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課題1
溶 液 的 形 成
第九單元 溶液
PART
01
PART
02
認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念。了解溶解時的吸熱和放熱現象
知道一些常見的乳化現象
學習目標
PART
03
知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要的應用
在溶液里進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然后把兩種溶液混合，并加以振蕩或攪動，以加快反應的進行。
一、溶液
【實驗9-1】在20ml水中加入一塊蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現象。
現象
結論
蔗糖顆粒逐漸減小消失
形成了均一、穩定的溶液
蔗糖分子分散到水分子中間
如果把食鹽放進水中，氯化鈉在水分子作用下，也會向水里擴散，最終均一地分散到水分子中間，形成氯化鈉溶液。
鈉離子和氯離子分散到水分子中間
1.溶液的定義：
2.溶液的特征：
（1）均一性：
溶液中各部分的組成、性質完全相同。
（2）穩定性：
（3）混合物
是指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。
3.溶液的組成：
（1）宏觀上：溶液由溶質和溶劑組成的。
（2）微觀上：溶液由溶質分子（離子）和溶劑分子組成。
（3）質量上：溶液質量=溶質質量+溶劑質量
水
硫酸銅
溶質
溶劑
溶液
4.溶液的命名：
（1）全稱：溶質的名稱+的+溶劑的名稱+溶液
如，氯化鈉的水溶液，碘的汽油溶液
（2）簡稱：若溶劑為水，可直接讀（溶質）溶液
如，氯化鈉溶液，硫酸銅溶液
（3）俗稱：如，糖水、碘酒、石灰水、鹽酸
5.溶液的拓展理解：
（1）溶質可以是一種或多種，溶劑就只能是一種；
（2）溶液不一定是無色的，如Fe3+是黃色， Fe2+是淺綠色， Cu2+藍色；
（3）溶液不一定是液體。空氣和合金都是均一、穩定的混合物，都屬于溶液。
【實驗9-2】在兩支試管中各加入1～2小粒碘，然后分別加入5mL水或5mL汽油；另取兩支試管中各加入1～2小粒高錳酸鉀，然后分別加入5mL水或5mL汽油 。振蕩，觀察現象。
溶 質 溶 劑 現 象
碘 水
碘 汽油
高錳酸鉀 水
高錳酸鉀 汽油
結 論
不溶
溶解 溶液顯棕色
溶 解 溶液顯紫紅色
不溶
碘不溶于水，卻能溶于汽油；高錳酸鉀溶于水，不能溶于汽油
同一物質在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的。
【實驗9-3】在盛有2mL水的試管中滴入2～3滴紅墨水，振蕩。然后將試管傾斜，用滴管沿試管內壁緩緩加入約2mL乙醇，不要振蕩，觀察溶液是否分層。然后振蕩并靜置幾分鐘，觀察現象。
溶劑 溶質 振蕩前 現象 振蕩后 現象 靜置后 現象
論結
水 乙醇
分層
混合均勻
不分層
乙醇與水互溶
注意：
乙醇能與水以任意比例互溶
6.溶質溶劑的判定：
（1）固體、氣體溶于液體時：固體、氣體為溶質，液體為溶劑；
（2）液體溶于液體時： ①無水，量多的為溶劑，量少的為溶質；
②有水，則水是溶劑；其它為溶質；
（3）通常不指明溶劑的溶液，水是溶劑；
（4）當物質溶解發生化學反應時，生成的新物質是溶質。
【說明】水是最常見的溶劑，酒精、汽油等物質也是常見的溶劑
如SO3溶于水發生化學反應：SO3+H2O=H2SO4，形成的溶液中溶質是H2SO4，溶劑是水；CaO溶于水發生化學反應： CaO+H2O=Ca(OH)2，形成的溶液中溶質是Ca(OH)2，溶劑是水。
7.溶液的應用：
1.農業生產中用于選種、無土栽培(動植物對養料的吸收在溶液中進行)。
2.化學反應中，用溶液可增大反應物的接觸面積，加快反應速率。
3.醫療中增加人體對藥物的吸收。
4.物質溶解后溶液的沸點升高，凝固點降低。
在汽車水箱中加入一定量的乙二醇（防凍液），防止水箱中的水在冬天結冰；
消除路面上的積雪，可撒一些鹽加快雪的融化等。
二、溶解時的吸熱或放熱現象
【實驗探究】
現有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計等儀器和固態NaCl、NH4NO3、NaOH，試設計實驗方案，探究它們溶解于水時是放出熱量還是吸收熱量。
實驗方案：
將三個燒杯盛等量冷水，用溫度計測量冷水的溫度，向三個燒杯中分別加入等量氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉固體，攪拌，待固體溶解后，用溫度計測量三種溶液的溫度。
水中加入的溶質 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶質前水的溫度/℃
溶解現象
溶質溶解后水的溫度/℃
結 論
固體溶解
固體溶解
固體溶解
溶解時
溫度不變
溶解時吸收熱量
溶解時放出熱量
1.溶解過程的兩種變化:
吸收熱量
(1)擴散過程：
(2)水合過程：
溶質的分子（或離子）受到水分子的作用，向水中擴散，在這個過程中溶質的分子（或離子）要克服分子（或離子）之間的引力
溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）
放出熱量
2.溶解過程的溫度變化：
擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量。
擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量
擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量
（1）溫度升高：
（2）溫度降低：
（3）溫度不變：
濃硫酸NaOH
NH4NO3 NH4Cl
NaCl
蔗糖
三、乳化現象
【實驗9-4】在兩支試管中各加入5mL水和幾滴植物油，觀察試管中的液體是否分層。向其中一支試管中滴入4~5滴洗滌劑。用膠塞分別塞緊試管，振蕩，觀察現象。靜置幾分鐘，再觀察現象。把兩支試管內的液體倒掉，并用水沖洗試管，比較這兩支試管的內壁是否干凈。
振 蕩
靜 置
液體分層
水和油 (加了洗滌劑)-乳化
水和油 (沒有加洗滌劑)
液體不分層
三、乳化現象
試管內加入的物質 現象 把液體到掉后試管是否干凈
振蕩前 振蕩后 靜置后
水和植 物油
水和植物油及洗滌劑
實驗現象記錄
分層
渾濁
分層
不干凈
分層
渾濁
不分層
干凈
問題
思考1
植物油在水中形成的混合物的特點是什么？
為什么加了洗滌劑的乳濁液可以較穩定存在？
洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴而不聚成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強，這種現象稱為乳化。
洗滌劑所起的作用是乳化作用，是乳化劑。
應用：
肥皂、洗潔精、洗發液等。
定義 特征 類別 舉例
溶液
懸濁液
乳濁液
溶液、懸濁液和乳濁液的區別
液體小液滴分散到另一種液體里形成不均一、不穩定的混合物
固體小顆粒分散到液體里形成不均一、不穩定的混合物
一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物
均一性
穩定性
不均一
不穩定
不均一
不穩定
混合物
混合物
混合物
食鹽水
稀鹽酸
石灰水
泥漿水
豆漿
油水
修汽車的工人，當他的手上沾滿油污時，他常用汽油洗去手上的油污。這說明汽油與洗滌劑一樣能去油污，那么二者去油污的原理是否相同？
不 同
汽油去油污的原理是: 溶解
洗滌劑去取油污的原理是：乳化
問題思考2
典型例題
【典例1】下列有關溶液的說法，正確的是（ ）
A.一種物質分散到另一種里就形成了溶液
B.溶質不一定是固體，溶劑也不一定是水
C.溶液中只含有一種溶質
D.均一、穩定、透明的液體都是溶液
B
【典例2】如圖是洗滌劑中的表面活性劑去除油污 它的去污原理是什么
洗滌劑有乳化功能；洗滌劑的去污原理是：將油污分散成無數小液滴，然后隨水流走。
1.組成溶液的溶質（ ）
A.只能是固體 B.只能是液體
C.只能是氣體 D.可以是固體、液體、氣體
D
課堂達標
2.下列物質放入水中，能形成溶液的是（　　）
A.面粉　　　 B.牛奶　　　
C.白糖　　　 D.植物油
C
3.往燒杯中加入一種固體物質，攪拌后，發現溫度升高后，發現燒杯外底的石蠟熔化來。該同學加入的物質可能是（ ）
A.蔗糖 B.硝酸銨
C.氯化鈉 D.氫氧化鈉
D
4.下列實驗現象或結論的描述中錯誤的是（　　）
A.碘易溶于水
B.高錳酸鉀幾乎不溶于汽油
C.水和植物油混合后用力振蕩可形成乳濁液
D.乙醇能與水互溶
A
5.下列洗滌或除污過程應用乳化原理的是（　　）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用酒精除去衣服上的碘
C.用洗潔精洗去餐具上的油脂
D.用刷子刷除杯子上的污垢
C
6.病人在醫院接受靜脈注射
或滴注時，常用到生理鹽水即氯
化鈉注射液。如圖是某藥業公司
生產的氯化鈉注射液標簽上的部
分文字。請分析標簽后回答：
（1）該注射液里的溶質是 ，溶劑是 。
（2）常溫下，一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現渾濁？為什么？
氯化鈉注射液
[規格] 100ml 0.9g。
[注意]使用前發現溶液中有絮狀物、瓶身細微破裂等均不可使用。
[貯藏]密封保存
氯化鈉
水
不會,
因為它是溶液,在密封條件下是穩定的。
7.右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質，U形管液面右側未發生改變，該物質是（ ）
U形管液面右側升高，該物質是（ ）
U形管液面右側降低，該物質是（ ）
A.濃硫酸　　 B.燒堿
C.生石灰　　 D.蔗糖
E.硝酸銨 F.氯化鈉
DF
ABC
E
8.寫出下列溶液中的溶質和溶劑（填化學式）。
（1）鎂與適量稀鹽酸恰好完全反應后的溶液中溶質是_________，溶劑是________。
（2）魚類能在水中生存說明________中溶解了________，其中溶質是________，溶劑是________。
MgCl2
　H2O
H2O　
O2
　O2　
H2O
課堂小結
1.溶液
（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質 里，形成均一的、穩定的混合物。
（2）特征：均一、穩定、混合物
（3）溶液的組成及命名
2.溶解時的吸熱或放熱現象（NaCl、NH4NO3、NaOH）
3.乳化現象（乳濁液、懸濁液）

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