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第二部分 專題提升
專題二 坐標曲線題
考查年份 考查模式 分值
2020 在單項選擇題、選擇填充題、實驗與探究題中均有考 查，主要考查催化劑對生成物的影響，化學反應中反 應物、生成物質量的變化，溶解度曲線，壓強傳感器 顯示氣體壓強變化的情況 7分
2021 在單項選擇題、選擇填充題、實驗與探究題中均有考 查，主要考查物質變化后曲線上某點的含義、溶解度 曲線、濃度傳感器測定氣體濃度的變化 6分
考查年份 考查模式 分值
2022 在單項選擇題、選擇填充題、綜合計算題中均有考 查，主要考查物質變化后曲線上某點的含義、某段曲 線中某元素的質量分數變化情況、溶解度曲線、溫度 傳感器顯示中和反應溫度變化的情況 12分
2023 在單項選擇題、選擇填充題、實驗與探究題、綜合計 算題中均有考查，主要考查化學反應中反應物質量、 生成物質量、溶液中某元素質量的變化，溶解度曲 線， 傳感器測定溶液酸堿度的變化 11分
續表
考查年份 考查模式 分值
坐標曲線題是運用坐標曲線圖這一數學語言來直觀描述化學現象和規律，重 在考查考生提取信息的能力，以及運用化學知識對坐標曲線圖進行分析、推理和 應用的能力。坐標曲線圖不僅形象直觀，而且信息量大，對考生能力的考查層次 高，能很好地體現化學的學科特點，能較好地考查考生綜合分析和靈活應變的能 力，故此類試題在學考化學中占比較大，約為 。
續表
考查年份 考查模式 分值
江西省2024年化學學考中，坐標曲線題預計占比約為分 ,一般會在 單項選擇題、選擇填充題、實驗與探究題（或綜合計算題）中出現，結合數字傳 感器進行考查的可能性較大。溶解度曲線是必考內容。化學反應中反應物、生成 物質量的變化，2021年及2022年均為考查同一個反應的量的變化，2023年考查同 一反應中，四個不同物理量隨同一反應物的量的變化而變化的情況，2024年學考 以同一反應四個圖或四個反應的四個圖的形式進行考查的概率較大
續表
類型一 溶解度曲線
1.固體物質的溶解度曲線（如下圖）
（1）曲線上任意一點的含義
點的含義：時，A物質的溶解度是_____ 。
（2）曲線上交點的含義
點的含義：時，A物質和C物質的溶解度相等，都是____ 。
（3）同一溫度下不同物質溶解度大小的比較
時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為___________。
（4）從溶解度曲線上認識溶液的組成
時，A物質的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為________。
（5）不飽和溶液和飽和溶液之間的轉化
時，將A物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有_____________
_______________； 時，將C物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有
____________________________。
0
加溶質、蒸發
溶劑或降低溫度
加溶質、蒸發溶劑或升高溫度
（6）溶液能否全溶
時，將物質加入水中不斷攪拌，只能形成 物質的飽和溶液。
（7）降溫結晶
將時相同質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到 ，析出晶體最多
的是A物質。
（8）溶解度有明顯差異的混合物的提純
從A溶液中獲取A晶體（即提純A晶體），可用____________________________
的方法。從C溶液中獲取C晶體（即提純C晶體），可用__________的方法。
降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）
蒸發結晶
（9）降溫后溶液溶質質量分數的變化
將時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到 ，所得溶液的溶質質量分數
由大到小的順序是___________。
（10）降溫后溶液中溶劑的變化
將時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至 ，所得溶液中溶劑
的質量由大到小的順序為___________。
2.氣體溶解度曲線
圖1:氣體的溶解度隨溫度的升高而______；
圖2:氣體的溶解度隨壓強的升高而______。
減小
增大
類型二 溶液中相關量的變化曲線
考點 圖像 原理分析
溶液的稀釋 稀釋過程中，溶質的質量______，溶
質的質量分數不斷______
向一定量的 水中不斷加 入溶質 開始時，不含溶質，起點為______，
隨著溶質質量的不斷增大，最后達到
飽和，溶質質量______改變
不變
減小
原點
不再
考點 圖像 原理分析
向一定量的 不飽和溶液 中不斷加入 原溶質 開始時，含有溶質，起點不為原點，
隨著溶質質量的不斷增大，最后達到
飽和，溶質質量不再改變
恒溫蒸發不 飽和溶液 恒溫蒸發不飽和溶液，開始時溶液不
飽和，不會有溶質析出，溶質質量不
變，溶質質量分數______；達到飽和
后繼續蒸發，溶質析出，溶質質量
______，溶質質量分數______
變大
減小
不變
續表
類型三 變化曲線
1.溶液稀釋的 變化曲線
考點 圖像 原理分析
稀釋堿 性溶液 開始時溶液的 ___7，隨著水的質量的增大，溶
液的 不斷減小，但溶液始終呈堿性，即溶液的
始終大于7
稀釋酸 性溶液 開始時溶液的 ___7，隨著水的質量的增大，溶
液的 不斷增大，但溶液始終呈酸性，即溶液的
始終小于7
2.反應過程中溶液的 曲線
考點 圖像 原理分析
堿入酸 開始時，溶液的 ___7，溶液呈酸性；隨著堿溶液
的加入，溶液的 逐漸增大，當酸堿恰好完全反應
時，溶液的 ，溶液呈中性；繼續加入堿溶
液，溶液的 ___7，溶液呈堿性
酸入堿 開始時，溶液的 ___7，溶液呈堿性；隨著酸溶液
的加入，溶液的 逐漸減小，當酸堿恰好完全反應
時，溶液的 ，溶液呈中性；繼續加入酸溶
液，溶液的 ___7，溶液呈酸性
類型四 化學反應中物質的質量變化曲線
1.反應物和生成物的質量變化曲線
考點 圖像 原理分析
反應 物的 質量 變化 若反應物有剩余，隨著反應的進行，反應物質
量不斷減小，當減小到一定程度后反應停止，
質量保持______
若反應物反應完全，隨著反應的進行，反應物
質量不斷減小，直到反應結束后為____
不變
零
考點 圖像 原理分析
生成 物的 質量 變化 兩種物質相互反應，開始時沒有生成物，起點
為原點；隨著反應的持續進行，生成物的質量
不斷增大，反應結束后，生成物的質量達到最
大值，且______變化
不再
續表
考點 圖像 原理分析
生成 物的 質量 變化 一種物質與兩種物質反應，根據反應的優先順
序，先發生反應（或同時發生反應）的生成物
曲線通常從______開始，后發生反應的生成物
曲線通常從原點之后開始（如酸和鹽的混合物
中加入堿，一般酸與堿的反應優先于堿與鹽的
反應；同理，酸與堿的反應優先于酸與鹽的反
應；金屬與兩種鹽反應時優先與不活潑金屬的
鹽反應）
原點
續表
考點 圖像 原理分析
其他 反應在密閉的容器中進行，根據質量守恒定律
可知，化學反應前后，物質的總質量______
不變
續表
2.反應前后固體總質量變化曲線
考點 圖像 原理分析
固體物 質燃燒 （化合 反應） 反應物為固體和氣體，反應前固體質量不為
____。若反應只生成固體物質，則反應過程
中固體總質量__________，直至反應完全，
固體總質量不再變化（如圖甲），比如鎂條
燃燒。
#b#
若反應后無固體生成，則反應過程中固體總
質量不斷減小，直至反應完全，固體總質量
為零（如圖乙），比如碳的燃燒
零
不斷增大
考點 圖像 原理分析
固體物 質分解 （分解 反應） 反應物為固體，反應前固體總質量不為零，
曲線起點位于縱軸的正半軸上。
#b#
若產物中有氣體和固體，則固體總質量不斷
減小，至反應完全后固體總質量不再變化且
不為零（如圖甲），比如高溫煅燒碳酸鈣。
#b#
若產物中無固體，則固體總質量不斷減小，
直至反應完全，最后為零（如圖乙），比如
碳酸氫銨的分解
續表
考點 圖像 原理分析
金屬與 金屬鹽 溶液反 應（置 換反 應） 一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應，反應
前固體總質量不為零，反應后另一種金屬被
置換出來，根據化學方程式物質之間的質量
關系來判斷固體總質量的變化趨勢。
#b#
若參加反應的金屬的質量大于生成金屬的質
量，則反應后固體總質量減小且不為零，至
反應完全，固體總質量不再變化（如圖甲），比如鋅和硝酸亞鐵反應。
續表
考點 圖像 原理分析
金屬與 金屬鹽 溶液反 應（置 換反 應） 若參加反應的金屬的質量小于生成金屬
的質量，則反應后固體總質量______，至反
應完全，固體總質量不再______（如圖
乙），比如銅與硝酸銀反應
金屬冶 煉前后 固體質 量 金屬冶煉（木炭、一氧化碳、氫氣還原氧化
銅或氧化鐵）過程中，反應前固體為金屬氧
化物（氧化銅或氧化鐵用木炭冶煉，固體質
量包括木炭質量），反應結束后固體為金屬
單質（銅或鐵），固體質量減小但不為零
增大
變化
續表
3.反應前后溶液或溶質質量的變化曲線
考點 圖像 原理分析
固體物質與溶液 中的溶質反應 消耗的固體反應物的質量 溶液中析出
的固體生成物的質量，隨著反應的進
行，溶液或溶質質量不斷減小，至反應
結束后，不再變化。如將足量鐵粉加入
硫酸銅溶液中
一定溫度下，向 飽和石灰水中加 入少量氧化鈣， 溶液中各成分的 變化曲線 氧化鈣會與水反應，消耗溶劑水，溶劑
水的質量會減小，當反應完畢后，溶劑
水的質量不再變化
考點 圖像 原理分析
一定溫度下，向 飽和石灰水中加 入少量氧化鈣， 溶液中各成分的 變化曲線 氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣且放
熱，溶液溫度升高，原溶液中溶劑的質
量______，可以溶解的氫氧化鈣的質量
______，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的
升高而減小，會有氫氧化鈣固體_____，故溶質和溶液的質量都______。反應完全后恢復至室溫，溶解度增大，溶液和溶質的質量都______，但由于水的質量減小，故溶質和溶液的質量都應______原來的質量
減小
減小
析出
減小
增大
小于
續表
4.金屬與酸反應的質量變化曲線（生成 價金屬鹽）
考點 圖像 原理分析
酸過 量 酸過量，金屬質量相等，產生氫氣的質量與金屬
的相對原子質量成反比，金屬的相對原子質量
______，產生氫氣越多
向等質量的鎂、鐵、鋅中逐滴加入鹽酸，開始產
生氫氣的質量由加入酸的質量決定，即產生的氫
氣質量______。最終產生氫氣的質量與金屬的相
對原子質量有關，與反應速率無關
越小
相等
考點 圖像 原理分析
金屬 過量 酸一定量，金屬過量時，反應生成氫氣的質量由
____的質量決定；金屬活動性越____，反應所需
時間越短，拐點出現越早
酸
強
續表
類型五 與影響反應速率的因素相關的變化圖像
考點 圖像 原理分析
催化劑（向一定量的過氧化氫溶 液中加入二氧化錳） 催化劑只能改變化學
反應的速率，但不影
響生成物的質量
固體顆粒大小（等質量、顆粒大 小不同的碳酸鈣或活潑金屬與相 同濃度等質量的足量稀鹽酸反 應） 其他條件相同，固體
顆粒越大，反應速率
越____
慢
考點 圖像 原理分析
反應物濃度（等質量、顆粒大小 相同的碳酸鈣或活潑金屬與不同 濃度的足量鹽酸反應） 其他條件相同，反應
物濃度越大，反應速
率越____
快
續表
類型一 溶解度曲線
例題1 （2023·江西）氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。
下列說法正確的是( )
A
A. 時，氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等
B.時，將氯化鈉溶于 水中，形成飽和溶液
C.時，氯化鉀的飽和溶液升溫至 ，溶液質量變大
D.將接近飽和的氯化鉀溶液變為飽和溶液的一種方法是________________________
_________________
加入氯化鉀（或降低溫度 或恒溫蒸發溶劑）
【技巧點撥】溶解度曲線的意義可從“點”“線”“面”三個維度進行解讀。“點”：點的橫坐標表示溫度，縱坐標表示相應溫度下的溶解度，曲線上任意一點都對應著該物質相應溫度下的飽和溶液；不同物質溶解度曲線的交點表示相應溫度下兩種物質的溶解度相等，相應溫度下兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等。“線”：表示該物質溶解度隨溫度變化的趨勢，比較不同物質的溶解度曲線，可判斷不同物質的溶解度受溫度影響的程度。“面”：溶解度曲線下方的點表示對應溫度下該物質的不飽和溶液，溶解度曲線上方的點表示對應溫度下該物質的飽和溶液。
【方法歸納】①溶解度曲線是一條飽和線，線上各點均為相應溫度下該物質的
飽和溶液，而線下各點則為該溫度下的不飽和溶液。②改變飽和溶液的溫度，可能
析出晶體，并始終為飽和狀態；也可能無晶體析出，變為不飽和溶液。③改變飽和
溶液的溫度，溶劑質量始終不變。若析出晶體，則溶質質量分數減小；若不析出晶
體，則溶質質量分數不變。④判斷溶液中溶質質量分數是否發生變化，關鍵在于分
析清楚溶質、溶劑和溶液質量的變化情況。 .若對飽和溶液恒溫蒸發溶劑，由于溫
度和溶解度均不變，因此此過程中溶質質量分數不變。 .若對不飽和溶液恒溫蒸發
溶劑，在溶液由不飽和變為飽和狀態的過程中，溶劑質量減小，溶質質量不變，溶
質質量分數增大。⑤物質的溶解度越大，其飽和溶液的溶質質量分數越大，等量飽
和溶液中溶劑質量就越小。
類型二 溶液中相關量的變化曲線
例題2 （2023·江西）向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關
量的變化見下圖，其中正確的是( )
C
A.&1& B.&2&
C.&3& D.&4&
【技巧點撥】氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式為
，氧化鐵是反應物，硫酸鐵和水均為生成
物，稀硫酸屬于溶液，稀硫酸中含有水，因此溶液的質量會隨著稀硫酸的加入不斷
增大，水的質量也會隨著稀硫酸的加入不斷增大，反應結束后，水增加的速率減慢。
【方法歸納】解釋質量變化曲線時，應先找到橫坐標代表的量或因素變化對質
量的影響情況，尤其要對導致拐點的臨界值進行細致分析。橫坐標代表時間時，注
意區分反應時間、加熱時間對圖像的影響。例如：一個需要加熱的反應，其反應物
和生成物的變化應該是加熱一段時間之后，即起點不是原點而是在縱軸正半軸或橫
軸正半軸上。
類型一 反應前后量的關系、溶液的 、金屬與酸（鹽）反應及影響反
應速率的因素相關變化曲線
1.（2023·山東泰安）下列圖像能正確反映對應實驗操作的是( )
D
A.等量和 固體分別溶于室溫下等量水中
B.一定質量的碳酸氫鈉固體受熱分解
C.用一定量的雙氧水制取氧氣
D.向一定量的硫酸銅溶液中放入鐵釘
2.（2023·山東臨沂）下列四個圖像不能正確反映對應變化關系的是( )
C
A.將一定量硝酸銨固體加入蒸餾水中
B.高錳酸鉀受熱分解制氧氣
C.將一定量稀鹽酸加水稀釋
D.向等質量的鎂和鐵中分別加入足量等濃度的稀鹽酸
類型二 溶解度的變化曲線
3.（2023·新疆）碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如右圖所示，下
列說法錯誤的是( )
C
A.氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大
B.點表示 時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等
C.時，將氯化鈉放入水中，充分溶解后得到 溶液
D. 時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變
為飽和溶液
4.（2023·黑龍江哈爾濱）右圖是甲、乙兩種固體物質（均不含結晶
水）的溶解度曲線，結合圖示判斷，下列說法錯誤的是( )
C
A. 時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
B.甲中混有少量的乙，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
C. 時，等質量的甲、乙兩種飽和溶液中，甲中含有的溶劑質量較大
D.將時兩種物質的飽和溶液分別升溫至 ，其溶質質量分數均不變
1.（2023·四川涼山）以下能正確表示對應敘述的圖像是( )
D
A
B
C
D
A.電解水時生成和 的質量與反應時間的關系
B.兩份相同的溶液在有無 的條件下分解
C.充分高溫煅燒一定質量的木炭和氧化銅的混合物
D.分別向等質量的鐵粉和鋅粉中逐滴加入相同濃度的稀鹽酸至過量
2.（2023·內蒙古呼和浩特）下圖是向稀和稀的混合液中，滴加
溶液的圖像關系。下列說法不正確的是( )
C
A.點的溶液 B.點的溶液中溶質可能有
C.點和點的溶液 D. 點的溶液能使酚酞試液變紅
3.（2023·湖北天門）下列化學反應中，與 的關系可以用右下圖曲線表示的是
( )
B
A.一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解，表示反應時間，
表示固體中鉀元素的質量分數
B.一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，表示加入稀鹽酸的質量，
表示產生氫氣的質量
C.一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸， 表示加入稀鹽酸的質量，
表示溶液的總質量
D.一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液， 表示加入氫氧化鈉
溶液的質量，表示溶液的
4.以下能正確反映對應變化關系的圖像的個數是( )
A
①點燃的鐵絲在氧氣中燃燒
②向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
③向質量相同、溶質質量分數相同的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉
④氣體溶解度與溫度、壓強的關系
A.1個 B.2個 C.3個 D.4個
5.（2023·河北）向盛有 銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與
加入稀硫酸的質量關系如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
C
A.點時，溶液中的溶質只有
B. 點時，生成氣體的總質量達到最大
C.過程中，溶液的 逐漸增大
D.該銅鋅混合物中鋅的質量為
6.某同學用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液對酸堿中和反應進行了如下探究（如圖一），用
傳感器測得燒杯內溶液的 變化圖像（如圖二），同時用溫度傳感器測得燒杯
內溫度變化圖像（如圖三），實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。下列說法錯誤
的是( )
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
B.圖三說明中和反應是放熱反應
C.圖二中的A點反應程度與圖三中的B點對應
D.C點對應溶液中溶質成分是和
√
7.中和反應是一類重要的化學反應。某興趣小組利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶
液反應的過程，并用傳感器和電導率傳感器測定反應過程中 和電導率的變化
（圖2和圖3），下列說法錯誤的是( )
A.圖1中通過儀器和膠皮管 可以控制液體滴加的速度
B.圖2中 能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應
C.圖2中的點所示溶液中的溶質是和
D.圖3中 之前電導率下降是因為溶液中的鈉離子數量逐漸減少
√
8.某化學小組定量探究鐵的銹蝕，設計了圖1所示裝置實驗。檢查氣密性后，將
鐵粉和木炭粉加入三頸燒瓶，然后加入飽和溶液，再將一只裝有
稀鹽酸的注射器插入燒瓶，采集的溫度和壓強數據如圖2和圖3所示。下列說法不正
確的是( )
A.圖2中， 后反應未停止溫度卻開始降低，原因是鐵生銹放出熱量小于裝置散失
的熱量
B.圖3中，對比段和 段說明加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢
C.圖3中， 時壓強突然變大是鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內壓強減小，注射器內鹽酸被
吸入燒瓶，然后反應產生較多氫氣
D.圖2中，發生反應的化學方程式為
√
9.（2023·廣西）向三個燒杯中分別放入足量的、、 粉末，同時加入質量分
數相同的 稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是( )
D
A.&1& B.&2&
C.&3& D.&4&
10.甲、乙試管中各盛有水，向其中一支試管中加入 粉末，另
一支試管中加入 粉末，按圖1、2進行實驗。結合圖3判斷，下列說法正確
的是( )
B
圖3
A.甲中加入的粉末是
B. 時，甲試管中溶液的溶質質量分數大于乙試管中溶液的溶質質量分數
C. 時，若使圖1中甲、乙兩試管內的溶液恰好變為相應飽和溶液，甲中加入對
應的溶質質量大于乙中加入對應的溶質質量
D.若將圖1中甲、乙兩試管中溶液同時降溫至 ，______（填“一定”或“不一定”）
都不會析出晶體
一定
11.利用澄清石灰水和稀鹽酸研究中和反應，并通過
傳感器和溫度傳感器測定溶液的 和溫度隨滴入稀鹽
酸溶液的體積（單位為滴）和時間發生變化的情況，如
右圖所示。
（1）反應的化學方程式為
______________________________________________。
（2）據圖分析：A、B、C三點中， 最大的是___點。
A
（3）分別取A、B、C點的溶液蒸干，所得固體成分相同
的點位是______（填字母）。
B和C
12.（2023·遼寧鞍山）右圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，請回答下列問題。
（1）當溫度為___ 時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。
（2） 時，硝酸鉀的飽和溶液中溶質和溶劑的質量
比為___________（填最簡整數比）。
（3）硝酸鉀中混有少量氯化鉀，提純硝酸鉀的方法是__________。
降溫結晶
（4）時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液分別降溫到 ，對所得溶
液敘述正確的是____（填序號，雙選）。
BD
A.溶質質量：硝酸鉀氯化鉀 B.溶劑質量：硝酸鉀 氯化鉀
C.溶液質量：硝酸鉀 氯化鉀 D.溶質質量分數：硝酸鉀 氯化鉀
13.圖1為和 的溶解度曲線。
（1）時， 的溶解度是_______。
（2）時，將固體加入水中得到的是 的______（填“飽和”
或“不飽和”）溶液，此時溶液的溶質質量分數是________（結果精確到 ）。
飽和
（3）除去溶液中混有的少量，提純 的方法是__________。
蒸發結晶
（4） 時，某同學進行了圖2所示實驗，得到相應溶液①~④。下列說法正確的
是____（填字母，雙選）。
AC
A.①②中溶液的溶質質量分數相等
B.③④中溶液的溶質質量分數相等
C.將③④降溫至，均有晶體析出且
D.將③④降溫至，溶質的質量：
14.化學興趣小組的同學欲測定某品牌爐具清潔劑中氫氧化鈉的
含量，進行了如下實驗：取 該爐具清潔劑倒入燒杯中，逐
滴加入溶質質量分數為的稀硫酸，繪制出溶液的
隨加入稀硫酸的質量變化的關系圖像如下圖所示。請回答問題：
（1）實驗中欲配制溶質質量分數為 的稀硫酸，需要
的濃硫酸____ 。
15
（2）當滴加稀硫酸的質量為 時，溶液中所含的離子有__________________
（填離子符號）。
、、
（3）該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）
解：從圖中可知，當加入稀硫酸的質量為時，溶液 ，此時溶液顯中性，
故此時消耗硫酸的質量為
設爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量為 。
爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為
答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為 。
15.（2023·吉林）化學實驗也要“數字化”。利用氧氣濃度傳感器，進行如下實驗。
（1）如圖1，打開傳感器開關，實驗進行至 時
繪制出圖2中曲線 段，接下來用手給塑料瓶外壁加
熱左右，繪制出曲線段。對比曲線 段和
段可知，氧分子具有的特征是_________________
_______________。
溫度越高，氧分子運動的速率越快
（2）時松開雙手，停止加熱。立即倒轉使瓶口向下，繪制出曲線 段。觀
察到氧氣濃度比曲線 段降低較快，由此可知，氧氣具有的物理性質是_________
___________。
氧氣的密度比空氣大
16.小華同學在探究金屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、
等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。
【提出問題】金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】.可能與鹽酸的濃度有關；.可能與反應時的溫度有關； .你的猜
想是______________________________ 。
實驗編號 鹽酸的濃度（均取 ） 溫度/ 記錄的數據
① 30
② 20
③ 20
④ 30
可能與金屬與酸的接觸面積有關
【設計并實驗】小明利用圖甲所示裝置，用不同濃度的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。
【交流討論】
（1）請寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式:_____________________________。
（2）實驗前小明檢查圖甲裝置的氣密性,方法是_______________________________
____________________________________________________。
先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察注射器活塞是否回到原處
【分析數據、得出結論】
（3）實驗中記錄的數據可能是_____________________________________________
___________________________；對比實驗②③可知，探究的是____________對金
屬與酸反應的速率的影響。
相同時間內注射器中收集到氣體的體積或注射器中收集相同體積氣體所用的時間
鹽酸的濃度
（4）實驗表明，四次實驗時反應的速率由快到慢依次為④②①③。根據記錄的數
據可知，若鹽酸濃度為，溫度為 ，則所記錄的數據應該介于___________
_____ 兩次實驗所記錄的數據之間。
實驗②與實驗④
（5）小明進行鋁與稀鹽酸反應時，測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的
曲線如圖乙所示，根據曲線歸納鋁與稀鹽酸反應速率的變化規律:_______________
_____________________。
開始由慢變快，一段時間后，由快變慢
【拓展延伸】
（6）研究小組同學繼續探究鋁與稀鹽酸的反應。小組同學用未經打磨的鋁片和稀鹽酸反應，利用壓強和溫度傳感器測出反應的變化過程，得到如圖丙和丁所示的溫度以及氣體壓強與時間的關系曲線圖。
圖丙中， 的時間內溫度無明顯變化的可
能原因是____________________________，圖丁
中， 段氣體壓力逐漸下降的原因是_________
__________________________________________
__________________________________________
____________________。
鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應
到C點，反應完成，氣體體積最大，并且該反應放熱，所以反應結束后，隨著溫度的降低，氣體體積逐漸減小，壓力逐漸下降

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