資源簡介

(共16張PPT)
第九單元 溶液
課題2 溶解度
1、掌握飽和溶液和不飽和溶液的概念；
2、了解什么是結晶，并能說出飽和和不飽和溶液的轉換以及溶液溶液結晶的方法。
學習目標
第一課時：飽和溶液
新課導入
食鹽能無限制的溶解在一定量的水中嗎？
新課講授
實驗9-5
在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌；等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，觀察現象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現象。
20mL水中最多能溶解多少氯化鈉？
20ml水
加5gNaCl
攪拌
再加5gNaCl
再加15ml水
操作 現象 結論
加入5g氯化鈉，攪拌
再加5g氯化鈉，攪拌
再加15ml水，攪拌
氯化鈉全部溶解
氯化鈉部分溶解
剩余氯化鈉繼續溶解
一定量的溶劑
可以溶解一定量的溶質
一定量的溶劑
不能無限地溶解溶質
增大溶劑的量
可以溶解更多的溶質
觀察上圖中硝酸鉀在水中的溶解情況，說出相關現象。
實驗9-6
操作 加５gKNO3 再加５gKNO3 加熱 再加５gKNO3 冷卻
現象
結論
全部溶解
部分溶解
全部溶解
全部溶解
有晶體析出
說明物質的溶解受溫度影響
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
還能繼續溶解溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度， 溶劑質量和溶質。
課堂小練
判斷：1.(1)不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液；（ ）
(2)裝有飽和溶液的瓶底，一定有這種溶質的固體； （ ）
2.往裝有少量NaCl飽和溶液的試管中加入1-2小粒KMnO4，高錳酸鉀是否能溶解？
能溶解，此溶液只是對氯化鈉來說飽和，而非是對高錳酸鉀。故某種溶質的飽和溶液也可能是另一種溶質的不飽和溶液。
×
×
如何將不飽和的硝酸鉀溶液變成飽和的硝酸鉀溶液？又如何將硝酸鉀的飽和溶液轉化為不飽和溶液呢？
不飽和 飽和
飽和 不飽和
加入硝酸鉀
恒溫蒸發水
降低溫度
加入水
升高溫度
根據以上問題，你可以總結出飽和溶液和不飽和溶液之間相互轉換的方法嗎？
不飽和溶液
飽和溶液
增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度
增加溶劑或升高溫度
（1）不飽和溶液變為飽和溶液最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑；飽和溶液變為不飽和溶液最可靠的方法是：加溶劑
（2）“升溫”和“降溫”兩種方法適合大多數固態溶質的溶液,對極少數固體(如:氫氧化鈣)來說恰好相反.
探究：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？
Ca(OH)2飽和溶液
KNO3不飽和溶液
分別將1g的氫氧化鈣和硝酸鉀放入相同體積的水中，分別得到如圖所示溶液。
KNO3飽和溶液
KNO3不飽和溶液
相同溫度下，將5g和1g硝酸鉀分別放入相同體積的水中，分別得到如圖所示溶液。
對不同溶質來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。但相同溶質、相同溫度下：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
溶解在溶液里的溶質以晶體的形式析出，叫做結晶。除了實驗9-6中，冷卻熱飽和溶液可以獲得晶體外，蒸發溶劑也可以。
我們是如何將海水中的鹽提取出來的呢？
結晶
飽和溶液
蒸發溶劑（蒸發結晶法）
冷卻（降溫結晶法）
課堂總結
飽和溶液和不飽和溶液
不飽和溶液
飽和溶液
增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度
增加溶劑或升高溫度
結晶
飽和溶液
蒸發溶劑（蒸發結晶法）
冷卻（降溫結晶法）
典例分析
1.要使一杯氯化鈉不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的方法是（ ）
A.加水 B.不斷攪拌 C.升高溫度 D.加氯化鈉晶體
2. 20℃時，在100g硝酸鉀溶液中加入10g硝酸鉀晶體，充分攪拌后，尚有部分晶體未溶解，加熱后晶體全部溶解。下列說法正確的是（ ）
A.攪拌后加熱前一定是飽和溶液 B.攪拌后加熱前一定是不飽和溶液
C.加熱后一定是飽和溶液 D.原100g溶液是飽和溶液
A
D
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