資源簡介

(共37張PPT)
清洗餐具
蒸饅頭
導入新課:
清洗蔬菜表面的農藥
清洗魚膽的苦味
第三節 海水制“堿” 第二課時
1. 通過實驗探究認識純堿的重要性質，
能熟練書寫有關的化學方程式。
學習目標
2．了解常見物質的溶解性以及復分解反
應的實質。
1.取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2~3滴酚酞試液，觀察現象。
思考：顯堿性的溶液一定是堿溶液嗎？
實驗現象：_____________。
固體溶解溶液變紅
實驗結論：
碳酸鈉____（難/易）溶于水，溶液顯___性。
堿
易
不一定！
純堿不是堿，是鹽。
任務一 實驗探究純堿的性質
2.向盛碳酸鈉固體的試管中滴加稀鹽酸，觀察現象；迅速將燃著的木條伸進試管口，觀察現象。
實驗現象：______________________________。
有大量氣泡產生，燃著的木條熄滅
思考：
（1）由現象可知生成物中一定有_____。
（2）該反應的化學方程式：
（3）若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，現象是否相同？
化學方程式：
CO2
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O
實驗結論：碳酸鈉可以與 或者 等酸反應。
H2SO4
HCl
所用試劑 實驗現象 結論
稀鹽酸（酸溶液）
澄清石灰水
有氣泡產生
變渾濁
有碳酸根離子
碳酸根離子的檢驗
3.向盛有澄清石灰水的試管中滴加少量碳酸鈉溶液，觀察現象。
實驗現象：________________。
該反應的化學方程式：________________________________________。
實驗結論：碳酸鈉可以與 反應。
Ca（OH）2
Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓（工業制燒堿）
產生白色沉淀
4.向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現象。
實驗現象：_____________________。
該反應的化學方程式：
__________________________________。
實驗結論：碳酸鈉可以與 反應。
BaCl2
Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓
產生白色沉淀
探究小結
1.碳酸鈉的水溶液呈堿性。
2.碳酸鈉能與酸反應。
3.碳酸鈉能與某些堿溶液反應。
4.碳酸鈉能與某些鹽溶液反應。
碳酸鈉的化學性質
1.在滴有紫色石蕊試液的碳酸鈉溶液中,加入過量鹽酸，則加鹽酸前后溶液的顏色依次為（ ）
A.紫色、紅色 B.紅色、藍色
C.藍色、紅色 D.紅色、無色
C
評價練習
2.小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，你認為下列方法可行的是（ ）
A.觀察它們的顏色
B.取少量分別倒入食醋
C.分別倒入水中觀察是否溶解
D.分別嘗它們的味道
B
3.檢驗碳酸鹽的正確方法是( )
A.滴加稀鹽酸，產生使木條火焰熄滅的氣體
B.滴加BaCl2溶液產生白色沉淀
C.加熱，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
D.滴加稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
D
4.下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是(　　)
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀鹽酸 D．NaNO3溶液
B
復分解反應
A
+
C
=
B
A
B
D
C
D
+
兩種化合物相互交換成分生成兩種新的
化合物的反應叫復分解反應
特點：反應物和生成物為化合物，
化合價不變
任務二 多識一點（常見物質的溶解性及復分解反應條件）
酸+堿 鹽+水
酸+鹽 新酸+新鹽
堿+鹽 新堿+新鹽
鹽+另一種鹽 新鹽+另一種新鹽
酸、堿、鹽之間發生的反應一般都是復分解反應：
1 、對反應物要求的條件：（除酸堿中和反應、酸與金屬氧化物反應、酸與碳酸鹽的反應外）
參加反應的兩種物質都必須可溶。
2、對生成物的條件要求：
生成物中至少有一種是氣體、沉淀或水。
（三者有一即可）
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；
鹽酸鹽(Cl-)：除氯化銀不溶，其余全溶；
硫酸鹽(SO42-)：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、
硫酸銀微溶，其余全溶；
碳酸鹽(CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、
碳酸銨溶，MgCO3微溶，其余不溶。
課本118頁部分常見物質的溶解性口訣
擂臺賽
快速判斷下列物質是否溶于水
Mg(OH)2
Ba(OH)2
BaSO4
AgCl
Cu(OH）2
BaCO3
MgSO4
AgNO3
H+
OH-
CO32-
Cu2+
Fe3+
Mg2+
Al3+
Ca2+
Ba2+
Cu2+
SO42-
Ag+
Cl-
NH4+
初中常見各種離子之間的關系
OH-
H+
Na+
Cl-
H20
實質：
旁觀者：
Cl-和Na+
水
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
復分解反應的實質
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
CO2
實質：
旁觀者：
Cl-和Na+
氣體和水
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
Ba2＋
SO42－
Cl－
Cl－
Na＋
Na＋
BaSO4
實質：
旁觀者：
Cl-和Na+
沉淀
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
復分解反應的實質
離子之間相互結合，生成難溶性的堿或鹽（即沉淀）、不穩定的酸或堿（分解放出氣體）、水，溶液中離子種類就會發生改變，則復分解反應就能發生。
1、說出下列反應的實質
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
評價練習
2、判斷下列反應能否發生：
AgNO3 + HCl --
FeCl3 + NaOH --
Na2CO3+ H2SO4 --
KNO3+ H2SO4 --
√
√
√
×
3、你能寫出同時具備三個條件的化學方程式嗎？
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ H2O + CO2↑
想一想
4.不能在溶液中大量共存的一組離子是 ( )
A.K+、Na+、Mg2+、SO42-
B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
D
你學會了嗎？
我知道了……
我學會了……
我感受到了……
1.下列物質中不屬于鹽的是 （ ）
A．洗滌用的純堿
B.食鹽
C.醫療上鋇餐透視用的硫酸鋇（ BaSO4）
D.燒堿
測試評價
D
2.下列離子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（ ）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-
B、K+、Na+、CO32-、Cl-
C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Cl-、K+、NO3-
D
3、從H2SO4、HCl、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3五種溶液中各取兩種溶液混合后，能發生化學反應的組合有（ ）
D、8種
B、6種
C、7種
A、5種
B
4、貝殼的主要成分是碳酸鈣，請設計實驗來鑒別
貝殼中含有CO32-。
實驗方案： 。
實驗現象： 。
反應方程式： 。
取貝殼少許于試管中，滴加稀鹽酸
有氣泡冒出
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
5、A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相對分子質量為100。
（1）用化學式表示：A ________，B ________
（2）寫出A與鹽酸反應的化學方程式：
______________________________________
+澄清石灰水
+Na2CO3溶液
A
B
無色溶液D
A
C
高溫煅燒
CaCO3
CO2
CaO
CaCO3
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3
CaO
作業布置：助學上當堂練習

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