資源簡介

(共19張PPT)
碳酸鈉與碳酸氫鈉
——人教版(2019)必修第一冊第二章第一節
目錄
1. 核心素養···································································1
2. 講授新課···································································2
3. 課堂小結··································································13
4. 達標測試··································································14
5. 科學史話··································································16
核
心
素
養
實驗探究
通過實驗對比分析Na2CO3與NaHCO3性質的異同，增強實驗探究與創新意識
對立統一思想
通過Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應構建“微粒觀”，對比微觀粒子和宏觀物質
科學精神
通過科學史話《侯德榜與侯氏制堿法》了解純堿的生產歷史，認識化學在純堿生產中的貢獻
1
去污原理
油污在堿性條件下
轉化為可溶性的物質
想要除去廚房的重油污，以上兩者，該如何選擇？
2
1
分別取一勺Na2CO3固體和NaHCO3固體(約1g)加入兩支試管中，并觀察兩者的外觀
2
向兩支試管中滴加5滴水，振蕩，觀
察現象，用溫度計測溫度變化
3
繼續向②的兩支試管中分別加入
10 mL水，用力振蕩，觀察現象
4
分別向③中試管中加1～2滴酚酞溶液，
觀察現象
Na2CO3和NaHCO3溶解性及其水溶液的酸堿性比較
實驗探究1
3
步驟 Na2CO3 NaHCO3
①分別取一勺Na2CO3固體和NaHCO3固體(約1g)加入兩支試管中，并觀察兩者的外觀
②向兩支試管中滴加5滴水，振蕩，觀察現象，用溫度計測溫度變化
③繼續向②的兩支試管中分別加入10 mL水，用力振蕩，觀察現象
④分別向③中試管中加1～2滴酚酞溶液，觀察現象
白色粉末
細小白色晶體
振蕩長時間后
可溶解
振蕩長時間后，仍有固體殘余
溶液變紅
溶液變微紅
加H2O部分溶解，溫度計示數變化不明顯
加H2O結塊成晶體，溫度計示數上升
溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
水溶液堿性：Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3溶解性及其水溶液的酸堿性比較
實驗探究1
4
對重油污進行清潔時，
應選用純堿作為清潔劑。
炸油條時為什么可選
用NaHCO3做膨松劑？
5
Na2CO3
NaHCO3
銅板
在銅板兩側分別放置一勺
Na2CO3固體和NaHCO3固體，
蓋上干冷的燒杯，點燃酒精燈
進行加熱，觀察現象，一分鐘
后，倒轉燒杯，加入澄清石灰
水，振蕩，觀察現象。
實驗步驟
Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性比較
實驗探究2
6
兩燒杯內均有小水珠生成，倒轉燒杯，加入澄清石灰水，僅有NaHCO3 上方的小燒杯變渾濁，Na2CO3 上方的小燒杯無明顯
現象。
Na2CO3 受熱不易分解， NaHCO3 受熱易分解，生成CO2
實驗結論：
實驗現象
7
1、向等質量分數、等體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別壓入少量等體積等質量分數的鹽酸，觀察現象。
2、繼續向兩溶液中加過量鹽酸又有何現象？
碳酸鈉
溶液
碳酸氫
鈉溶液
鹽酸
NaHCO3上方的氣球膨脹，Na2CO3上方的氣球無明顯現象。
Na2CO3上方的氣球膨脹，但比NaHCO3上方的氣球小
Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應比較
實驗探究3
8
嘗試用化學語言解釋以上實驗現象？
Na2CO3：
NaHCO3：
CO32– + H+ HCO3–
HCO3– + H+ CO2↑+ H2O
H+
CO32–
HCO3–
CO2↑+ H2O
H+
2 H+
HCO3– + H+ CO2↑+ H2O
思考與交流
9
鹽酸
Na2CO3、NaHCO3與鹽酸均會發生反應，那是否也可與氫氧化鈉溶液反應？如何驗證？
NaHCO3溶液
BaCl2溶液
NaOH溶液
觀察現象
再向試管中
滴加NaOH溶液
觀察現象
HCO3– + OH– CO32-+ H2O
實驗方案
10
如何實現Na2CO3與NaHCO3之間的轉化？
Na2CO3
NaHCO3
①加熱(固體)
②加入NaOH溶液
①少量H+
②CO2+H2O
學以致用
向小半瓶雪碧中加入兩勺Na2CO3固體，蓋上蓋子，搖勻，觀察現象
趣
味
小
實
驗
11
碳酸鈉用途
碳酸氫鈉用途
12
課堂小結
均易溶于水，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3
溶解性
Na2CO3、
NaHCO3
水溶液堿性
與鹽酸反應
Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O
↑
H+
H+
與NaOH反應
Na2CO3不反應
NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O
13
達
測
試
標
(1) 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多( 　　)
(2) HCO3– 在強酸性、強堿性溶液中均不能大量共存( 　　)
(3) Na2CO3固體中的NaHCO3可加熱除去( 　　)
(4) Na2CO3、NaHCO3都能與NaOH溶液反應( 　　)
(5) Na2CO3俗稱純堿，所以Na2CO3屬于堿( 　　)
√
×
√
√
×
1、判斷正誤
14
2、下列說法不正確的是(　 　)
A．相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B．Na2CO3比NaHCO3穩定
C．Na2CO3、NaHCO3都能跟CaCl2反應得到白色沉淀
D．與酸反應放出等量的CO2所消耗的酸用量：NaHCO3
比Na2CO3少
C
達
測
試
標
15
科學史話
侯德榜是我國近代化學工業的奠基人之一。1921年，侯德榜接受愛國實業家范旭東的邀請，毅然回國到永利堿業公司負責技術開發工作。在其努力下，永利堿廠生產出了“紅三角”牌純堿，并在1926年美國費城萬國博覽會上榮獲金獎，永利堿廠也成為當時亞洲第一大堿廠。
為了降低制堿成本，侯德榜開始對原有的制堿方法——
氨堿法（以食鹽、氨、二氧化碳為原料制取純堿）進行改進。經過數百次試驗，侯德榜終于確定
了新的工藝流程。將氨堿法制取法和合成氨
聯合起來。
此方法提高
了食鹽的轉
化率，縮短
了生產流程，
減少了對環
境的污染。
16
懇請各位評委批評指正
感謝您的
觀
看

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