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第三章 第一節 鐵及其化合物
課時2——鐵鹽和亞鐵鹽
通過實驗探究學會Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法，培養證據推理意識，提升實驗探究能力與創新意識。
目標二
目標三
目標一
結合應用實例，將鐵的重要化合物的性質知識運用于實際生產生活。
依據化合價理論結合實驗探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉化的途徑，強化變化觀念。
核心素養發展目標
亞鐵鹽
組成：
含有_____的鹽。
鐵鹽
組成：
含有_____的鹽。
FeSO4、FeCl2等
Fe2＋
Fe3＋
FeCl3、Fe2(SO4)3等
一、常見的鐵鹽和亞鐵鹽
Fe2＋
Fe3＋
【學習任務一】常見的鐵鹽和亞鐵鹽
FeSO4
FeCl2
Fe2(SO4)3
FeCl3
FeCl3溶液
Fe2(SO4)3溶液
FeSO4溶液
FeCl2溶液
棕黃色
淺
綠
色
二、Fe3+與Fe2+的檢驗
鑒別方法 Fe3+ Fe2+
觀察法
淺綠色
棕黃色
滴加NaOH溶液
紅褐色沉淀
白色沉淀 灰綠色 紅褐色
【思考】實驗臺上兩瓶失去標簽FeCl2
溶液FeCl3溶液如何鑒別他們？
二、Fe3+ 和Fe2+的檢驗
老師手邊現有一瓶年代久遠的綠礬晶體（硫酸亞鐵試劑），觀察其顏色，思考試劑 可不可能發生了變質呢？
可能是到受什么的影響發生了怎么樣的變質呢？
如何證明你的推測？證明有Fe3+ 的存在呢？
在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現象。
實驗3-2
二、Fe3+ 和Fe2+的檢驗
實驗3-2
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液變成紅色
滴加KSCN溶液
無明顯現象
滴加KSCN溶液
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(紅色液體)
硫氰化鐵，配合物
在離子方程式中不可拆
可用KSCN溶液檢驗Fe3+
結論：氯化鐵溶液顯黃色，滴加硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色；氯化亞鐵溶液顯淺綠色，滴加硫氰化鉀溶液后無變化
Fe3+與Fe2+的檢驗
鑒別方法 Fe3+ Fe2+
方法一
觀察溶液顏色
淺綠色
棕黃色
滴加NaOH溶液
產生紅褐色的沉淀
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
方法二
加入KSCN溶液
無明顯現象
溶液呈紅色
方法三
小結
一、 設計一個簡易的實驗，驗證過期的綠礬中含有Fe3＋
，并敘述可能看到的實驗現象和結論。
知識應用
二、Fe3+ 和Fe2+的檢驗
二、Fe3+ 和Fe2+的檢驗
通過剛才的實驗驗證，我們知道了這瓶綠礬晶體是發生了變質生成了Fe3+，那試劑是完全變質了還是部分變質呢？
如何檢驗這瓶綠礬晶體中還有沒有Fe2+呢？
【思考1】能否利用KSCN溶液去間接檢驗Fe2+？
【思考2】根據氧化還原反應原理，提出Fe2+轉化為Fe3+的 條件
三、Fe3+ 和Fe2+的轉化
氧化劑
Fe2＋
Fe3＋
化合價升高，需加入氧化劑
Fe2+ Fe3+
請根據下列試劑、FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、設計實驗方案將Fe2+ 轉化為Fe3+而用KSCN溶液間接檢測Fe2+
【分組實驗】
【分組實驗】
實驗方案 實驗現象
方案一：FeCl2溶液+氯水+KSCN溶液
方案二：FeCl2溶液+H2O2溶液+KSCN溶液
方案三：FeCl2溶液+KMnO4溶液+KSCN溶液
溶液變紅
溶液變紅
原溶液紫紅色，
不好判斷
方案三：KMnO4溶液+FeCl2溶液
KMnO4溶液褪色
【小結】
氧化劑
Fe2＋
Fe3＋
O2、Cl2、 KMnO4 H2O2
二、設計一個實驗，驗證過期的綠礬中是否含有Fe2＋，并敘述可能看到的實驗現象和結論。
知識應用
二、Fe3+ 和Fe2+的檢驗
化合價降低，需加入還原劑
【思考】過期變質的綠礬晶體中的Fe3+能否除去或轉化為Fe2+呢？
根據氧化還原反應原理，提出Fe3+轉化為Fe2+的 條件
還原劑
Fe3＋
Fe2＋
【實驗3-3】
在盛有2 mL FeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發生了什么變化
三、Fe3+ 和Fe2+的轉化
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液加入鐵粉、
KSCN溶液
在上層清液中
加入氯水
【實驗3-3】
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2Fe3++Fe = 3Fe2+
溶液由黃色變淺綠
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
變血紅色
三、Fe3+ 和Fe2+的轉化
還原劑Fe 、 Cu 、SO2 、S2- 、 I- 等
Fe3＋
Fe2＋
三、 設計一個簡易的實驗，除去過期的綠礬中含有Fe3＋
，簡單敘述所需的實驗操作和發生的反應方程式。
知識應用
二、Fe3+ 和Fe2+的轉化
四、如何保存綠礬晶體呢？為什么實驗室在配制FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？
知識應用
二、Fe3+ 和Fe2+的轉化
Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘發生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
實驗背景
電子工業中常用覆銅板（以絕緣板為基材，一面或兩面覆以銅箔，經熱壓而成的一種板狀材料）為基礎材料制作印刷電路板，印刷電路板廣泛用于電視機、計算機、手機等電子產品中。
利用覆銅板制作圖案
實驗背景
利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。即把預先設計好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護不被腐蝕；然后，把覆銅板放到FeCl3溶液中。
用覆銅板制作印刷電路板的原理：
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
實驗：模擬該原理制作一個銅質獎牌
Fe２＋
Fe３＋
氧化劑
還原劑
氧化性
氧化性
O2、Cl2、 KMnO4 、 H2O2
Fe Cu SO2
Fe
還原劑
還原性
弱氧化劑
還原性
強氧化劑
還原劑
S H+ Cu2+
Cl2、Br2、 KMnO4
C Al Zn CO
C Al Zn CO
Fe、Fe2+、Fe3+在一定條件下可以相互轉化
小結：
1.下列陰離子中，不能用于區別Fe2+和Fe3+兩種離子的是( )
A.OH- B. SCN- C. SO42- D.MnO4-(H+)
隨堂演練
C
2. 除去下列物質中含有的少量雜質，寫出除雜所用試劑的化學式和反應的離子方程式:
（1）FeCl2溶液中含有少量的FeCl3雜質;
（2）FeCl3溶液中含有少量的FeCl2雜質;
所用試劑為Fe，離子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
所用試劑為Cl2，離子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1-
3. 要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序為(　　)
①加入適量氯水　
②加入足量KMnO4溶液　
③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
C

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