資源簡介

(共31張PPT)
化
學(xué)
鍵
舊知回顧--宏觀感知
1
2
加熱條件下即可劇烈反應(yīng)
干燥的NaCl固體 不導(dǎo)電
熔融態(tài)NaCl 導(dǎo)電
2Na+Cl2 = 2NaCl
H2+Cl2=2HCl 點(diǎn)燃即可反應(yīng)
2HCl=H2+Cl2 3000℃才能分解
這兩組實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么呢？本節(jié)課我們從微粒間相互作用的角度加以分析。
任務(wù)一 請結(jié)合Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
Na+
+17
8
8
2
Cl-
問題1：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，為什么固體氯化鈉不導(dǎo)電，而熔融態(tài)的氯化鈉導(dǎo)電呢？
任務(wù)一 請結(jié)合Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成
靜電作用
離子鍵
成鍵粒子
定義
成鍵本質(zhì)
帶相反電荷離子之間的相互作用
靜電作用
陰陽離子
任務(wù)一 請結(jié)合Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成
問題2：靜電作用就是靜電引力嗎？有沒有斥力？
任務(wù)一 請結(jié)合Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成
人物：科賽爾（A.kossel）
時(shí)期：1916年
觀點(diǎn)：當(dāng)活潑金屬原子與活潑非金屬原子相互化合時(shí)，均有通過得失電子而達(dá)到穩(wěn)定電子構(gòu)型的傾向。從而生成具有稀有氣體穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)的正、負(fù)離子，然后通過靜電引力生成離子化合物。
任務(wù)一 請結(jié)合Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成
靜電作用
靜電斥力
靜電引力
離子鍵
陰離子、陽離子之間
原子核與原子核、電子與電子
任務(wù)一 請結(jié)合Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
Na+
+17
8
8
2
Cl-
問題3：能否以簡潔的方式表示NaCl的形成呢？
微觀—符號表征
電子式
在元素符號周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的式子
如何書寫電子式？
X
把最外層的電子優(yōu)先分布在不同的方向上
每個(gè)方向上最多2個(gè)電子
任務(wù)一 請結(jié)合Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成
學(xué)生活動1：坐位子--C、N的電子式
原子的電子式
一般用 表示
R
n-
直接用離子符號
簡單陽離子
簡單陰離子
Cl
Na
O
2
練習(xí)1：結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能用電子式表示出下列原子嗎？
任務(wù)一 請結(jié)合Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成
He Mg Al O
電子式表示由原子形成NaCl的過程
Cl
Na
Cl
Na
任務(wù)一 請結(jié)合Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析NaCl的形成
練習(xí)2：你能寫出KF、CaO、Na2O的電子式？
Cl ·
··
··
:
Cl :
··
··
·
·Ca·
＋
＋
→
Ca2+
[ Cl ]-
··
··
:
:
[ Cl ]-
··
··
:
:
［ Cl ］Ca2+ ［ Cl ］
－
··
··
··
·
·
··
··
· ·
·
·
－
任務(wù)二 請結(jié)合H和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析HCl的形成
H2+Cl2=2HCl 點(diǎn)燃即可反應(yīng)
2HCl=H2+Cl2 3000℃才能分解
練習(xí)1：HCl中的作用力也是離子鍵嗎？你能分析并表示出HCl的形成過程嗎？

H

+
Cl



HCl的形成過程：
任務(wù)二 請結(jié)合H和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析HCl的形成
人物：路易斯（G.N.Lewis）
時(shí)期：1923年
觀點(diǎn)：發(fā)展了科賽爾的理論，提出共價(jià)鍵的電子對理論，“認(rèn)為分子中的原子都有形成稀有氣體電子結(jié)構(gòu)的趨勢，求得本身穩(wěn)定。而達(dá)到這種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可以不通過電子轉(zhuǎn)移形成離子和離子鍵完成，而是通過共用電子對實(shí)現(xiàn)。
任務(wù)二 請結(jié)合H和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析HCl的形成
H2+Cl2=2HCl 點(diǎn)燃即可反應(yīng)
2HCl=H2+Cl2 3000℃才能分解
練習(xí)1：你能分析并表示出HCl的形成過程嗎？HCl中的作用力也是離子鍵嗎？

H

+
Cl




H
Cl



HCl的形成過程：
電子式：
共價(jià)鍵
成鍵粒子
定義
成鍵本質(zhì)
任務(wù)二 請結(jié)合H和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析HCl的形成
原子間通過共用電子對所形成的相互作用
共用電子對
一般為非金屬原子
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
任務(wù)二 請結(jié)合H和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析HCl的形成
H2+Cl2=2HCl 點(diǎn)燃即可反應(yīng)
2HCl=H2+Cl2 3000℃才能分解
練習(xí)1：你能分析并表示出HCl的形成過程嗎？HCl中的作用力也是離子鍵嗎？

H

+
Cl




H
Cl



HCl的形成過程：
結(jié)構(gòu)式：H－Cl
結(jié)構(gòu)式：只用一根短線表示一對共用電子.其他電子不用表示出來.
Cl－Cl
Cl



+
Cl




Cl



Cl





H2O的形成過程：
O
H
H


··
··
O
·
·
H· +
+·H
··
··
Cl2的形成過程：
任務(wù)二 請結(jié)合H和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析HCl的形成
H-O-H
練習(xí)2：你可以試著寫出H2O的電子式和結(jié)構(gòu)式嗎？
N≡N
O=C=O
N
任務(wù)二 請結(jié)合H和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析HCl的形成
N2
CO2
NH3
CH4

練習(xí)3：師生共同書寫N2、CO2、NH3、CH4、的電子式與結(jié)構(gòu)式
問題1:C、H、O、N分別要形成幾個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
問題2：共價(jià)鍵形成的分子都是平面結(jié)構(gòu)嗎？
任務(wù)二 請結(jié)合H和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析HCl的形成
1940年亨利·希吉維克和托馬斯·坡維爾在總結(jié)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上提出了簡單的理論模型，用以預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。這種理論模型后經(jīng)羅納德·吉列斯比和羅納德·尼霍爾姆在20世紀(jì)50年代加以發(fā)展，定名為價(jià)層電子對互斥理論。
人物：萊納斯·鮑林（Linus Carl Pauling）
時(shí)期：1930年
觀點(diǎn)：研究了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，并提出軌道雜化理論，因此獲得諾貝爾獎。
任務(wù)二 請結(jié)合H和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析HCl的形成
活動1：動手組裝H2、HCl、H2O、CO2、CH4的分子結(jié)構(gòu)模型
分子 電子式 結(jié)構(gòu)式 分子結(jié)構(gòu)模型 空間結(jié)構(gòu)
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
H–H
H–Cl
O=C=O
H–O–H
直線型
V型
正四面體
直線型
直線型
H–C–H
–
–
H
H
任務(wù)二 請結(jié)合H和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析HCl的形成
物質(zhì) Cl2 HCl
結(jié)構(gòu)式
原子對電子的吸引能力
共用電子對是否發(fā)生偏移
成鍵原子是否顯電性
鍵的類型
Cl-Cl
相同
不偏移
不顯電性
問題3：Cl2、HCl中均形成一個(gè)共價(jià)鍵，它們完全相同嗎？
H-Cl
Cl強(qiáng)于H
偏向Cl，偏離H
Cl顯負(fù)電，H顯正電
任務(wù)二 請結(jié)合H和Cl的原子結(jié)構(gòu)分析HCl的形成
H Cl
非極性鍵
極性共價(jià)鍵
【小結(jié)】
非極性鍵（同種原子組成，共用電子對不發(fā)生偏移）
極性鍵（不同種原子組成，共用電子對發(fā)生偏移）
共價(jià)鍵
離子鍵
化學(xué)鍵
直接相鄰的
原子或離子之間存在的
強(qiáng)烈的相互作用
任務(wù)三 “化學(xué)鍵”的意義建構(gòu)
“鍵”是什么意思？
“重中之重”為何稱之為“關(guān)鍵”？
“化學(xué)鍵”又是什么？
“使輪軸與車輪等連結(jié)并固定在一起的零件?！保ㄋ追Q銷釘）
1.為什么是“鍵”？
任務(wù)三 “化學(xué)鍵”的意義建構(gòu)
問題1：找出下面兩圖中“鍵”的位置在哪里？
任務(wù)三 “化學(xué)鍵”的意義建構(gòu)
問題1：找出下面兩圖中“鍵”的位置在哪里？
這就是“鍵”（銷釘）
任務(wù)三 “化學(xué)鍵”的意義建構(gòu)
問題2：什么是化學(xué)“鍵”呢？
以上分析：“鍵”的作用是連接物體，使之合而為一。
在化學(xué)中，就借用“鍵”的這種作用來形象描述原子與原子形成分子或陰陽離子間的強(qiáng)烈的相互作用。
鍵
物理鍵
化學(xué)鍵
離子鍵
共價(jià)鍵
金屬鍵
極性鍵
非極性鍵
任務(wù)三 “化學(xué)鍵”的意義建構(gòu)
問題3：為什么100多種元素可以形成上億種物質(zhì)？
美國化學(xué)文摘社宣布收錄第一億個(gè)化合物
全球化學(xué)信息權(quán)威機(jī)構(gòu)美國化學(xué)文摘社（CAS）
近期在CAS物質(zhì)數(shù)據(jù)庫中收錄了第一億個(gè)
化學(xué)物質(zhì)。-----2015年5月
相同或者不同元素的原子（離子）間就是通過化學(xué)鍵形成了上億種物質(zhì)，才構(gòu)成了豐富多彩的世界。
任務(wù)三 “化學(xué)鍵”的意義建構(gòu)
2.化學(xué)鍵的神奇之力
化學(xué)創(chuàng)造美好生活
下
節(jié)
見
課
THANK YOU

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