資源簡介

(共33張PPT)
第三節
物質的量
第1課時
物質的量的單位
——摩爾
第二章
學 習 目 標
通過類比與歸納等方法，了解物質的量及其單位摩爾的含義，從定量的角度認識宏觀物質與微觀粒子之間的相互關系。
能運用物質的量、摩爾質量進行簡單的定量運算，知道從定量的角度認識宏觀物質和微觀粒子的相互關系是研究化學問題的科學方法之一。
通過演繹推理，基于物質的量認識物質的組成及其變化，構建質量、物質的量、微觀粒子數之間轉化關系模型。
通過生活情境，了解一些常用的計量方法，認識引入“物質的量”的必要性。
3
2
1
4
01
教 學 重 點
物質的量及其單位、摩爾質量的概念
物質的量、微觀粒子數、物質的質量之間轉化關系的建構
教 學 難 點
以物質的量為中心的轉化關系
創設情境，認識“集合體”
環節一
構建關系，宏觀與微觀
環節四
利用資料，學習“物質的量”
環節二
構建關系，物質的量與質量
環節三
1
2
4
3
環節一：創設情境，認識“集合體”
視覺數粒機
環節一：創設情境，認識“集合體”
數粒機用途：
數粒機
包裝系統
量大、粒小、不便稱量，用“集合體”計量
環節一：創設情境，認識“集合體”
一盒訂書釘
一包A4復印紙
一打雞蛋
一件啤酒
宏觀物質，可計量
1000
500
12
24
微觀粒子數呢？
分子、原子、離子、電子、質子、中子等
環節一：創設情境，認識“集合體”
化學反應：
微觀粒子按照一定數目比例關系進行的
如何計量微觀粒子？
環節二：利用資料，學習“物質的量”
國際單位制(SI)中的7個基本單位
在國際單位制中，將單位分成三類：基本單位、導出單位和輔助單位。
物理量名稱 符號 單位 單位名稱
時間 t s 秒
長度 L m 米
質量 m kg 千克
電流 I A 安培
熱力學溫度 T k 開爾文
物質的量 n mol 摩爾
發光強度 I cd 坎德拉
物質的量~~~描述微觀粒子數
環節二：利用資料，學習“物質的量”
物質的量含義
單位是_____、簡稱____，符號：____
表示含有一定數目粒子的集合體，符號為____，
n
摩爾
摩
mol
符號
單位
物質的量
質量
n
m
mol
kg
環節二：利用資料，學習“物質的量”
1mol H2O
1mol Zn
1mol Na+
1mol SO42-
1mol到底是多少粒子的“集合體”？
環節二：利用資料，學習“物質的量”
1971年第十四屆國際計量大會關于摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳-12的原子數目相等。”“在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”
資料卡片
1 mol粒子集體所含的粒子數
= 0.012 kg12C中所含的碳原子數
思考與討論：0.012 kg12C中所含的碳原子數是多少呢？
【已知：一個12C原子的質量為1.993×10－26 kg】
環節二：利用資料，學習“物質的量”
0.012 kg12C中所含的碳原子數是:
0.012 kg
1.993×10－26 kg
≈6.02×1023
1 mol粒子集體所含的粒子數
1mol任何粒子的集合體都含有約6.02×1023個粒子
阿伏加德羅常數
環節二：利用資料，學習“物質的量”
阿伏加德羅常數
阿伏伽德羅常數（Avogadro constant），又名阿伏伽德羅常量，為熱學常量，符號為NA。 它的精確數值為：6.02214076×10 ，一般計算時取6.02×10 。
阿伏伽德羅常量是12克12C所含的原子數量，將12C選為參考物質是因為它的原子量可以測量得相當精確。
阿莫迪歐·阿伏伽德羅
意大利化學家
（1776~1856）
洛施米特
阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學及物理學家約翰·約瑟夫·洛施米特（Johann Josef Loschmidt）于1865年所得
環節二：利用資料，學習“物質的量”
1mol H2O
1mol Zn
1mol Na+
1mol SO42-
6.02×10 個鈉離子
6.02×10 個鋅原子
6.02×10 個水分子
6.02×10 個硫酸根離子
1 mol任何粒子集體所含的粒子數≈6.02×10 個
阿伏加德羅常數
單位： mol-1 (每摩爾)，符號：NA，表達：約6.02×1023mol-1
物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)、微粒數(N)之間的關系式？
N
=
NA
——
n
N=n×NA
NA=N÷n
n1:n2=N1:N2
【規律】
環節二：利用資料，學習“物質的量”
構建模型記憶
散裝蘋果
微粒數（N）
按個數裝箱
6.02×1023（NA）
蘋果裝了多少箱
物質的量（n）
宏觀
微觀
環節二：利用資料，學習“物質的量”
環節二：利用資料，學習“物質的量”
【例題精講】
【例1】1.5 mol N2中含有的氮分子數目為多少？氮原子數目呢？
解析：
氮分子數目：
N(N2) = n × NA
= 1.5 mol × 6.02×1023mol-1
= 9.03 × 1023
氮原子數目：
N(N) = n × NA
= 2× 1.5 mol × 6.02×1023mol-1
= 1.806 × 1024
環節二：利用資料，學習“物質的量”
【例2】1個SO3分子中有1個S原子、3個O原子,那么:
①1 mol SO3中有___ mol S和__ mol O;
②2.5 mol SO3中有____ mol S和_____ mol O;
③含有1.5 mol O的SO3的物質的量為_____ mol。
【例題精講】
1
3
2.5
7.5
SO3 ~ 3O
3
1
1.5
0.5
0.5
環節二：利用資料，學習“物質的量”
【例3】
①2 mol H2SO4中含有H＋的數目是___________，與其含有相同H＋數目的HCl的物質的量為______。
②若測得某H2SO4溶液中含有2.5 molSO42-，則溶液中含有_____ mol H＋。
③____ mol CH4與0.8 mol NH3中所含H原子一樣多。
④0.3 mol CH4中含____ mol原子，含___________個電子。
【例題精講】
2.408×1024
4 mol
5
0.6
1.5
9.632×1024
環節三：構建關系，物質的量與質量
1 mol H2O
約有6.02×1023個水分子
1 mol Al
約有6.02×1023 個鋁原子
既然1mol任何微觀物質都約含6.02×1023個粒子！
宏觀物質與微觀粒子之間存在一定聯系
那么，這1mol物質的質量到底有多大？
1 mol H2O
約有6.02×1023個水分子
1 mol Al
約有6.02×1023 個鋁原子
環節三：構建關系，物質的量與質量
18g
27g
符號 相對原子質量或相對分子質量 1mol物質質量(g)
O 16 16
Al 27 27
H2O 18 18
Fe3+ 56 56
CO32- 60 60
1mol任何微粒或物質的質量，當以g為單位時，在數值上等于該微粒的相對原子質量或相對分子質量.
引入一個概念：摩爾質量
環節三：構建關系，物質的量與質量
定義：單位物質的量(即1mol)的物質
所具有的質量叫做摩爾質量
摩爾質量
符號： M
常用單位：g · mol-1
數值：等于物質的相對原子(分子)質量
★對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
環節三：構建關系，物質的量與質量
摩爾質量
Na的摩爾質量為23g · mol-1
CO2的摩爾質量為44g · mol-1
CO32-的摩爾質量為60g · mol-1
1molCO2約含有6.02×1023個二氧化碳分子，質量為44g。
0.5molCl2約含有3.01×1023個氯氣分子，質量為35.5g。
26.5gNa2CO3約含有的物質的量是
0.25mol
單位： g · mol-1(克每摩)，符號：M
摩爾質量(M)、物質質量(m)、物質的量(n)之間的關系式？
m
=
M
——
n
m=n×M
M=m÷n
摩爾質量
NA
N
=
M
m
=
n
環節四：構建關系，宏觀與微觀
構建模型記憶
一箱蘋果的質量
摩爾質量（M）
蘋果裝了多少箱
物質的量（n）
宏觀
微觀
蘋果總質量
宏觀物質質量（m）
環節四：構建關系，宏觀與微觀
【例題精講】
【例1】計算下列物質的摩爾質量：
①已知二氧化碳的相對分子質量為44，則二氧化碳的摩爾質量為__________。
②36g某物質的物質的量為2mol，該物質的摩爾質量為__________。
③已知某氣體含有的分子數目為1.204×1022，其質量為0.64克，該氣體的摩爾質量為___________。
④已知一個鋁原子的質量為ag，則鋁的摩爾質量為____________。
⑤已知m g某物質中含分子數為b，則該物質的摩爾質量為_____________。
44 g·mol－1
18g·mol－1
32g·mol－1
NA
N
=
M
m
=
n
aNA g·mol－1
b
mNA
g·mol－1
環節四：構建關系，宏觀與微觀
環節四：構建關系，宏觀與微觀
【小結】
一、物質的量
二、阿伏伽德羅常數
三、摩爾質量
四、轉化關系
概念：表示含有一定數目粒子的集合體，符號：n
單位：摩爾 ，符號：mol
符號：NA ，約為6.02×1023mol-1
關系：n=N/NA
概念：表示單位物質的量的物質所具有的質量，符號：M
關系：n=m/M
N
n
m
÷NA
×NA
÷M
×M
環節四：構建關系，宏觀與微觀
【課堂練習】
1．下列說法正確的是
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
C．磷酸的摩爾質量是98g/mol
D．6.02×1023就是阿伏加德羅常數
C
【分析】
A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B．指代不明，正確的說法是1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故B錯誤；C．磷酸的摩爾質量數值大小等于其相對分子質量，是98g/mol，故C正確；D．阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德羅常數，故D錯誤；
環節四：構建關系，宏觀與微觀
【課堂練習】
2．1971 年第 14 屆國際計量大會規定0.12kg12C中所含原子數為阿伏伽德羅常數，其近似值為6.02 1023 mol-1 。而 2018 年第 26 屆大會對阿伏加德羅常數予以重新規定，即 1 摩爾精確包含6.02214076 1023 個基本微粒，該數即為以單位mol-1 表示阿伏加德羅常數 NA 的固定數值。摩爾來源于拉丁文 moles，原意為大量、堆積，是第 14 屆國際計量大會決定增加的國際單位制( SI )的第七個基本單位。下列有關說法中錯誤的是
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②1mol 任何物質都含有約6.02 ×1023個原子③氫原子的摩爾質量是1g④ HCl 的摩爾質量等于1molHCl 分子的質量⑤1molCO2 中含有1mol 碳和2mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
D
【分析】①物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故①錯誤；
②1mol 任何物質都含有約6.02 1023個原子，若是雙原子或多原子分子，則含有的原子數不等于6.02 ×1023；
③氫原子的摩爾質量是1 g mol 1，故③錯誤；
④HCl的摩爾質量以g mol 1為單位時，數字上等于1molHCl 分子的質量，故④錯誤；
⑤1molCO2 中含有1mol 碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤錯誤；因此全部錯誤，故D符合題意。
環節四：構建關系，宏觀與微觀
【課堂練習】
3．下列關于阿伏加德羅常數的敘述不正確的是
A．阿伏加德羅常數是指1mol物質中所含有的原子數
B．0.5molH2O中含有的原子數目為1.5NA
C．國際上規定0.012kg12C中所含碳原子數為阿伏加德羅常數
D．1molO2中的分子數為NA，而原子數為2NA
【分析】
A．阿伏加德羅常數是指1 mol物質中含有的粒子數，A錯誤；B．1個H2O中含有3個原子，所以0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子，含有的原子個數為1.5NA，B正確；C．國際上規定0.012 kg 12C中所含碳原子數為阿伏加德羅常數，C正確；D．每個O2分子由2個氧原子構成，1 mol O2中含2 mol氧原子，D正確；故答案為：A。
A
環節四：構建關系，宏觀與微觀
【課堂練習】
4．下列關于摩爾質量的說法，正確的是 。
A．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子集合體的多少
B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
C．可以說“1molH2”但不能說“1mol氫”
D．摩爾是物質的粒子個數
E．氫的摩爾質量是1g·mol-1
F．1molN2摩爾質量是28g
G．水的摩爾質量是18g
H．NO的摩爾質量是30g·mol-1
【詳解】A．摩爾是物質的量的單位，用于計量物質所含微觀粒子集合體的多少，正確；B．NA個微粒為一個整體，故摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物，正確；C．物質的量描述微觀粒子的數目多少，可以說“1molH2”但不能說“1mol氫”， “1mol氫”沒有指明具體的微粒種類，D．摩爾是物質的量的單位，錯誤；E．應指明具體的微粒種類，氫原子的摩爾質量是1g·mol-1，錯誤；F．1molN2質量是28g，N2摩爾質量為28g/mol，錯誤；G．水的摩爾質量是18g/mol，錯誤；H．NO的摩爾質量是30g·mol-1，正確；
ABCH

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