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第三節
《化學鍵》
第一章 《物質結構 元素周期律》
非極性共價鍵（相同原子間）
極性共價鍵（不同原子間）
共價化合物
思考：含有共價鍵的是不是一定是共價化合物？
用電子式表示共用電子對
一對共用電子對
..
:Cl
..
:
..
Cl
..
:
..
H Cl
..
..
..
H H
..
兩對共用電子對
三對共用電子對
N N
..
..
..
..
..
..
..
O C O
..
..
..
..
..
..
用電子式表示共價化合物
1.每個原子均應達到穩定的結構。
2.不加中括號[ ]，不標正負電荷數。
3.原子最外層電子數距8電子穩定結構差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）
寫出NaOH、Na2O2的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況，請判斷屬于離子化合物還是共價化合物？
離子鍵
共價鍵
共價鍵
離子鍵
離子化合物
離子化合物
離子鍵
一對共用電子對
..
:Cl
..
:
..
Cl
..
:
..
H Cl
..
..
..
H H
..
兩對共用電子對
三對共用電子對
N N
..
..
..
..
..
用一條短線來表示原子間的一對共用電子對
省略其余的電子。
O=C=O
N N
結構式：
..
..
O C O
..
..
..
..
..
..
H-H Cl-Cl H-Cl


H O O
H
O=C=O
H-O-O-H
CH4 CO2 H2O2
用電子式和結構式表示下列共價分子：
H
H
:
C
:
H
H
C
H
H
H
H
練習
電子式
結構式
小 結
化學鍵
離子鍵
陰陽離子通過靜電作用
共價鍵
通過共用電子對
化學變化的實質
舊鍵斷裂，新鍵生成
共價化合物
只含有共價鍵
離子化合物
含有離子鍵
一般化學物質主要通過離子鍵或共價鍵結合而成。化學鍵的形成與原子結構有關，他主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現！
離子鍵與共價鍵的比較
項目 類型 共價鍵 離子鍵
成鍵元素
成鍵粒子
成鍵本質
化合物電子式
非金屬元素間
活潑金屬與活
潑非金屬化合
原 子
陰、陽離子
形成共用電子對
靜電作用
Na [ Cl ]
+
-







X
含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
共價化合物中一定含有共價鍵
共價化合物中一定不含離子鍵
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
離子化合物中一定含有離子鍵
離子化合物中可能是含有共價鍵
注意辨析：
三、分子間作用力和氫鍵
1.分子間作用力
定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。
（1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質的熔、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。
（2）分子間作用力主要存在于由分子構成的物質中，如：多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。
（3）分子間作用力的范圍很小（一般是300－500pm）,只有分子間的距離很小時才有。
（4）一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。如鹵素單質：
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸點
熔點
相對分子質量
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
50
100
150
200
250
溫度/℃
鹵素單質的熔、沸點與
相對分子質量的關系
應用：對于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點如何變化？
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
100
300
200
400
溫度/℃
相對分子質量
×
×
×
500
×
×
×
×
CF4
CCl4
CBr4
CF4
CCl4
CBr4
CI4
沸點
熔點
四鹵化碳的熔沸點與
相對原子質量的關系
歸納:分子間作用力與化學鍵的比較
作用微粒 作用力大小 意義
化學鍵
范德華力
原子間
分子之間
作用力大
作用力小
影響化學性質和
物理性質
影響物理性質
（熔沸點等）
分子之間無化學鍵
為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？
討論：
一些氫化物的沸點
2.氫鍵
1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子X，（N、O、F）與H原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強的原子Y （N、O、F），在分子間H與Y產生較強的靜電吸引，形成氫鍵
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般為N、O、F）。
3)氫鍵能級：比化學鍵弱很多但比分子間作用力稍強
4）特征：具有方向性。
結果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵
思考：為什么冰會浮在水面上？雪花為什么是六角形的？
結果2：氫鍵的形成對物質的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。
5)氫鍵作用：使物質有較高的熔沸點(H2O、HF 、NH3)、 使物質易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 、解釋一些反常現象
原子
分子
離子
宏觀
物質
或范德華力
得失電子
范德華力
氫鍵
共價鍵
金屬鍵或共價鍵
離子鍵
離子晶體
分子晶體
原子晶體
金屬晶體
小結：
有幾種形成方式？

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