資源簡介

(共50張PPT)
銨鹽
有一位農民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就在太陽底下曬，等他下午去取時，發(fā)現少了許多，是誰偷了他的氮肥？
化學性質
銨 鹽
氨的制法
物理性質
總結歸納
習情境導入>>>
學
學習情境化·情境趣味化
抓小偷
提示：在太陽光的照射下，碳酸氫銨受熱分解生成NH3、CO2、水蒸氣，故固體減少。
銨鹽
由銨根離子(NH4+)和酸根離子構成的化合物即銨鹽。銨鹽一般為無色或白色晶體、都易溶解于水。
⑵銨鹽受熱易分解
⑴銨鹽都易溶于水
銨鹽的性質
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
△
化學性質
銨 鹽
氨的制法
物理性質
總結歸納
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
不是所有的銨鹽受熱都會放出氨氣，
如硝酸銨受熱分解為硝酸、氮氣和水
知識系統化·系統條理化
加熱到300℃左右時：
5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O
相關鏈接
銨鹽受熱分解的產物
(1)如果組成銨鹽的酸是易揮發(fā)或易分解的酸，則固體銨鹽受熱分解時，氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻時又重新結合成銨鹽。如NH4Cl、NH4HCO3等。
(2)如果組成銨鹽的酸是難揮發(fā)性酸，則固體銨鹽受熱分解時，只有氨呈氣態(tài)逸出，而難揮發(fā)性酸殘留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化學方程式為(NH4)2SO4 NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO4 2NH3↑＋H2SO4。
(3)如果組成銨鹽的酸是具有強氧化性的酸，則在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應的酸，如NH4NO3。由于生成的氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，則反應時的溫度不同，形成氮的化合物也不同，如將NH4NO3在不同的溫度下加熱分解分別可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
運用：
＊在實驗室中，常利用銨鹽和強堿反應產生氨這一性質來檢驗銨根離子的存在和制取氨
反應實質：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
△
△
△
⑶銨鹽與堿反應
“三解”：溶解、熱解和堿解
NH4＋的檢驗：銨鹽與強堿共熱產生氣體，用石蕊試紙或濃鹽酸檢驗。
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
運用：
實驗室用來制NH3、用于NH4+的檢驗
反應實質：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
△
△
△
“三解”：溶解、熱解和堿解
⑶銨鹽與堿反應
應用：
a.實驗室用來制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
b.用于NH4+的檢驗：
加熱時，能與堿液反應產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的物質一定是銨鹽
（1）固體銨鹽與固體堿之間的反應不寫離子方程式；如:實驗室制取氨氣
（2）銨鹽溶液和堿溶液混合后的離子方程式：
（3）銨鹽溶液和堿溶液混合并加熱有氨氣逸出的離子方程式：
NH4++ OH－=NH3·H2O
注意事項：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
△
銨根離子的檢驗
檢驗方法：
1、先將其與強堿共熱逸出NH3
2、用濕潤紅色石蕊試紙或濃鹽酸檢驗逸出的氨氣
3.NH4+的檢驗
樣品
強堿
△
刺激性氣味氣體
濕潤紅色石蕊試紙變藍
蘸有濃鹽酸的玻棒靠近有白煙
NH4+
(2)方法
①NaOH溶液法
取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，有白煙產生)，證明固體樣品或溶液中含有NH 。
②堿石灰法
把堿石灰與某物質的固體混合物在研缽里研磨，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近研缽口，有白煙產生)，則可以判斷該物質是銨鹽。
銨鹽的用途
大量的銨鹽用于生產氮肥
硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染
和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。
氯化銨的妙用
——防火布
將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經過化學處理的布用火柴點，不但點不著，而且還冒出白色的煙霧。
科學視野
原來，經過這種化學處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質，它有個怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會發(fā)生化學變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。
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結束
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這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，棉布在沒有氧氣的條件下當然就不能燃燒了。當這兩種氣體保護棉布不被火燒的同時，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實際上，氯化銨這種化學物質是很好的防火能手，戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等，都經常用氯化銨處理，以求達到防火的目的。
1.下列有關氨氣的性質的敘述中正確的是（ ）
A.氨氣不能在空氣中燃燒，是因為O2不能將NH3氧化
B.氨氣是非電解質，NH3·H2O是電解質
C.氨氣和酸相遇都能產生酸霧
D.氨氣呈堿性，能使石蕊試紙變藍
2. 下列不屬于銨鹽的通性的是（ ）
A.易溶于水 B.含有NH4+
C.易分解放出氨氣 D.能和堿反應生成氨氣
3. 下列有關氨及其銨鹽的敘述中不正確的是（ ）
A.銨態(tài)氮肥不能和堿性物質混合使用
B.氨氣極易溶于水，因此氨水為強堿溶液
C.可用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗溶液中的NH4+
D.氨氣具有還原性，一定條件下可與有氧化性的O2反應
限時訓練(5min)
B
C
B
氨和銨鹽
向空氣要面包
氨態(tài)氮肥
噴泉實驗
氨水的熱穩(wěn)定性
銨態(tài)氮肥
氨與鹽酸
銨鹽的性質
硝態(tài)氮肥
氨的實驗室制法
課堂小結
課后練習
選項 實驗現象 解釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無明顯現象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿
5. 如右圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是
√
（二）NH3的實驗室制法
原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物
如：將固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，即得到NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
討論：
NH3如何收集？
如何檢驗NH3已經收滿？剩余的NH3如何處理？
若要制備干燥的NH3 ，可用什么作干燥劑？
目錄
實驗5-13
重
實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取氨氣，裝置如圖所示：
請思考下列問題：
1.NH4Cl受熱分解也能產生NH3，實驗室能否用直接加熱NH4Cl的方法制取氨氣
2.收集裝置中棉花的作用
3.氨氣是一種堿性氣體，可用那些試劑干燥氨氣
5.氨氣是一種污染性氣體，實驗室制取或使用時要有尾氣處理裝置，你認為應如何吸收氨氣
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
4.如何檢驗氨氣
觀看實驗視頻
氨氣的實驗室制法
NH3的實驗室制法
（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2
（2）原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取裝置：
固固加熱裝置
棉花的作用：
防止空氣對流
△
（2）裝置：
（4）收集裝置： 向下排空氣法
（5）檢驗： a：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t
b：遇濃鹽酸產生大量的白煙
（6）尾氣處理：用水或稀硫酸浸濕的棉花球吸收NH3
要得到干燥的氨氣，常用試劑有哪些？
①CaO、堿石灰等堿性干燥劑
②無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
裝置 選擇 選擇原因
制備 裝置 固+固 反應原理
凈化 裝置 裝有堿石灰的干燥管 NH3具有堿性，不與堿石灰反應
不用濃硫酸和無水氯化鈣 NH3能被濃硫酸和無水氯化鈣吸收
收集 裝置 向下排空氣法 NH3的密度遠小于空氣，且常溫下不與空氣成分反應
不采用排水法 NH3極易溶于水
裝置 選擇 選擇原因
驗滿 方法 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色 氨水顯堿性
將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生 氨氣遇揮發(fā)性酸反應生成固體銨鹽小顆粒
尾氣 處理 試管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球 NH3極易溶于水，與酸反應
【易錯提醒】（1）收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干燥的。
（2）發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜。
（3）由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導管口應插入試管的底部。
（4）棉花團上蘸有稀硫酸，既防止空氣對流又防止氨氣逸出污染空氣。
（5）干燥NH3不能用P2O5、濃硫酸等酸性干燥劑，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2與NH3反應生成CaCl2·8NH3。
【母題追問】（1）干燥氨氣時可以使用什么裝置？
提示：干燥氨氣時使用固體干燥劑，如堿石灰、氫氧化鈉固體等，故儀器為干燥管或U形管。
1.制取氨氣的發(fā)生裝置與實驗室制取哪種氣體的相同？使用該裝置需注意什么問題？
提示　與實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置相同。該套裝置在使用時要特別注意加熱時要使試管口略低于管底，以防止冷凝水倒流使試管炸裂。
2.在制取氨的實驗裝置中，使用棉花的作用是什么？
提示　若為干燥的棉花則起到減緩氨氣與空氣對流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。
深度思考
【思考·討論】
　（1）實驗室制取氨氣時，堿不選用NaOH、KOH，其原因是什么？
提示：消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生氨氣，在加熱條件下還會腐蝕試管。
（2）某同學根據銨鹽受熱分解的性質，認為可以采用加熱NH4Cl來制備氨氣，你怎么看？
提示：不行。NH4Cl分解得到NH3和HCl，兩種氣體在試管口遇冷反應又生成NH4Cl，得不到氨氣。
特別提示
(1)制取氨時，不能用硝酸銨代替氯化銨。因為硝酸銨在加熱過程中可能發(fā)生爆炸性的反應，發(fā)生危險。
(2)制取氨時，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因為氫氧化鈉具有吸濕性，易結塊，不利于產生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。
(3)氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無水CaCl2干燥，因為它們均能與氨氣發(fā)生反應，常用堿石灰作干燥劑。
1.原理：2NH4Cl +Ca(OH)2 == NH3↑+CaCl2+2H2O
2.裝置：固 + 固 →氣體
4.收集：向下排空氣法
（棉花：防止空氣對流，提高集氣的速度和純度）
5.檢驗：①用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）
②蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（白煙）
3.干燥：生石灰、堿石灰等堿性干燥劑
1min速記 氨的實驗室制法
6.尾氣處理：稀硫酸溶液、用水吸收
7.實驗室制取氨氣常用方法
①加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體
②加熱濃氨水法
③濃氨水加生石灰法
實驗室中還可以用
哪些方法快速制氨氣：
①加熱濃氨水法
濃氨水
NH3·H2O NH3↑+ H2O
氨的實驗室制法
化學性質
銨 鹽
氨的制法
物理性質
總結歸納
方法 化學方程式（或原理） 氣體發(fā)生裝置
濃氨水 +固體 NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH-濃度的增大有利于NH3的放出
濃氨水 +固體 CaO NH3·H2O +CaO==== NH3↑+Ca（OH）2，CaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；②增加溶液中的OH-濃度，減小NH3的溶解度 ←濃氨水
←固體CaO
思考：有什么現象？為什么有此現象？
1. 吸收水分，減少溶劑。
2. 增加OH-的濃度。減小NH3的溶解度 。
3. 放出熱量，升高溫度。
②濃氨水加生石灰法
1.(2019·貴陽高一檢測)在實驗室里，某學習小組設計了下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的方案是
A.加熱氯化銨固體，再通過堿石灰
B.在氮氣和氫氣的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ℃，再通過堿石灰
C.加熱濃氨水，再通過濃硫酸
D.在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
跟蹤強化
1
2
√
（2）NH3是一種污染性氣體，為避免污染空氣，實驗中多余的NH3應如何進行吸收處理？試畫出相應裝置圖。
提示：NH3是有刺激性氣味的氣體，多余的NH3要吸收掉以避免污染空氣。可采用在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球吸收等方法，但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常采用的裝置有：
2.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是
A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣吸收裝置
C.③是氨氣發(fā)生裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置
√
1
2
【補償訓練】
　　1．下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是（　　）
【解析】選B。制備氨水不需要干燥氨氣，A、C選項錯誤；D選項，不能防止倒吸，錯誤。
氨氣的物理性質
氨氣的用途
氨氣的化學性質
銨鹽及其性質
氨氣的實驗室制法
銨根離子的檢驗
NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
△
無色，有刺激性氣味，極易溶于水
1.與水反應
2.與酸反應生成銨鹽
3.與氧氣反應
銨鹽的性質
1.易溶于水
2.受熱易分解
3.與堿反應生成氨
銨鹽與堿反應的應用
1.NH3的實驗室制法
2.銨離子的檢驗
氨的性質
化學性質
物理性質：
NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH–
NH3 +HCl =NH4Cl
4 NH3+5O2 4NO+6H2O
△
催化劑
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
△
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O
△
化學性質
銨 鹽
氨的制法
總結歸納
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