資源簡介

導入
南昌秋水廣場噴泉
化學噴泉實驗
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第二節 氮及其化合物
第2課時 氨
活動探究一：感受氨氣
色、態、味
無色, 有刺激性氣味的氣體
密度比空氣小
密度
溶解性
極易溶于水
(1:700)
活動探究一：感受氨氣
氨氣易液化
一、物理性質
易液化
無色, 有刺激性氣味的氣體
密度比空氣小
極易溶于水(1:700)
氫氧化鈉
紅色石蕊試紙
濃氨水
膠頭滴管
止水夾
噴泉實驗
1：燒瓶內為什么能形成噴泉？
2：裝滿水的膠頭滴管在實驗中的作用
思考與討論
3：噴泉實驗成功的關鍵
4：溶液為什么變成紅色？
結合實驗現象，思考與討論以下問題：
結合實驗現象，思考與討論以下問題：
1：燒瓶內為什么能形成噴泉？
思考與討論
氨氣極易溶于水，使燒瓶內壓強減小，燒杯內的水被壓入燒瓶，形成噴泉
2：裝滿水的膠頭滴管在實驗中的作用
引發噴泉實驗
3：噴泉實驗成功的關鍵因素
4：溶液為什么變成紅色？
①裝置氣密性好
②氣體純度高
溶液顯堿性
氨氣與水發生了化學反應
二、化學性質
氨水為什么顯堿性？
NH3+H2O NH3.H2O
NH3.H2O NH4++OH-
1、與水的反應：
NH3·H2O，NH3，H2O
氨水的成分
一水合氨
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
一水合氨很不穩定
△
NH4+ ，OH-，H+(極少量)
分子：
離子：
活動探究二：氨氣能否與酸反應
實驗步驟：
①向一個礦泉水瓶中加入約1ml（約20滴）濃氨水，擰緊瓶蓋，
②向另一個礦泉水瓶中加入約1ml（約20滴）濃鹽酸，
③將有濃氨水的礦泉水瓶小心倒置過來，將瓶蓋擰緊，
④擠壓任一礦泉水，觀察實驗現象。

活動探究二：氨氣能否與酸反應
濃氨水：易揮發
濃鹽酸：易揮發
與濃鹽酸反應實驗現象：產生白煙
與濃硫酸反應實驗現象：無明顯現象
濃硫酸：難揮發
濃氨水：易揮發
2、與酸的反應
NH3+HCl = NH4Cl (現象：白煙）
氨氣與酸反應的實質
用于檢驗氨氣
練一練：寫出氨氣與硝酸、硫酸反應的化學方程式
NH3 + HCl = NH4Cl (現象：白煙）
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3 + HNO3 = NH4NO3
與揮發性酸（HCl、HNO3等）有白煙生成；
難揮發性酸H2SO4無此現象。
(現象：白煙）
銨鹽
活動探究三：分析氨氣中氮的化合價，預測化學性質
NH3
-3
具有還原性
認識物質的性質還可以從組成元素的化合價視角，分析NH3分子中N元素的化合價，你認為NH3還可能具有怎樣的性質？
3、NH3具有還原性
與O2反應
純氧：
4NH3+3O2 2N2+6H2O
點燃
4NH3+5O2 4NO+6H2O
催化劑
氨的催化氧化，它是工業上制硝酸的基礎
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
O2
O2
H2O
H2
氨的催化氧化
液氨汽化吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低
室內滑冰場的冰是怎么鋪上去的？
作制冷劑
三、氨氣的用途
三、氨氣的用途
氨的用途
制硝酸
制純堿
制尿素
做致冷劑
總結
下列裝置中都收滿了NH3，你認為他們能引發噴泉實驗嗎？如果能，要如何操作？
知識遷移
學以致用
現在很多冷凍加工車間都會利用液氨做制冷劑，如果液氨泄漏該如何應對？
1.上網查找資料，了解氨的合成歷史，體驗科學研究的過程；
2.完成同步導練《第2課時 氨的相關習題》；
3.預習《氨氣的制備》《銨鹽》。
課后作業
感謝觀看，請批評指正

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