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(共15張PPT)
離子化合物與共價(jià)化合物
高中化學(xué) 高一年級
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
（1）能夠判斷離子化合物和共價(jià)化合物
（2）學(xué)會(huì)用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程
請運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？
NaF CH4 H2O CaO KBr
HF BaCl2 O2 CO 2 MgCl2
離子鍵： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共價(jià)鍵： CH4 H2O HF O2 CO 2
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
一般來說含有金屬陽離子（或NH4+）的化合物為離子化合物。如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。
【注意】
1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵
2. 大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、B eCl2等例外，它們屬于共價(jià)化合物），活波金屬氧化物、強(qiáng)堿均屬于離子化合物。
一、離子化合物與共價(jià)化合物
注意：
1.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。
2.酸類物質(zhì)，非金屬氧化物、絕大多數(shù)的有機(jī)化合物均屬于共價(jià)化合物。
共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物
一般來說只含非金屬元素的化合物為共價(jià)化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。
判斷以下說法的正誤。
A、離子化合物只含離子鍵。
B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。
C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。
D、 含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。
E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。
×
×
×
√
√
判斷下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型
H2 O2 Cl2
CO2 HCl NH3 H2SO4 C2H5OH
NaCl MgBr2 K2S CaO
NaOH Na2SO4 NH4Cl
單質(zhì)
化
合
物
共價(jià)鍵
離子鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
離
子
化
合
物
共價(jià)化合物
判斷下列化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。
離子化合物
共價(jià)化合物
CaCl2
SO2
H2O
Na2O
NaOH
NH3
CuSO4
HCl
在元素符號(hào)周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。
Na×
·Mg ·
·O·
··
··
Cl ·
··
··
··
1、原子的電子式：
原子的電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)“.”或“×”來表示其最外層電子。
二、電子式
2、離子的電子式：
Na+
Mg2+
Ca2+
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽離子（NH4＋）例外。
陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)“[ ]”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。
畫出下列離子的電子式：S2-、F-、I-
復(fù)雜的陰陽離子
OH- :
O22- :
NH4+ :
[ O H]-
‥
‥
‥
‥
‥
‥
[ O O ]2-
‥
‥
‥
‥
‥
‥
H
‥
‥
[H N H]+
H‥
3、共價(jià)化合物的電子式
電子式
O
O
C
Cl
H
練習(xí)：書寫 NH3、CH4、CS2、HClO的電子式
HCl CO2
AB型
AB2型
A2B型
4、離子化合物的電子式
NaCl
MgCl2
Na2S
練習(xí)：書寫 BaCl2、NaOH、NH4Cl、Na2O2的電子式
H×
+
· Cl ：
‥
‥
H ×
· Cl ：
‥
‥
Na×
+
· Cl ：
‥
‥
Na+ ×
· Cl ：
‥
‥
-
用電子式可以直觀地表示出離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程
書寫要點(diǎn)
1.左邊要用原子的電子式表示,相同的可合并。
2.右邊相同的離子要分開并且對稱寫。
3.用于連結(jié)左邊和右邊的符號(hào)是 “ ” , 而不是“＝”。電子轉(zhuǎn)移的箭頭可標(biāo)也可不標(biāo)。
謝謝大家！

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