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(共19張PPT)
化學(xué)計(jì)算
專題復(fù)習(xí)之
從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及變化
2.微粒的個(gè)數(shù)比
命題角度 備考策略
根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 審題意——認(rèn)真審題,找出題中發(fā)生的反應(yīng),并正確書寫化學(xué)方程式。
找純量——通過分析文字、圖像和表格,得到化學(xué)方程式中某純凈物的質(zhì)量。
細(xì)解題——通過化學(xué)方程式、固體混合物中純度的計(jì)算公式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式等解出相應(yīng)結(jié)果
質(zhì)量守恒的計(jì)算
文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算
表格數(shù)據(jù)型計(jì)算
坐標(biāo)曲線型計(jì)算
表格與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合計(jì)算
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液稀釋計(jì)算
類型一 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
要點(diǎn) 考點(diǎn)聚焦
c
考法聚焦
例1.蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對(duì)防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為C19H19N7O6。下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是( )
A．葉酸的相對(duì)分子質(zhì)量為441 g
B．葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19∶19∶7∶6
D．葉酸由19個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、7個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成
c
考法聚焦
例2. 一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，需要3.2 g氧氣，生
成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判斷錯(cuò)誤的是 (　　)
A. 該化合物的質(zhì)量為3.0 g
B. 該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素
C. 該化合物中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶1
D. 該化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%
c
方法點(diǎn)撥：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算難度不大，要熟練掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，計(jì)算時(shí)要細(xì)心，避免失誤。
類型二 有關(guān)質(zhì)量守恒的計(jì)算
化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的可能是催化劑或雜質(zhì)。
要點(diǎn) 考點(diǎn)聚焦
c
考法聚焦
例1. 在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是（ ）
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g 8 32 5 4
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g 16 4 x 24
A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4 D．乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5
c
考法聚焦
例2.甲和乙點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．一個(gè)甲分子中含有4個(gè)原子
B．4種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁
C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為14：27
D．該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)
類型三 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
分析過程
按題意設(shè)未知數(shù)
寫出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式
找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系
建立已知量和未知量的比例關(guān)系
計(jì)算 x，并作答
相對(duì)質(zhì)量
實(shí)際質(zhì)量
相對(duì)質(zhì)量=分子個(gè)數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量
實(shí)際質(zhì)量：數(shù)據(jù)要帶單位
反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系
已知量和未知量的比例關(guān)系
上下相比
比值相等
學(xué)會(huì)分析有用數(shù)據(jù)
例1：現(xiàn)有銅鋅合金10g,將其放入盛有足量的某濃度的稀硫酸的燒杯中充分反應(yīng)后,燒杯中混合物的質(zhì)量減少了0.2g，計(jì)算混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
金屬活動(dòng)性：Zn>Cu>（H）
混合物
即：過量
即反應(yīng)后有剩余
學(xué)會(huì)分析有用數(shù)據(jù)
例1：現(xiàn)有銅鋅合金10g,將其放入盛有足量的某濃度的稀硫酸的燒杯中充分反應(yīng)后,燒杯中混合物的質(zhì)量減少了0.2g，計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
65 2
m 0.2g
65 2
m 0.2g
m=6.5g
答:合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。
解：設(shè)鋅的質(zhì)量為m
學(xué)會(huì)分析有用數(shù)據(jù)
例2：實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。回答以下問題：
（1）反應(yīng)中二氧化錳的作用是 __________
（2）反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是___________
（3）計(jì)算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）
學(xué)會(huì)分析有用數(shù)據(jù)
例2：實(shí)驗(yàn)室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中非氣態(tài)物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。回答以下問題：
（1）反應(yīng)中二氧化錳的作用是 ____催化作用______
（2）反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是_____3.2g______
（3）計(jì)算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）
解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為m
2H2O2 =2H2O+O2↑
68 32
m 3.2g
68 32
m 3.2g
m=6.8g
答:過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為6.8g
c
方法點(diǎn)撥：坐標(biāo)曲線類計(jì)算題目,必須把握好“三點(diǎn)一勢(shì)”,即“起點(diǎn)”“拐點(diǎn)”“終點(diǎn)”“圖線的整體走勢(shì)”。“拐點(diǎn)”通常是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。
例3
——表格數(shù)據(jù)題
序號(hào) 加入稀鹽酸質(zhì)量（g） 剩余固體質(zhì)量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：
（1）表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）欲配制上述40g稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%（密度為1.19g/cm3）的濃鹽酸多少毫升？
（5）第四次反應(yīng)后溶液溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
例
——表格數(shù)據(jù)題
石灰石樣品
碳酸鈣
雜質(zhì)
（不參與反應(yīng)）
加稀鹽酸
碳酸鈣質(zhì)量變少
雜質(zhì)質(zhì)量不變
反應(yīng)剩余的碳酸鈣
雜質(zhì)（不參與反應(yīng)）
剩余固體
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑
第 次反應(yīng)中，石灰石過量
第 次反應(yīng)中，鹽酸有剩余
例
——表格數(shù)據(jù)題
序號(hào) 加入稀鹽酸質(zhì)量（g） 剩余固體質(zhì)量（g）
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
反應(yīng)前樣品：8g
-2.5 g
-2.5 g
=3
-1.8 g
0
1、2
3、4
c
方法點(diǎn)撥：
分析題干信息,確定化學(xué)方程式;
分析表格數(shù)據(jù),確定每組反應(yīng)的進(jìn)程(是否恰好完全反應(yīng)),然后利用合適的數(shù)據(jù),進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算。

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