資源簡介

(共17張PPT)
河南 化學(xué)
金屬與酸反應(yīng)的坐標曲線分析
2024中考備考重難專題課件
課件說明
一、課件設(shè)計初衷
基于老師在總復(fù)習(xí)過程中對重難題型有較大的需求，難易結(jié)合化學(xué)學(xué)科的重難點，為此設(shè)計重難專題復(fù)習(xí)課件，助力高效課堂
二、課件亮點
1.對專題知識體系的構(gòu)建
側(cè)重專題知識體系分解再構(gòu)建，根據(jù)本區(qū)域近五年的中考真題提煉知識點,通過知識點講授方法和技巧，并進一步形成對應(yīng)體系，再讓學(xué)生嘗試應(yīng)用已有體系中的方法與技巧去解決問題，在復(fù)習(xí)過程中構(gòu)建自己的重難專題知識體系。會對難題進行分解，降低梯度，準確、高效攻克重難專題。
2.過程性分析設(shè)置分步動畫
對方法講解、解題步驟設(shè)置分步動畫，按步驟播放，更清晰有條理。
三、課件使用場景
適用于中考二輪專題復(fù)習(xí)
1
分類突破
典例精析
2
鞏固練習(xí)
3
一、等量金屬足量酸(酸過量)
等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)的坐標曲線圖分析
1.當橫坐標表示反應(yīng)時間
(1)產(chǎn)生氫氣的速率：
v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)＞v(Fe)
分析：金屬活動性________________
Mg＞Al＞Zn＞Fe
氫氣的質(zhì)量/g
Mg
Al
Zn
反應(yīng)時間/s
O
Fe
①根據(jù)四種金屬的金屬活動性順序確定反應(yīng)完全的時間
②根據(jù)四種氫氣產(chǎn)生的質(zhì)量大小排序確定“平臺”，生成的氫氣質(zhì)量越大，平臺越高，得到拐點，將O點與拐點連接，得到圖像
分類突破
(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計算比較：
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
計算：
點擊進入
③
2.當橫坐標表示酸的質(zhì)量
(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計算比較：
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
計算：
點擊進入
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
(2)消耗稀鹽酸的質(zhì)量：
氫氣的質(zhì)量/g
稀鹽酸的質(zhì)量/g
Mg
Al
Zn
③起始階段，稀鹽酸的質(zhì)量不足，金屬的質(zhì)量過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由稀鹽酸的質(zhì)量決定
O
④隨著稀鹽酸的不斷滴加，稀鹽酸逐漸過量，金屬的量不足，四種金屬依次被反應(yīng)完
Fe
①根據(jù)四種氫氣產(chǎn)生的質(zhì)量大小排序確定“平臺”
②根據(jù)四種金屬反應(yīng)完全需要消耗酸的質(zhì)量，得到拐點，將O點與拐點連接，得到圖像
③
④
二、足量金屬等量酸(酸不足)
以鎂、鋁、鋅三種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)為例
1. 當橫坐標表示反應(yīng)時間
三種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)時，哪種金屬產(chǎn)生的氫氣最多？
金屬過量，酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量無關(guān)，由酸決定。
所以三種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是相等的。
設(shè)：參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為7.3g， 與三種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，結(jié)合反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知：
2HCl ~ H2↑
73 2
7.3g x
(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：______
相等
v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)
氫氣的質(zhì)量/g
反應(yīng)時間/s
Mg
Al
Zn
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多，速率越快(也可從產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣所用時間來對比)
(1)產(chǎn)生氫氣的速率：
O
分析：金屬活動性____________
Mg＞Al＞Zn
2.當橫坐標表示金屬的質(zhì)量
氫氣的質(zhì)量/g
金屬的質(zhì)量/g
Mg
Al
Zn
m(Zn)＞m(Mg)＞m(Al)
消耗金屬的質(zhì)量：
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：
m(Al)=m(Mg)=m(Zn)
分析：
點擊進入
①反應(yīng)未完全時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由消耗金屬的質(zhì)量決定
O
②反應(yīng)完全時，酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定
①
②
三、同種金屬與不同濃度的稀酸反應(yīng)
以相同質(zhì)量、形狀、大小的鋅粉與等質(zhì)量濃度為10%、20%的稀鹽酸反應(yīng)為例
氫氣的質(zhì)量/g
反應(yīng)時間/s
20%鹽酸
反應(yīng)時間/s
20%鹽酸
10%鹽酸
①金屬不足(酸過量)時，產(chǎn)生氫氣由金屬的質(zhì)量決定，鋅粉的質(zhì)量相等，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
氫氣的質(zhì)量/g
O
O
②濃度大的酸產(chǎn)生氫氣的速率快
①酸不足時(金屬過量)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的濃度決定，濃度大的酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于濃度小的酸
②濃度大的酸產(chǎn)生氫氣的速率快
10%鹽酸
典例精析
1.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量等濃度的稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關(guān)系如下圖所示，其中正確的是( )
金屬不足，酸過量
金屬不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬決定
產(chǎn)生氫氣的速率由金屬活動強弱決定：v(Mg)＞v(Fe)
→mMg( )＞mFe( )
D
→氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×
等濃度等體積的稀鹽酸分別與足量的Mg、Fe反應(yīng)時，以下能正確表示參與反應(yīng)的金屬質(zhì)量和產(chǎn)生氫氣的關(guān)系的是？
金屬的質(zhì)量/g
Fe
氫氣的質(zhì)量/g
O
Mg
金屬的質(zhì)量/g
Fe
氫氣的質(zhì)量/g
O
Mg
金屬的質(zhì)量/g
Fe
氫氣的質(zhì)量/g
O
Mg
金屬的質(zhì)量/g
Fe
氫氣的質(zhì)量/g
O
Mg
酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸決定
→產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等
產(chǎn)生氫氣的速率由金屬活動性強弱決定
→v(Mg)＞v(Fe)
√
鞏固練習(xí)
1.分別將等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。 下列說法不正確的是 ( )
A. 甲是鎂粉、乙是鋅粉
B. 鎂粉一定有剩余
C. 甲、乙消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為 1 ∶ 1
D. 充分反應(yīng)后過濾，濾液質(zhì)量一定相等
甲的反應(yīng)速率快，
甲的活動性大于乙
甲：鎂粉 乙：鋅粉
生成氫氣質(zhì)量相等，消耗稀鹽酸的質(zhì)量也相等
→反應(yīng)消耗的金屬質(zhì)量m(Mg)=12m(H2)，m(Zn)=32.5m(H2)，
則產(chǎn)生同樣質(zhì)量的氫氣鎂消耗少
氫氣的質(zhì)量
=金屬的質(zhì)量×
1.分別將等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。 下列說法不正確的是 ( )
A. 甲是鎂粉、乙是鋅粉
B. 鎂粉一定有剩余
C. 甲、乙消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為 1 ∶ 1
D. 充分反應(yīng)后過濾，濾液質(zhì)量一定相等
濾液的質(zhì)量怎么計算呢？請你列出簡式，判斷D選項是否正確
濾液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量+參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量
參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量不相等，濾液質(zhì)量不相等
D
2.(2019河南)(數(shù)字化實驗)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設(shè)備，測定鋁片與足量稀硫酸反應(yīng)時氣體壓強的變化，實驗結(jié)果如圖所示。
(1)開始一段時間氣體壓強幾乎不變，其原因是什么？
(2)寫出m點時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
鋁片反應(yīng)前未打磨，稀硫酸先與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng)
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
反應(yīng)發(fā)生時壓強變化主要受那些因素影響？反應(yīng)結(jié)束后壓強如何變化？
設(shè)15.12g鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24 2
15.12g m(Mg)
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54 6
15.12g m(Al)
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 2
15.12g m(Fe)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
15.12g m(Zn)
1.68g＞1.26g＞0.54g＞0.47g
氫氣的計算公式：
產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小的比較：
等質(zhì)量鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量等濃度的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：____________________________
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
返 回
m(Mg)=
m(Al)=
m(Fe)=
m(Zn)=
氫氣的質(zhì)量
= 金屬的質(zhì)量×
設(shè)15.12g鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24 73
15.12g m(Mg)
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54 219
15.12g m(Al)
Fe + 2HCl===FeCl2+H2↑
56 73
15.12g m(Fe)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 73
15.12g m(Zn)
61.32g＞45.99g＞19.71g＞16.98g
消耗酸質(zhì)量大小的比較：
等質(zhì)量鎂、鋁、鋅分別與足量等濃度的酸反應(yīng)，消耗酸的質(zhì)量：____________________________
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
返 回
m(Mg)=
m(Al)=
m(Fe)=
m(Zn)=
設(shè)2.19g鹽酸與鎂、鋁、鋅三種金屬分反應(yīng)，消耗金屬的質(zhì)量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)
Mg ＋ 2HCl===MgCl2 ＋ H2↑
24 73
m(Mg) 2.19g
2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑
54 219
m(Al) 2.19g
Zn ＋ 2HCl===ZnCl2 ＋ H2↑
65 73
m(Zn) 2.19g
m(Mg)=
m(Al)=
m(Zn)=
1.95g＞0.72g＞0.54g
最終消耗金屬的質(zhì)量：
______________________
m(Al)＞m(Mg)＞m(Zn)
返 回
消耗金屬質(zhì)量大小的比較：

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