資源簡介

(共10張PPT)
金屬與HNO3反應的計算
——守恒法綜合應用
以銅和硝酸反應為例
存在的反應
一開始是銅與濃硝酸反應
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
隨著反應進行, 硝酸由濃變稀,則發(fā)生
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
存在的守恒關系
電子守恒 原子守恒 電荷守恒
硝酸過量時
電子守恒
n(Cu)×2 ＝n(NO2)×1 ＋n(N2O4)×2+n(NO)×3
Cu
失去2e－
Cu2＋
HNO3
得到1e－
NO2
N2O4
HNO3
得到3e－
NO
n(Cu)×2
Cu(NO3)2
NO NO2 N2O4
HNO3（余）
酸性
氧化性
未反應
Cu
NaOH溶液
恰好完全沉淀
NaNO3
n(NO2)×1+ n(N2O4)×2
Cu(OH)2
原子守恒
n(HNO3)總=2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＋2n(N2O4)＋n(HNO3)余
n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]＋n(HNO3)余
Cu(NO3)2
NO NO2 N2O4
HNO3（余）
酸性
氧化性
未反應
Cu
NaOH溶液
恰好完全沉淀
NaNO3
Cu(OH)2
電荷守恒
反應后的溶液中：NO3－、Cu2+、H+
c(NO3－)=2c(Cu2+)+c(H+)
中和后的溶液中：NO3－、Na+ c(NO3－)=c(Na+)
Cu(NO3)2
NO NO2 N2O4
HNO3（余）
酸性
氧化性
未反應
Cu
NaOH溶液
恰好完全沉淀
NaNO3
Cu(OH)2
電子守恒
思：若將產生的氣體與一定量的O2混合通入水中完全反應生成HNO3，則需要O2的物質的量為？
Cu(NO3)2
NO NO2 N2O4
HNO3（余）
酸性
氧化性
未反應
Cu
NaOH溶液
恰好完全沉淀
NaNO3
Cu(OH)2
HNO3
銅過量時
Cu(NO3)2
NO NO2 N2O4
Cu（余）
酸性
氧化性
未反應
Cu
利用離子方程式進行計算
銅全部溶解
思考：在反應后的體系中，加入什么物質可使Cu全部溶解？
（1）加入FeCl3溶液
（2）加入酸
Cu(NO3)2
NO NO2 N2O4
Cu（余）
酸性
氧化性
未反應
Cu
利用離子方程式進行計算
銅全部溶解

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