資源簡介

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第二節
氯及其化合物
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第2課時 氯氣的實驗室制法
01 氯氣的實驗室制法
02 氯離子的檢驗
舍勒與氯氣的制備
世間最大的快樂，莫過于發現世人從未見過的新物質。 ——舍勒
1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2)的過程中，發現軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產生了黃綠色氣體、伴有強烈的刺激性氣味。
——氯氣。
世間最大的快樂，莫過于發現世人從未見過的新物質。 —舍勒
反應原理
使用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2，實際產生的Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？
原理一：軟錳礦（MnO2)與濃鹽酸混合加熱
MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
原理二：高錳酸鉀與濃鹽酸混合
1.濃鹽酸的作用？
2.使用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制Cl2，實際產生的Cl2總比理論值低，其主要原因是什么？
不濃不熱不反應
實驗設計----選取裝置
發生裝置
固固加熱型
固液不加熱型
液固(液)、加熱型
√
氣體收集裝置
向上排氣法
向下排氣法
排水法
如果想用排液法，可以將水換成什么？
收集Cl2：可用向上排空氣法（長進短出）排飽和食鹽水法
實驗設計----選取裝置
用NaOH等強堿進行吸收
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
氫氧化鈉溶液
資料
尾氣處理
Cl2在水中的溶解度為1:2
【思考與討論】能否用澄清石灰水代替？
尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
實驗設計----選取裝置
收集裝置
尾氣處理裝置
發生裝置
這樣收集到的氯氣純凈嗎？有哪些雜質？如何除去？有沒有先后順序？
評價裝置
思考討論
問題一 一套完整的氣體制取裝置應該包括哪幾步？
問題二 實驗室制備氯氣過程中，會產生哪些雜質氣體，如何除去雜質氣體，需要什么裝置？
尾氣處理裝置
凈化
發生裝置
收集
先除雜后干燥
HCl
水蒸氣
飽和食鹽水
濃硫酸
實驗設計
除雜裝置
裝置(洗氣瓶)：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。
裝置(干燥管)：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。
裝置（U形管）：盛固體除雜試劑
實驗設計
【思考與討論】如何驗滿？
淀粉碘化鉀試紙
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
方法一：觀察，集氣瓶中充滿黃綠色氣體
方法二：將濕潤的淀粉-KI試紙放在瓶口,觀察試紙是否變藍
方法三：濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口，是否先變紅后褪色
實驗設計----選取裝置
實驗過程
02
氯離子的檢驗
【實驗2-9】在三支試管中分別加入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，再各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象，再加入稀硝酸觀察現象。
HCl
NaCl
AgNO3溶液
AgNO3溶液
AgNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
Cl- + Ag+ = AgCl↓
CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O
Na2CO3
氯離子的檢驗
氯離子的檢驗
待測液
滴加稀硝酸
排除CO32-等的干擾
酸化液
滴加AgNO3溶液
白色沉淀
結論
含有Cl-
取少量待測液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-，否則無。
或者硝酸酸化的硝酸銀溶液
1.檢驗原理
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
2.檢驗步驟
課堂小結
氯氣的
實驗室制法
原理
裝置
氯離子的檢驗
試劑
（稀硝酸酸化的AgNO3）
現象
（白色沉淀）

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