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第一節 原子結構與元素周期表
第一課時 原子結構
人類對原子結構的認識歷史
01
電子層
02
核外電子排布規律
03
核外電子排布的表示方法
04
目錄
01
人類對原子結構的認識歷史
1904
1911
1913
1803
玻爾：原子軌道模型
盧瑟福：帶核原子結構模型
湯姆生：葡萄干面包
道爾頓： 原子學說
現代量子力學模型
電子在原子內有“廣闊”的運動空間，在這“廣闊”的
空間里，電子怎樣運動呢？有規律嗎？
構成原子的“三微粒”：
原子核
核外電子（Z個）
質子（Z個）
中子（A-Z個）
原子 （ ）
（+）
（－）
（+）
1935
現代量子力學模型
電子在原子內有“廣闊”的運動空間，在這“廣闊”的
空間里，電子怎樣運動呢？有規律嗎？
構成原子的“三微粒”：
原子核
核外電子（Z個）
質子（Z個）
中子（A-Z個）
原子 （ ）
（+）
（－）
（+）
無固定的運動軌跡
電子云：
用統計的方法對核外電子運動規律所作的一種描述
方法：通過給原子拍照的方式
描述方法：用點的密度大小表示電子在某處出現的多少
結果：很像在原子核外有一層疏密不等的“云”
02
電子層
科學模型處理——電子層
(1)原子核外電子是分區域運動的，人們把核外電子運動的不同區域看作不同的電子層（模型思想）
(2)各個區域上運動著的電子的能量是不同的，即各電子層上電子的能量不同
電子層模型示意圖
1、概念：在含有多個電子的原子里，核外電子運動的_____________的區域簡化為__________的殼層，稱作電子層。(也稱作洋蔥式結構，如圖所示)
能量不同
不連續
2、不同電子層的表示及能量關系
各電 子層 (由 內到 外) 序號(n) 1 2 3 4 5 6 7
符號 ____ ___ ___ ___ O P Q
與原子核的距離 ___________
能量 ______________
K
L
M
N
由近到遠
由低到高
（1）原子是由__________和____________構成的
原子核
核外電子
（2）電子分層排布
電子總是盡可能先從________排起，當一層充滿后再填充下一層。即核外電子排布時，先排 層，充滿后再填充 層
內層
K
L
03
核外電子排布規律
COVID-19
思考：
觀察稀有氣體元素原子核外電子排布情況表。思考每一個電子層中（電子層序數用n表示），所容納的電子數有什么規律？最外層、次外層有什么規律？
最多容納電子數 2 8 18 32 ？ ？
規律 2n2
最外層不超過8個（K層為最外層不超過2個）
次外層不超過18個
50
72
原子核外電子排布規律
能量最低原理:先排K層，排滿K層后再排L層，依次類推
第n電子層最多可容納的電子數（n為電子層序數）為2n2
最外電子層時最多可容納的電子數為8（K層為最外層時，最多可容納電子數為2）
次外層電子數不能超過18個
倒數第三層電子數不能超過32個
04
核外電子排布的表示方法
15
第1層
第2層
第3層
K層
L層
M層
原子核
原子核帶正電
核電荷數
2
8
5
＋
P
（1）原子結構示意圖
為了形象地表示元素原子的核電荷數和核外電子排布，引入了原子結構示意圖。磷原子的結構示意圖如下圖所示。
微粒符號
【例題】 下列原子的結構示意圖正確的是(　 )。
①Li 　 ②Na ③ Mg
④Cl ⑤ Si ⑥K
⑦Ca 　
④
⑧Xe
（5）最外層電子數是次外層電子數的2倍的元素：_____
是次外層3倍的是：___;是次外層4倍的是：___.
（9）內層電子數之和是最外層電子數2倍的元素:______
（8）次外層電子數是最外層電子數的2倍的元素：_____
（7）電子總數為最外層電子數的2倍的是：_________
（6）電子層數與最外層電子數相等的元素：__________
（4）最外層電子數等于次外層電子數的元素：________
（3）最外層有2個電子的元素：_________________
（2）最外層有1個電子的元素：_____________
（1）原子核中無中子的原子：_______
前18號元素的原子結構的特殊性
Li 、Na 、 H
Be、Mg、He
Be、Ar
C
Ne
H、Be、Al
Be
Si、Li
Li、P
O
12
2
8
＋
（2）離子結構示意圖
原子得到或失去一定數目的電子形成陰離子或陽離子，原子核不發生改變，只是核外電子（一般是最外層電子）數目發生了改變。因此，簡單離子可用離子結構示意圖表示其核外電子排布。
17
2
8
7
＋
畫出下列微粒的原子(離子)結構示意圖
H- He Li+ Be2+
O2- F- Na+ Ne Mg2+ Al3+
P3- S2- Cl- Ar K+ Ca2+
2電子結構
10電子結構
18電子結構
※以上三組屬于核外電子排布相同的微粒
畫出下列微粒的原子(離子)結構示意圖
③陰離子：
寫出核外有10個電子的微粒
①分子：
②陽離子：
Ne、HF、H2O、NH3、CH4
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
課后寫出核外有18個電子的微粒
原子核外電子的排布
分層的排布
排
布
的
規
律
由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠，能量由高到低。
1．能量由低到高；
２．每層最多容納電子數目是2n2。
3．最外層電子數目不超過8個，K層為最外層時不超過2個。
４．次外層電子數目不超過18個，
[課堂小結]
5．倒數第三層電子數目不超過32個

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