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第2節 元素周期律和元素周期表
第1課時 元素周期律
今天學什么？
1、學規律
2、比大小
1～18號元素原子電子層數、最外層電子數、化合價、原子半徑的周期性變化規律。
微粒半徑大小比較的規律。
聯想·質疑
目前發現的元素已經有110多種，在元素周期表中，這些元素是有序排列的，元素為什么會按照這樣的順序在周期表中排列？它們之間存在著什么關系？
原子序數：
元素在周期表中的序號，其數值等于該元素原子核內的質子數。
一、元素周期律
活動·探究
（1）分組填寫教材P11頁表中所缺的內容；
（2）請運用作圖（直方圖、折線圖等）的方式對表中各項內容（最外層電子數、化合價、原子半徑）進行比較、分析，尋找其中的規律。
（3）小組交流研討，描述你們發現的規律。
1.電子層數遞變規律
3—10號元素，從Li 到Ne有2個電子層
11—18號元素，從Na 到Ar有3個電子層
1—2號元素，從H到He只有1個電子層
規律1：每往下一行多一個電子層
2.最外層電子數的遞變規律
1 8
1 8
1 2
最外層電子數
最外層電子數
最外層電子數
周期性變化
事物在運動、變化過程中,某些特征多次重復出現,其連續兩次出現所經過的時間叫"周期”。
結論：隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現周期性變化
3.化合價的變化規律（最高正價、最低負價）
正價漸高，負價絕對值漸低
元素 最高正價 最外層電子數 最低負價
1 H
2 He
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
1
0
1
2
3
4
5
0
1
2
1
2
3
4
6
5
7
8
1、最高正化合價 = 最外層電子數
-4
-2
-3
-1
2、最外層電子數大于或等于4則出現負價。
3、氟無正價，氧無最高正價。
4、稀有氣體化學性質不活潑，看作0價
【觀察思考】
2.觀察金屬元素的化合價有何共性
1.同種元素的最高正價和最低負價有何關系？
3. 除稀有氣體外，非金屬元素既有正價又有負價。對嗎？
最高化合價+ 最低化合價 =8
金屬元素只有正價，無負價
不對，F 元素沒有正價
某元素R的最高價氧化物對應的水化物是HnRO2n－2，則元素R在其氣態氫化物中的化合價是(　　)A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
【習題探究】
D
第 一 周 期 原子序數 1 2
元素名稱 氫 氦
元素符號 H He
原子半徑/nm 0.037 -
第 二 周 期 原子序數 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名稱 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符號 Li Be B C N O F Ne
原子半徑/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 -
第 三 周 期 原子序數 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬
元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099. -
4.原子半徑的遞變規律（稀有氣體除外）
大
小
大
小
同一橫行，原子半徑表現為由大到小的周期性變化。
同一縱行，原子半徑由小到大。
為什么會有這樣的現象？離子半徑也遵循這樣的規律嗎？
微粒直徑大小的比較
“三看法”
1、看電子層數
電子層數不同、最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大
1.比較O和S的半徑大小
O練一練
2.比較Na和Na+、 O和O2-半徑大小
Na>Na+
O2、看核電荷數
電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小
練一練
1.比較Na與Mg、Al的原子半徑大小
2.比較Na+、O2-、Mg2+的半徑大小
Na>Mg>Al
O2->Na+>Mg2+
3、看電子數
同一元素中，陽離子半徑＜原子，陰離子半徑＞原子
1、下列微粒半徑大小的比較中,正確的是(　　)A.NaCl->Na+>Al3+
練一練
2、元素X的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素可能為(　　)
A.Ar B.K C.Al D.P
注意中子數不同的同位素
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)原子序數與原子的核電荷數一定相等。 (　　)
(2)原子序數與離子的核外電子數一定相等。 (　　)
(3)原子序數相同的原子是同一種原子。 (　　)
(4)隨著元素相對原子質量的遞增，元素的性質呈周期性變化。(　　)
[練一練]
√
×
×
×
原子序數=核電荷數=質子數
隨著原子序數增加
2.下列關于粒子半徑大小的比較，正確的是（ ）
A.Na+Cl->Na+>Al3+
C.NaB
3、元素X的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素可能為(　　)
A.Ar B.K C.Al D.P
B
一、元素周期律
1、電子層數遞變規律
2、化合價遞變規律
4、原子半徑遞變規律
3、最外層電子數遞變規律
二、原子半徑比較
三看法
1、看電子層數
2、看核電荷數
3、看電子數

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