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(共14張PPT)
化學反應的速率
準備：必修二、作業本、導學案6.2.1
今天作業：導學案6.2.1（P3-4）、作業本P54
周末作業：糾錯、整理
思考
如何觀察該反應快慢？
1、產生氣體的快慢
2、固體大小的變化
3、溫度的變化
4、……
小結
定性
定量
化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行的快慢的物理量。通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)表示。
一、化學反應速率
1.定義
2.計算公式
3.常用單位
mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1
v (x) = —— = ——
Δc(x)
Δ t
Δ t
Δn(x)
V
——
4.實例
某反應的反應物A濃度在5 min內由6 mol·L－1變成了2 mol·L－1，則v(A)＝ 。
0.8 mol·L－1·min－1
1、在某一化學反應中，生成物B的濃度在5s內從0.5mol/L變成2.0mol/L，在這5s內B的化學反應速率為 。
2、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應速率為___________。
0.3mol/(L·S)
0.048mol/(L·min)
【課堂練習】
反應：N2 + 3H2 2NH3在密閉的容器中進行，各物質濃度隨時間變化如下：完成表格并求在2 s內的這個反應的平均率。
高溫、高壓
催化劑
時間 N2 H2 NH3
t=0 s 2 mol/L 6 mol/L 0 mol/L
t=2 s 2 mol/L
V（B）
1 mol/L
3 mol/L
0.5 mol/(L·s)
1.5 mol/(L·s)
1.0 mol/(L·s)
思考1：化學反應速率之比與方程式中它們的計量數之比有什么關系？
思考2 ：這個反應用哪種物質表示時其速率最快？
【思考與發現】
(1)化學反應速率表示的是一段時間內的平均速率；
(2)不能用固體或純液體表示速率，因其“濃度”不變；
(3)對于同一反應，反應物和生成物均可表示速率，因此必須帶上相應的物質，如v(A)或v(C)，且這其中有一個規律：
對于反應aA+bB=cC+dD存在以下等式：
注意
思考
鹽酸與Fe或Zn反應，后者更快
根據以下事實，總結化學反應速率的影響因素：
反應物本身性質
將食品置于低溫條件下，常?？梢员４娓L的時間
1mol·L-1鹽酸與0.1mol·L-1鹽酸與鐵反應，前者更快
溫度
濃度
思考
工業合成氨氣，通常使用高壓條件
壓強
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強的多
催化劑
鹽酸與塊狀/粉末狀碳酸鈣反應，后者反應更快
固體反應物顆粒大小
根據以下事實，總結化學反應速率的影響因素：
總結
化學反應速率的影響因素：
1.內部因素：反應物本身的性質；
2.外部因素：濃度、溫度、壓強、催化劑、固體反應物顆粒大小、反應接觸面積大小等
其他條件不變時，壓強_____，本質是氣體濃度_____，從而導致反應速率_____。
氣體壓強與濃度的關系
增大
增大
資料卡
增大
壓強：限于有氣體參加的反應，
且以改變濃度為前提！
辨析
對于反應C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，以下操作對反應速率有何影響？
①增加C的量
②將容器縮小一半
③保持容積不變，充入N2增大壓強
④保持壓強不變，充入N2增大容積
⑤保持容積不變，充入水蒸氣
⑥升高溫度
無影響
增大
無影響
減小
增大
增大
2.向下列四種鹽酸溶液中，分別加入等質量的碳酸鈣，其中反應速率最大的是（ ）
A.10 mL、2 mol·L-1 B.20 mL、2 mol·L-1
C.10 mL、4 mol·L-1 D.40 mL、1 mol·L-1
C
1.把下列金屬分別投入0.1mol·L-1鹽酸中，能發生反應但反應最緩慢的是（ ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
A
當堂檢測
3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ）
A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
B
【課堂練習】

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