資源簡介

(共17張PPT)
中物理
3.1.2 鐵鹽、亞鐵鹽
維持紅細(xì)胞代謝、
輔助骨髓造血。
Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別
活動一
方法1：觀察顏色
Fe2+：淺綠色 Fe3+：棕黃色
Cu2+：藍(lán)色 MnO4-：紫紅色
方法2：復(fù)分解反應(yīng)(離子反應(yīng))(P71實驗3—1)
實驗操作 實驗現(xiàn)象(宏觀辨識) 實驗原理(微觀探析)
用膠頭滴管向點滴板中加入NaOH溶液，再分別滴加FeCl3、FeSO4，觀察實驗現(xiàn)象。
Fe3+ + 3OH- ==== Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- ==== Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==== 4Fe(OH)3
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀，迅速地變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別
活動一
提示：物質(zhì)類別
實驗室制備Fe(OH)2沉淀時應(yīng)注意哪些問題？
1、先將蒸餾水煮沸，除去水中溶解的氧氣；
2、再配制FeSO4溶液，并在溶液上滴加少量植物油，隔絕空氣。
3、用膠頭滴管吸取NaOH溶液，伸進(jìn)溶液中擠出，即可制得氫氧化亞鐵。
Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別
活動一
思考與討論
提示：元素價態(tài)
Fe
Fe2+
Fe3+
只有氧化性
還原性
只有還原性
氧化性
Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別
活動一
常見的氧化劑：濃硫酸、硝酸、氯水、過氧化氫溶液、高錳酸鉀溶液、氧氣等；
常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)、部分非金屬單質(zhì)(如C、H2等)、較低價元素的化合物(S2-、I-、CO等)等。
方法3：滴加KI溶液。
實驗操作 實驗現(xiàn)象(宏觀辨識) 實驗原理(微觀探析)
在饅頭片上選擇3個分開的點，分別滴加幾滴FeCl3、FeSO4、KI溶液，觀察現(xiàn)象；再分別向FeCl3、FeSO4的點上滴加KI溶液，觀察現(xiàn)象。
2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2
Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別
活動一
無明顯現(xiàn)象；
無明顯現(xiàn)象。
變?yōu)樗{(lán)色。
方法4：加酸性KMnO4溶液。
實驗操作 實驗現(xiàn)象(宏觀辨識) 實驗原理(微觀探析)
分別向點滴板上滴加幾滴FeCl3、FeSO4溶液，然后再滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象。
溶液的紫紅色褪去
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==== 5Fe3+ + 4H2O + Mn2+
Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別
活動一
無明顯現(xiàn)象。
方法5：加KSCN溶液 。(P72 實驗3—2)
實驗操作 實驗現(xiàn)象(宏觀辨識) 實驗原理(微觀探析)
分別向盛有FeCl3、FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。
Fe3+ + 3SCN- ==== Fe(SCN)3
溶液變?yōu)榧t色
無明顯現(xiàn)象
Fe2+ + 2SCN- ==== Fe(SCN)2
Fe2+、Fe3+的檢驗和鑒別
活動一
絡(luò)合物
配合物
如何使Fe2+與KSCN溶液的反應(yīng)也變成紅色呢？
請你選擇合適的試劑進(jìn)行實驗，看看是否可以達(dá)到預(yù)期的效果。(P73 實驗3—3)
Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
活動二
思考與討論
硝酸、酸性KMnO4溶液、氯水、過氧化氫溶液等
Fe2+
Fe3+
氧化劑
還原劑
如何使Fe3+與KSCN溶液的紅色褪去呢？
Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
活動二
思考與討論
請你選擇合適的試劑進(jìn)行實驗，看看是否可以達(dá)到預(yù)期的效果。
鐵粉、銅粉、KI溶液等
實驗室配制亞鐵鹽溶液時需注意些什么？
2Fe3+ + Cu ==== 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+
Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
活動二
思考與討論
為防止Fe2+因被氧化而變質(zhì)，配制亞鐵鹽溶液時常向溶液中加入適量鐵粉。
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O
2Fe2+ + Cl2 ==== 2Fe3+ + 2Cl-
Fe2+
Fe3+
Fe
只有還原性
既有氧化性
又有還原性
有氧化性
Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（濃）、KMnO4（H+）等強氧化劑：
Fe、Zn、Cu、H2S、KI等還原劑
Cl2、HNO3、H2SO4（濃）
等強氧化劑
Al 、CO等強還原劑
Cu2+、H+、S、I2等較弱氧化劑
Zn、Al等
Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
活動二
鐵
三
角
如何測定“鐵強化醬油”的鐵元素含量？
提示：w(Fe)% = m(Fe)/m(總)×100%
初探定量測定鐵元素的含量
活動三
思考與討論
樣品(Fe2+)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3
Fe3+
沉淀
氧
化
過濾、洗滌、干燥
沉淀
氧
化
稱量、計算
難溶性堿不穩(wěn)定，受熱時易分解成對應(yīng)的氧化物和水。
課堂小結(jié)
鐵及其化合物的一般研究思路
作業(yè)布置
1、試著繪制物質(zhì)轉(zhuǎn)化路徑圖，并用方程式進(jìn)行表征。
2、利用自己的化學(xué)知識儲備重新“認(rèn)識” 生活中的鐵。
3、完成小本第二課時練習(xí)。
謝謝觀看

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