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(共24張PPT)
兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩定。
原子間通過
共用自旋方向相反的電子對使體系能量降低而成鍵
電子配對
最大重疊
化學鍵的類型
離子鍵：
共價鍵：
原子間通過共用電子對形成的相互作用
金屬鍵
陰陽離子間的靜電作用
第一節 共價鍵
第1課時 共價鍵
——再探乙烯
第二章 分子結構與性質
【環節】一. 乙烯的分子結構及化學性質
二. 乙烯分子中的化學鍵類型
共價鍵——再探乙烯
三. 乙烯分子中化學鍵的形成
四. 分析乙烯分子性質的成因
分子結構：分子中碳原子與氫原子間均以 相連接，
碳原子與碳原子之間以 相連接，
相鄰兩個鍵之間的鍵角約為 ，
分子中的所有原子都處于 。
單鍵
雙鍵
120°
同一平面內
化學性質：碳碳雙鍵中有一個鍵易 ，
故乙烯易發生加成反應。
斷裂
環節一：乙烯的分子結構及化學性質
環節二：乙烯分子中的化學鍵類型
一般來說，兩成鍵元素之間的電負性數值相差大于1.7，形成離子鍵
電負性數值相差小于1.7，形成共價鍵
碳碳雙鍵和碳氫單鍵均為
共價鍵
環節三：乙烯分子中化學鍵的形成
【思考】我們學過用電子式表示共價分子的形成過程，請你以H2為例，表示出共價鍵的形成過程
【思考】我們學過原子軌道，能否用原子軌道的概念進一步理解共價鍵？
H×
+×H
×
×
H
H
成鍵原子相互靠近才能成鍵
“共用電子對”:原子軌道在兩個原子核間重疊
(電子出現在核間的概率增大)
σ鍵：
以形成化學鍵的兩原子核連線為軸做旋轉操作，
共價鍵的電子云圖形不變，這種特征稱為軸對稱
【思考】s、p軌道，p、p軌道重疊是否也能形成σ鍵呢？
H2中的σ鍵是由兩個氫原子的s軌道重疊形成的，可稱為s-s σ鍵
①飽和性：一個原子有幾個未成對電子，便可以和
幾個自旋相反的電子配對成鍵，形成幾個共價鍵
以HCl形成為例：畫出H和Cl的價電子軌道表示式
s-p σ鍵
↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
1s
3s 3p
未成對電子配對成鍵
共價鍵的特征：
p-p軌道重疊：以Cl2形成為例
p-p σ鍵
↑↓
↑↓
↑↓
↑
3s 3p
“頭碰頭”
共價鍵的特征：②方向性：共價鍵形成時，兩個參與成鍵的原子軌道總是沿著電子出現概率最大的方向重疊，重疊程度越大，形成的共價鍵越牢固
【思考】為什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3 ？
H、Cl都只有一個未成對電子，只能與一個自旋相反的電子配對成鍵，形成一個共價鍵，飽和性
【思考】是否所有的共價鍵都有方向性？
s軌道為球形，s-s σ鍵無方向性
【思考】p、p軌道是否只能以“頭碰頭”的形式重疊？只能形成σ鍵？
“肩并肩”
π鍵：
每個π鍵的電子云由兩塊組成，互為鏡像
鏡面對稱
σ鍵
種類
軸對稱
電子云的對稱方式：
s-s σ鍵，如：H-H
s-p σ鍵，如：H-Cl
p-p σ鍵，如：Cl-Cl
π鍵
“頭碰頭”
原子軌道的重疊方式：
電子云的對稱方式：
“肩并肩”
原子軌道的重疊方式：
鏡面對稱
共價鍵的特征：①飽和性②方向性
σ鍵和π鍵的強度不同，一般來說，π鍵的強度不如σ鍵
【思考】σ鍵和π鍵的強度是否相同？
σ鍵的原子軌道重疊程度更大
【思考】分子中兩個原子間能否只形成π鍵？
不能
p-p σ鍵
p-p π鍵
p-p π鍵
x
y
z
以N2形成為例：
↑↓
↑
↑
↑
2s 2p
①N的價電子軌道表示式為
【思考】NΞN是由幾個σ鍵和幾個π鍵形成的？
1個σ鍵和2個π鍵形成的
優先形成σ鍵，后形成π鍵
【思考】哪些共價鍵是σ鍵，哪些是π鍵？
一般來說，共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵；
共價三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵；
7個σ鍵，無π鍵
5個σ鍵，1個π鍵
3個σ鍵，2個π鍵
環節四：分析乙烯分子性質的成因
【思考】為什么乙烯分子中有一個化學鍵易斷裂？
乙烯分子中π鍵的強度不如σ鍵，易斷裂
【思考】我們高一學過碳碳單鍵是可以旋轉的，但乙烯的碳碳雙鍵無法旋轉，能否用今天所學知識來分析原因？注意σ鍵和π鍵的形成過程
σ鍵可以旋轉：以形成σ鍵的兩原子核的連線為軸，任何一個原子均可以旋轉，旋轉時并不破壞σ鍵的結構。
π鍵不能旋轉：以形成π鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子
不能單獨旋轉，若單獨旋轉π鍵會斷裂。
C
B
×
×
×
√
√
如AlCl3中
是共價鍵
如N2除外
單原子分子無化學鍵
典例剖析（南方39頁）
【例2】 下列關于σ鍵與π鍵的說法正確的是(　　)。
A.σ鍵是以“頭碰頭”方式形成的共價鍵,π鍵是以“肩并肩”方式形成的共價鍵
B. 描述的是π鍵的形成過程
C.原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊比以“肩并肩”方式相互重疊的程度小,所以σ鍵比π鍵活潑
D. 可以表示N2分子中σ鍵和π鍵存在的情況
A
共價鍵的類型
按照不同的分類方法,可將共價鍵分為不同的類型:
（1）按共用電子對數目
單鍵：如H-H鍵
雙鍵：如C=C鍵
三鍵：如N≡N鍵
（2）按共用電子對是否偏移
非極性鍵：如Cl-Cl鍵
極性鍵：如H-Cl鍵
（3）按原子軌道的重疊方式
σ鍵
π鍵
謝謝觀看
【歸納總結】
σ鍵與π鍵的比較
鍵類型 σ鍵 π鍵
常見類型
原子軌道重疊方式
鍵的特征
原子軌道重疊程度
成鍵規律判斷 s-s 、s-p、p-p
p-p
“頭碰頭”重疊
“肩并肩”重疊
軸對稱，可旋轉
鏡面對稱，不可旋轉
大
小
單鍵：σ鍵；
雙鍵：1個σ鍵、1個π鍵;
三鍵：1個σ鍵、2個π鍵

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