中含三種分子和兩種離子
D．氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小
C
五、銨鹽及其性質(zhì)
銨鹽全部易溶于水
（一）物理性質(zhì)
（二）化學(xué)性質(zhì)
1.銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解
[結(jié)論]NH4Cl === NH3↑+ HCl ↑
△
[結(jié)論]NH4HCO3===NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
①NH4Cl受熱
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]固體逐漸減少，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，試管口有白色固體生成。
②NH4HCO3受熱
NH3+ HCl=NH4Cl
注：不是所有的銨鹽都受熱分解，不是所有的銨鹽受分解都產(chǎn)生氨氣
不能用加熱氯化銨的方法獲取氨氣
五、銨鹽及其性質(zhì)
銨鹽全部易溶于水
（一）物理性質(zhì)
（二）化學(xué)性質(zhì)
1.銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解
2.銨鹽和堿反應(yīng)
[結(jié)論]NaOH＋NH4Cl = NH3↑＋NaCl＋H2O
△
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]試管中有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)
NaOH和NH4Cl反應(yīng)
注：①銨鹽和堿在溶液中反應(yīng)：加熱：
△
NH4+ + OH- ===NH3↑+ H2O
不加熱：NH4+ + OH- = NH3 H2O
②檢驗(yàn)銨根離子：取少量溶液于小試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。
樣品
強(qiáng)堿
△
氣體
濕潤(rùn)紅色石蕊試紙
藍(lán)色
五、銨鹽及其性質(zhì)
銨鹽全部易溶于水
（一）物理性質(zhì)
（二）化學(xué)性質(zhì)
1.銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解
2.銨鹽和堿反應(yīng)
（三）銨鹽性質(zhì)的應(yīng)用
1.碳酸氫銨在常溫下就有明顯的分解。在儲(chǔ)存碳酸氫銨化肥時(shí)，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處，施肥時(shí)，應(yīng)將其埋在土下以保持肥效。
2.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，如石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合施用。
隨堂練習(xí)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋
A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無白煙 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3與水反應(yīng)生成了NH3·H2O，NH3·H2O可以部分電離出OH－，使紅色石蕊試紙變藍(lán)
D 氯化物溶液變渾濁 可能是MgCl2溶液與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2
3、利用培養(yǎng)皿進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所給出的解釋不正確的是(　　)
B
隨堂練習(xí)
4.判斷正誤
(1)銨鹽都易溶于水，且都易分解(　　)
(2)銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成NH3(　　)
(3)向溶液中加入氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙驗(yàn)證，試紙未變藍(lán)，則溶液中一定無NH4＋ (　　)
(4)實(shí)驗(yàn)室可以用加熱NH4Cl固體的方法獲得NH3(　　)
(5)除去NaCl中少量的NH4Cl，可采用加熱的方法(　　)
×
√
×
×
×
六、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備
（一）制備原理
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
（二）實(shí)驗(yàn)裝置
1.反應(yīng)裝置：固固加熱型
2.收集裝置：向下排空氣法
3.棉花作用：
①防止NH3與空氣的對(duì)流
②蘸有水或稀硫酸，吸收多余的NH3
4.驗(yàn)滿方法：
①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，說明氨氣已收集滿。
②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙生成，說明氨氣已收集滿。
六、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備
（一）制備原理
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
（二）實(shí)驗(yàn)裝置
5.干燥裝置：用堿石灰干燥（或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體）
6.尾氣處理裝置：防倒吸
六、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備
（一）制備原理
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
（二）實(shí)驗(yàn)裝置
5.干燥裝置：用堿石灰干燥（或其他堿性物質(zhì)）
6.尾氣處理裝置：防倒吸
7.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣另外一種方法：在錐形瓶中加入NaOH固體，在分液漏斗中加入濃氨水制備氨氣(裝置如圖乙)。
隨堂練習(xí)
5、實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。
請(qǐng)回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是____________(填序號(hào))，第②組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為________________________________________________________。
(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。
①③
NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑
B
A
隨堂練習(xí)
(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。 A．濃硫酸 B．固體氫氧化鈉 C．五氧化二磷 D．堿石灰 E．固體CaO F．無水CaCl2
(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是：____________________________________________________________
(5)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號(hào))。
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，說明NH3已集滿
BDE
②④
氨氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途
氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
銨鹽的性質(zhì)
01
02
03
課堂小結(jié)
THANKS
本節(jié)內(nèi)容結(jié)束

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