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高中化學(xué)必修第一冊 第三章 第一節(jié) 第二課時
鐵的重要化合物
一、鐵的氧化物
二、鐵的氫氧化物
三、鐵鹽和亞鐵鹽
Fe2O3
1.存在：
Fe3O4
磁鐵礦
（一）鐵的氧化物
氧化亞鐵一般和氧化鐵混合存在，可以說明氧化亞鐵的什么性質(zhì)？
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe3O4
Fe2O3
2.物理性質(zhì)：
俗稱：磁性氧化鐵
黑色粉末
紅棕色粉末
黑色晶體(有磁性)
均難溶于水
俗稱：鐵紅
FeO
Fe2O3
Fe3O4
堿性氧化物
堿性氧化物
不是堿性氧化物
化學(xué)性質(zhì)
與鹽酸反應(yīng)-----堿性氧化物通性
FeO+2H＋＝ Fe2＋+H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O
思考：Fe3O4能否和鹽酸反應(yīng)呢？
+2、+3
3.化學(xué)性質(zhì)：
氧化性、還原性
氧化性
氧化性、還原性
價態(tài)特點： FeO
Fe2O3
Fe3O4
+2
+3
+2、+3
思考：
請從化合價角度預(yù)測三種氧化物可能的性質(zhì)？
② 氧化性
Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
高溫
工業(yè)煉鐵的核心反應(yīng)
① 還原性
6FeO + O2 2Fe3O4
△
Fe2O3
4.用途：
Fe3O4
總結(jié)：鐵的氧化物（表一）
名稱 氧化亞鐵 FeO 三氧化二鐵 Fe2O3 四氧化三鐵
Fe3O4
色、態(tài)
俗 稱 ——
鐵元素價態(tài)
溶解性
與酸反應(yīng)
用途
黑色粉末
+2
FeO+2H+＝Fe2++H2O
鐵 紅
+3
Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
磁性氧化鐵
+2、+3
均難溶于水
Fe3O4+8H+＝
Fe2+ +2Fe3++4H2O
紅棕色粉末
黑色晶體
煉鐵，油漆顏料
煉鐵，制備電訊器材，烤藍(lán)
（二）鐵的氫氧化物
1、物理性質(zhì)
Fe(OH)3
紅褐色不溶于水固體
Fe(OH)2
白色不溶于水固體
如何制備鐵的氫氧化物？
思考：
Fe(OH)3
可溶性鐵鹽+可溶性堿
Fe(OH)2
可溶性亞鐵鹽+可溶性堿
2、制備
在FeCl3、FeSO4溶液中分別加入NaOH溶液
【實驗一】
【實驗一】



FeCl3、FeSO4分別與NaOH的反應(yīng)
實驗
現(xiàn)象
化學(xué)
方程式
FeCl3溶液
FeSO4溶液
生成紅褐色沉淀，溶液逐漸由黃色變成無色。
生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+3NaCl
①FeCl2 + 2NaOH ＝Fe(OH)2↓+2NaCl
②4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3
結(jié) 論
鐵鹽和亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了不同顏色的
沉淀。故可以用氫氧化鈉溶液對二者進(jìn)行鑒定。
試分析：制備氫氧化鐵沉淀的實驗操作與制備氫氧化鐵膠體的實驗操作差異
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式
思考：
Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
① 受熱可分解
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
② 不穩(wěn)定，易被空氣中的O2氧化
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
不穩(wěn)定性
2、化學(xué)性質(zhì)
名稱 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
化學(xué)式
顏色 狀態(tài)
穩(wěn)定性
Fe(OH)3
Fe(OH)2
不溶于水的紅褐色固體
不溶于水的白色固體
不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3
總結(jié)：鐵的氫氧化物（表二）
常溫較穩(wěn)定，空氣中久置會部分失水成鐵銹，受熱易分解
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
名稱 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵
制取 方法
反應(yīng)
現(xiàn)象
與酸反應(yīng)
可溶性的鐵鹽與堿溶液
可溶性的亞鐵鹽與堿
溶液（隔絕空氣）
Fe3+ + 3OH- ＝ Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓
紅褐色沉淀
白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2++ 2H2O
怎樣才能使Fe(OH)2的氧化速率變慢？請根據(jù)Fe(OH)2的性質(zhì)，設(shè)計一個制取Fe(OH)2的實驗裝置。
思考
方案一：
用煮沸過蒸餾水配制的NaOH溶液
植物油或苯
新配制的FeSO4溶液
方案二：
彈簧夾
Fe＋稀硫酸
NaOH溶液
A
B
（三）鐵鹽和亞鐵鹽
在試管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，
再滴入幾滴KSCN溶液，觀察發(fā)生現(xiàn)象。
【實驗二】
1、Fe3+的檢驗
在試管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，
再滴入幾滴KSCN溶液，觀察發(fā)生現(xiàn)象。
【實驗二】
滴加KSCN溶液
FeCl2（左）
FeCl3（右）
溶液呈紅色
溶液顏色沒有變化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（紅色）
Fe3+與SCN-反應(yīng)顯血紅色，故檢驗Fe3+的存在可用含SCN-離子的溶液作試劑。
結(jié)論：
【實驗三】
在盛有少量FeCl3溶液的試管中，加入少量Fe粉，充分振蕩后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄其現(xiàn)象。再加入幾滴氯水，又發(fā)生什么樣的變化？
FeCl3溶液中加入 現(xiàn)象 離子方程式
鐵粉， KSCN溶液
氯水，振蕩
不顯血紅色
溶液顯血紅色
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
結(jié) 論
Fe3+離子具有氧化性，遇到較強的還原劑時，會被還原成Fe2+離子
Fe2+離子具有還原性，遇到較強的氧化劑時，會被氧化成Fe3+離子
Fe2+與Fe3+在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)變的。
總結(jié)、鐵鹽和亞鐵鹽（表三）
鐵鹽（ Fe3+ ） 亞鐵鹽（ Fe2+ ）
性質(zhì)
檢驗方法
相互轉(zhuǎn)化
Fe3+離子具有氧化性
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（紅色）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（紅褐色沉淀）
Fe2+離子既具有氧化性
又具有還原性
加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)灰白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
加KSCN無明顯現(xiàn)象，
再加氯水呈血紅色
Fe3+
Fe2+
還原劑（Fe、Cu)
氧化劑(Cl2 、O2、HNO3)
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+
Fe2＋＋Mg＝Fe＋Mg2+
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
隨堂檢測
1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是　 （ 　　）
A．①③　B．③② C．③① D．①②③

隨堂檢測
2、某物質(zhì)A的溶液有如下性質(zhì)：
上述實驗現(xiàn)象分析得出（用化學(xué)式表示）
（1）A是 ，B是 ，C是 ；
（2）加入鹽酸變紅的原因？
FeCl2
AgCl
Fe(NO3)2
硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，將Fe2＋氧化為Fe3＋。
3.在圖裝置中用 NaOH溶液、鐵屑、
稀H2SO4等試劑制備。
(1)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入
試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟
是 。
(2)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，
其理由 。
關(guān)閉止水夾
能將裝置中的氧氣排除干凈，避免將白色沉淀氧化
隨堂檢測
課后作業(yè)：歸納鑒別Fe2+，F(xiàn)e3+的方法

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