資源簡介

(共26張PPT)
河北 化學
酸堿鹽間的坐標曲線分析
2024中考備考重難專題課件
課件說明
一、課件設計初衷
基于老師在總復習過程中對重難題型有較大的需求，難易結合化學學科的重難點，為此設計重難專題復習課件，助力高效課堂
二、課件亮點
1.對專題知識體系的構建
側重專題知識體系分解再構建，根據本區域近五年的中考真題提煉知識點,通過知識點講授方法和技巧，并進一步形成對應體系，再讓學生嘗試應用已有體系中的方法與技巧去解決問題，在復習過程中構建自己的重難專題知識體系。會對難題進行分解，降低梯度，準確、高效攻克重難專題。
2.過程性分析設置分步動畫
對方法講解、解題步驟設置分步動畫，按步驟播放，更清晰有條理。
三、課件使用場景
適用于中考二輪專題復習
1
方法指導
分類突破
2
鞏固練習
3
方法指導
分析坐標軸曲線類試題時首先要做到“三看”：
一看坐標(橫、縱坐標的含義)；
二看走勢(直線或曲線，上升或下降的原因，發生的反應等)；
三看圖像中的點(起點、交點、拐點、終點等特殊點的含義)。
沉淀(或氣體)質量/g
加入溶液的質量/g
分類突破
一、稀釋酸堿溶液時pH值變化(以氫氧化鈉的稀釋為例)
加水稀釋導致氫氧化鈉溶液的pH值減小，但是溶液中的氫氧化鈉沒有被反應消耗，溶液的pH值只能無限接近7，不會等于7或者小于7。
請判斷下面哪副圖是加水稀釋氫氧化鈉溶液的pH值曲線變化的正確圖像，你的判斷依據是什么？
請你分析畫出稀釋鹽酸時溶液的pH值變化曲線
pH
加水的質量/g
O
加水稀釋鹽酸，溶質的質量不變，溶劑的質量變大，溶質的質量分數減小，導致溶液的pH值升高，溶液中鹽酸未被反應消耗，所以溶液的pH值只能無限接近7，不會等于7或者大于7。
7
二、單一化學反應中pH值、沉淀、氣體的坐標曲線圖
1. 酸堿中和反應中溶液pH值的變化(以稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應為例)
在b點時pH=7，溶液恰好完全反應，此時溶液中的溶質是NaCl；在b點前HCl有剩余，溶液中的溶質為NaCl和HCl，溶液呈酸性；在b點后NaOH已滴加至過量，溶液中的溶質為NaCl和NaOH，溶液呈堿性
橫坐標表示加入物質的體積，縱坐標表示溶液pH值
一看坐標：
二看走勢：
三看圖像中的點：
曲線呈上升趨勢且pH是從小于7開始變化，溶液的pH隨著加入物質的體積增大而逐漸增大，說明該反應是堿入酸
pH值
體積/mL
O
V1 V2
7
pH值
體積/mL
NaOH+HCl===NaCl+H2O
a
b
2.化學反應中沉淀質量的變化(以硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應為例)
沉淀質量/g
氫氧化鈉溶液的質量/g
O
你能從圖中獲取哪些信息呢？
a
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應
a點時恰好完全反應，此時溶液中的溶質只有Na2SO4；a點前表示硫酸銅有剩余，溶液中的溶質有CuSO4、Na2SO4；a點后硫酸銅已反應完全，再向溶液中加入氫氧化鈉時無反應發生，此時溶液中的溶質有NaOH、Na2SO4
橫坐標表示加入氫氧化鈉溶液的質量，縱坐標表示反應產生沉淀的質量
一看坐標：
二看走勢：
三看圖像中的點：
隨著氫氧化鈉溶液的不斷滴入，沉淀質量逐漸增加，待反應完全后不再發生變化
沉淀質量/g
氫氧化鈉溶液
的質量/g
O
沉淀質量/g
氫氧化鈉溶液
的質量/g
a
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
3. 化學反應中氣體質量的變化(以稀鹽酸與碳酸鈣反應為例)
CO2的質量/g
稀鹽酸的質量/g
O
b
2HCl+CaCO3===H2O+CaCl2+CO2↑
你能描述出曲線的變化趨勢原因和b點前后的溶質嗎？
反應開始，開始生成氣體，Ob段曲線先上升，氣體質量慢慢增大，b點時反應結束，氣體的質量不再增加，曲線平穩
b點之前溶液中的溶質：CaCl2
b點之后溶液中的溶質：CaCl2+HCl
A B C D
典例精析
1.下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是( )
A. 向一定質量的鹽酸溶液中滴加水
B. 煅燒一定質量的石灰石
C. 向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液
D. 向一定量的碳酸鈉固體中滴入稀鹽酸溶液
×
×
×
√
C
三、多個化學反應中某一固定變量的坐標曲線圖
向稀硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
向氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中
加入稀鹽酸
為什么反應一開始時沒有沉淀或者氣體產生？
酸和堿先發生反應，反應結束后再與鹽發生反應
為什么會有這樣的反應順序呢？
知識回顧
酸堿鹽之間的優先反應原則：
在混合溶液中：
①H+與OH-的反應優先發生
例：向一定量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
先：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
后：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
例如將稀硫酸加入NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H+與OH-反應生成H2O，Ba2+和 反應生成BaSO4沉淀，兩個反應同時進行互不干擾，不存在先后順序。
SO4
2-
例：向一定量的HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
先：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
后：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
③特殊情況
②生成氣體的反應優先進行（如H+與 ）
是不是所有的復分解反應都遵循這個原則呢？
Oa段：2NaOH+H2SO4 === Na2SO4+2H2O
滴入的氫氧化鈉與稀硫酸發生中和反應，不生成沉淀
ab段：2NaOH+CuSO4 === Na2SO4+Cu(OH)2↓
氫氧化鈉與硫酸銅反應生成沉淀
bc段：無反應發生，沉淀質量不發生變化
a點：氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應
b點：氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應
a點時，溶液中的溶質：硫酸銅、硫酸鈉
b點時，溶液中的溶質：硫酸鈉
b點之后，溶液中的溶質：硫酸鈉、氫氧化鈉
b
a
a
c
b
a點，b點
橫坐標表示加入氫氧化鈉的質量，縱坐標表示反應產生沉淀的質量
一看坐標：
二看走勢：
三看圖像中的點：
溶液中開始不生成沉淀，然后沉淀質量增加，反應完全后不再發生變化
向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
c
b
b
a
a
向氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中滴加稀鹽酸
你能分析出溶液各階段發生的反應及溶液中溶質的成分嗎？
Oa段：HCl+NaOH === NaCl+H2O
滴入的稀鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應，不生成氣體
Oa段溶液中的溶質：氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉
bc段：無反應發生，氣體質量不發生變化
bc段溶液中的溶質：氯化鈉、氯化氫
a點和b點的溶液中有哪些溶質？
a點：稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應
a點溶液中的溶質：氯化鈉、碳酸鈉
b點：稀鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應
b點溶液中的溶質：氯化鈉
你能從離子的角度分析各階段、各點溶液中有哪些離子嗎？
ab段：2HCl+Na2CO3 ===2NaCl+H2O+CO2↑
稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氣體
ab段溶液中的溶質：碳酸鈉、氯化鈉
典例精析
2.(選自2023河北黑白卷)某溶液中含有鹽酸、硫酸、氯化鐵中的兩種物質，向該溶液中加 Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )　
A. 0～a段可以判斷出該溶液中一定沒有硫酸
B. a～b段生成的沉淀是氫氧化鐵沉淀
C. b點時溶液呈黃色
D. c點時溶液中的溶質是氯化鋇和氫氧化鋇
怎么判斷原溶液中含有哪兩種物質呢？
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O鋇離子和硫酸根離子不受優先反應原則的影響，在反應一開始時就會發生反應產生沉淀
所以原溶液中的溶質：鹽酸、氯化鐵
確定了原溶液中的溶質，接下來我們分析一下各階段的反應過程吧！
0~a段：發生的反應2HCl＋Ba(OH)2=== BaCl2＋2H2O
溶液中溶質成分判斷：HCl、FeCl3、BaCl2
溶液的顏色：黃色
a點：HCl反應完全
溶液中溶質成分判斷：FeCl3、BaCl2
溶液的顏色：黃色
a
請你分析a~b段中所發生的反應及溶液中溶質的成分及b點和c點中溶液溶質的成分。
a~b段：
發生的反應2FeCl3＋3Ba(OH)2===3BaCl2＋2Fe(OH)3↓
溶液中溶質成分判斷：FeCl3、BaCl2
溶液的顏色：黃色
b點：FeCl3反應完全，反應結束
溶液中溶質成分判斷：BaCl2
溶液的顏色：無色
c點：反應已結束
溶液中的溶質：BaCl2、Ba(OH)2
溶液的顏色：無色
b
c
典例精析
2.(選自2022河北黑白卷)某溶液中含有鹽酸、硫酸、氯化鐵中的兩種物質，向該溶液中加 Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )　
A. 0～a段可以判斷出該溶液中一定沒有硫酸
B. a～b段生成的沉淀是氫氧化鐵沉淀
C. b點時溶液呈黃色
D. c點時溶液中的溶質是氯化鋇和氫氧化鋇
C
×
√
√
溶液中的氯化鐵在b點時已反應完，溶液呈無色
√
典例精析
3.(數字化實驗)某小組利用稀硫酸與氫氧化鋇溶液探究酸堿中和反應，通過數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是( )　
C
A.該實驗是將氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中B.b點對應溶液中Ba2+的個數是硫酸根的個數的2倍C.c點對應溶液能使紫色石蕊溶液變藍D.b點到c點的過程沒有發生化學變化
你能描述出該反應的反應過程中溶液電導率的變化嗎？
電導率和溶液的中離子的濃度有關，離子濃度(指單位體積中某離子的個數)越大，電導率越大，反應開始時，有沉淀產生，溶液中的離子濃度減小，電導率減小，反應結束時，電導率達到最小值，再向溶液中再加入酸，溶液中離子的濃度變大，電導率變大。
電導率/μS·cm-1
時間/s
O
a
a點的含義是什么？試著分析一下a點前后溶液中溶質的成分
1.(2022河北)如圖1為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗操作，圖2為反應過程中燒杯內溶液pH的變化曲線。下列說法不正確的是( )
A. 膠頭滴管中所取溶液為氫氧化鈉溶液
B. a點表示的溶液能使酚酞溶液變紅
C. b點溶液中加入鐵粉，無氣泡產生
D. c點表示的溶液中溶質是NaCl和HCl
A
鞏固練習
×
pH值逐漸減小→應為稀鹽酸
√
√
→b點溶液有溶液有哪幾種呢？
√
2. (河北逆襲卷)向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，下列圖像能正確反映有關量之間變化關系的是 ( )
你能分析出反應各階段溶液中溶質質量和成分的變化嗎？
溶液發生的反應
先：2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O
后：BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓
2. (河北逆襲卷)向鹽酸和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，下列圖像能正確反映有關量之間變化關系的是 ( )
×
√
×
×
C
反應一開始就有氣體產生，直至鹽酸消耗完
兩個階段反應結束后，氯化鈉的質量不再增加
在氯化鋇未反應完之前，溶液的pH=7，不發生變化
3.(數字化實驗)化學興趣小組利用圖1裝置探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應，實驗中先后將兩支注射器中的溶液快速全部推入三頸燒瓶中，利用壓強傳感器測得一段時間內裝置中壓強變化如圖2所示。下列分析正確的是( )
A. 實驗過程中先推入的溶液是稀鹽酸
B. bc段壓強不變表示沒有發生化學反應
C. d點溶液中含有的溶質組成只有一種可能
D. de段氣壓變小的原因可能是CO2溶于水
D
ab段壓強減小→氫氧化鈉與CO2反應→先推入的是氫氧化鈉
bc段壓強無變化，說明反應無氣體參加或生成→氫氧化鈉有剩余，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應
cd段壓強增大→稀鹽酸與ab段生成的碳酸鈉反應生成CO2氣體
壓強增大d點反應結束，CO2一部分在水中溶解，容器內壓強減小

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