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(共47張PPT)
專題09
講師：xxx
構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素
目錄
CONTENTS
01
考情分析
02
知識建構(gòu)
03
知識梳理
04
題型特訓(xùn)
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02
考情分析
考點要求 課標(biāo)要求 命題預(yù)測
微粒的性質(zhì)及應(yīng)用 掌握分子的概念 理解原子的概念 解微粒的共性 能從微觀的角度解釋化學(xué)變化的實質(zhì) 原子、分子、離子、元素是中考必考內(nèi)容，分值為2～7分，題型主要以選擇題、填空題及簡答題的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也會出現(xiàn)。預(yù)計2024年中考中，分子以分子的性質(zhì)為主要考點進行考查，原子以原子結(jié)構(gòu)為主要考點進行考查，離子以離子符號、離子所帶的電荷為主要考點進行考查，元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系到化合價、元素質(zhì)量的計算為主要考點進行考查，在綜合題中呈現(xiàn)也是主要形式
分子運動的實驗探究 掌握對比實驗法 了解各裝置的作用 識記實驗現(xiàn)象 掌握變式實驗的設(shè)計原理 原子和離子 了解原子的結(jié)構(gòu) 熟練運用原子核外電子排布的基本規(guī)律 理解離子的概念并能判斷陰陽離子 畫出前20號元素的原子核外電子排布示意圖 元素 識記地殼中含量前五位元素 理解元素的概念 理解元素符號的含義 元素周期表 認識元素周期表的結(jié)構(gòu) 掌握單元格的含義 元素周期表的簡單規(guī)律
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02
知識建構(gòu)
1
2
3
4
微粒的性質(zhì)及應(yīng)用
分子運動的實驗探究
原子和離子
元素
元素周期表
5
第一部分
考點一 微粒的性質(zhì)及應(yīng)用
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子
構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種： 和 。如水是由分 子構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構(gòu)成的。
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
分子、原子
二、微粒的性質(zhì)(以分子為例)
1. 分子極小，其 都很小。
2. 分子在 。 ，分子運動速度 。
3. 分子間有間隔
（1）一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔比固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對較大。
（2） ，分子 ，溫度降低，分子間隔變小。
（3） ，分子 ，壓強減小，分子間隔變大。
（4） 構(gòu)成的 ，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。
質(zhì)量和體積
不斷的運動
溫度越高
越快
離子
溫度升高
間隔增大
壓強增大
間隔減小
同種分子
性質(zhì)相同
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
三、分子和原子
1. 分子
（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是 的最小粒子。
（2）解釋：單個分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。
2. 分子的構(gòu)成
3.化學(xué)變化的微觀實質(zhì)
例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：
4. 原子：原子是化學(xué)變化中的 。
最小粒子
保持其化學(xué)性質(zhì)
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
四、用分子和原子的觀點解釋變化和性質(zhì)
1．物理變化
(1)宏觀方面：沒有 產(chǎn)生，一般只涉及 。
(2)微觀方面：分子本身大小沒有改變，改變的只是 。
2．化學(xué)變化
(1)宏觀方面：有 生成。
(2)微觀方面： 發(fā)生改變，原來的分子變成新的分子。
3．結(jié)論
(1)物理變化中，分子 其他分子。
(2)化學(xué)變化中，分子會變成其他分子，分子可以分成原子，原子可以 成新的分子。
(3)化學(xué)變化中，原子不會再分，原子是 的最小粒子。
(4)化學(xué)變化前后， 一定改變， 一定不變，分子的數(shù)目 。
(5)同種物質(zhì)的分子 相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
化學(xué)變化中
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
新物質(zhì)
分子間的間隔
新物質(zhì)
可能改變
重新組合
化學(xué)性質(zhì)
原子種類和數(shù)目
不會變成
分子種類
分子種類
三態(tài)的變化
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
4.從微觀示意圖獲得重要信息
氧化汞受熱時的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)，請從宏觀、 微觀兩方面寫出獲得的信息。
(1) 氧化汞在 下生成汞和氧氣；
(2) 氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成；
(3) 汞由 構(gòu)成；
(4) 氧氣由 構(gòu)成；
(5) 一個氧化汞分子由 和 構(gòu)成。
汞原子
氧分子
一個汞原子
一個氧原子
加熱的條件
02
提升·必考題型歸納
考向01 微粒的性質(zhì)
變式1（2023·湖南省郴州市中考真題）下列敘述能體現(xiàn)分子之間有間隔的是（ ）
A. 水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大
B. 墻內(nèi)開花墻外香
C. 1滴水中大約有1.67×1021個水分子
D. 濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快
例1 （2023·云南省中考真題）“掬水月在手，弄花香滿衣”。“弄花香滿衣”是因為（ ）
A．分子之間有間隔
B．分子的體積很小
C．分子在不斷運動
D．分子的質(zhì)量很小
C
A
能聞到花香是因為分子在不斷運動，運動到空氣中被聞到
分子在不斷運動
分子的體積和質(zhì)量都很小
分子在不斷運動，溫度越高運動越快
分子間的間隔變大
提升·必考題型歸納
例2 （2023·四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)特有的“科學(xué)思維”之一。下列從微角度對宏觀事實的解釋不合理的是（ ）
A．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間的間隔減小
B．端午粽飄香——分子在不斷地運動
C．夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發(fā)生改變
D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同
C
變式 （2023·湖北荊州中考真題）對下列事實的微觀解釋錯誤的是（ ）
A．氣體可壓縮存儲于鋼瓶中——分子之間有間隔
B．花園里百花盛開，香氣四溢——分子在不停運動
C．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——分子的大小不同
D．金剛石與石墨的物理性質(zhì)差異很大——碳原子排列方式不同
C
氣體被壓縮后分子間的間隔減小
兩種物質(zhì)的分子的構(gòu)成不同
兩種物質(zhì)中碳原子排列方式不同
具有花香味的物質(zhì)的分子運動
考向02 用微觀知識解釋變化和性質(zhì)
氣體受壓后，分子間隔變小
它們都是由氧分子構(gòu)成,同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同
粽子中含有的分子是在不斷運動
溫度升高氣體分子之間的間距增大
提升·必考題型歸納
變式2-2 （2023·湖南常德中考真題）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學(xué)興趣小組對雞蛋殼進行了實驗探究，具體實驗如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A．實驗1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，一段時間后，澄清石灰水會變渾濁
B．實驗2中，溫度計會顯示溶液的溫度升高
C．實驗2中顯示的操作都是規(guī)范的
D．實驗2中，燒杯中溶液會變紅
碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)二氧化碳
反應(yīng)放熱
膠頭滴管應(yīng)該豎直懸空
C
氫氧化鈣能使酚酞變紅色
第二部分
考點二 分子運動的實驗探究
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
一、探究分子的運動現(xiàn)象
1.品紅的擴散
A、操作：向盛有水的燒杯中加熱少量的品紅，靜置一段時間。
B、現(xiàn)象：溶液自上而下逐漸 ；
C、結(jié)論：品紅分子在水中 ；
2. 濃氨水的揮發(fā)
（1）裝置A中溶液顏色無明顯變化，說明蒸餾水 使酚酞變紅；
（2）裝置B中溶液顏色變紅，說明 能使酚酞變紅；
（3）裝置C中溶液顏色變紅，說明分子在 ；
原理：是濃氨水揮發(fā)出的氨分子進入空氣，并逐漸運動到燒杯A中，與蒸餾水結(jié)合形成了氨水。
變紅
不斷運動
不能
不斷運動
濃氨水
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
二、探究影響分子運動快慢的因素
（1）實驗①中白煙首先在靠近濃鹽酸一側(cè)產(chǎn)生，說明相同條件下， ，運動速率 ；
（2）裝置②觀察到的現(xiàn)象為C中酚酞變紅速率比B 中快；說明相同條件下， ，分子運動速率 。
分子質(zhì)量越小
三、實驗改進
越塊
溫度越高
越塊
提升·必考題型歸納
考向01 分子運動現(xiàn)象的探究
例1 (2023·貴州省中考真題) (2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題) 如圖是初中化學(xué)中常見的探究實驗。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
(1)圖1：探究分子性質(zhì)的實驗。A燒杯內(nèi)的溶液逐漸變?yōu)榧t色，從微觀角度分析，該實驗說明 。
(2)圖2：探究水的組成的實驗。a管內(nèi)的氣體是 (填化學(xué)式)，該實驗說明水是由 組成的。
(3)圖3：探究物質(zhì)燃燒條件的實驗。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要 。
分子在不斷運動
H2
氫、氧元素
溫度達到著火點以上
提升·必考題型歸納
變式1-2（2023·黑龍江省牡丹江市中考化學(xué)真題）興趣小組同學(xué)開展跨學(xué)科實踐活動，進行了“無形變有形”的創(chuàng)新實驗。（裝置氣密性良好、部分儀器省略）。
(1)圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時打開氧氣傳感器開關(guān)，得到了氧氣體積分數(shù)隨時間變化的曲線。AB段氧氣體積分數(shù)逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是 ，BC段氧氣體積分數(shù)快速下降，BC段對應(yīng)的實驗操作是 .（寫一種）。
(2)圖2中，打開彈簧夾，向試管Ⅰ中加入一定量稀鹽酸，關(guān)閉彈簧夾（保持導(dǎo)管口在液面以下）。觀察到試管Ⅰ中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體流入試管Ⅱ中，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。反應(yīng)結(jié)束后,試管Ⅱ中的溶液由紅色變?yōu)闊o色且無沉淀生成,試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，試管Ⅱ的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （除酚酞以外）。
MgCl2和NaCl
分子不斷運動
用手捂住塑料瓶
試管Ⅰ中鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，壓強增大
NaOH+HCl=NaCl+H2O
提升·必考題型歸納
變式1-2（2022·湖南省郴州市中考真題）某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動，數(shù)據(jù)處理軟件可實時繪出氧氣體積 分數(shù)隨時間變化曲線。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗：
①敞口放置
②雙手貼在塑料瓶的外壁上
③將塑料瓶的瓶口朝下
三步實驗中測得氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的 曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。
（1）PQ段能夠說明氧氣的一點物理性質(zhì)是 　 　 ；
（2）MN段和NP段相比較，說明 　 　 ；
（3）隨著實驗的進行，傳感器測出氧氣的體積分數(shù)約為 　　時幾乎不再變化。
溫度越高，分子運動越快
氧氣的密度大于空氣
21%
提升·必考題型歸納
考向02 實驗改進
例2 (2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題)如圖為探究微粒性質(zhì)的實驗裝置，操作過程如下：
（1）連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣
.　 　 （填現(xiàn)象），說明該裝置
氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。
（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。
.　 （填操作），推動注射器的活塞將濃氨
水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時觀察到
玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)
象主要說明：氨水的性質(zhì)是　 ，微粒的性質(zhì)是　 　。
（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)　 　（選填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產(chǎn)生了影響。拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散。
兩側(cè)氣球變大，且一段時間內(nèi)不縮小
打開止水夾
易揮發(fā)
不斷的運動
左側(cè)
第三部分
考點三 原子和離子
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在 上 ，原子核由 和 構(gòu)成。
1. 原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。
2. 原子中的等量關(guān)系： =質(zhì)子數(shù)= .
原子核
質(zhì)子
中子
核外電子數(shù)
核電荷數(shù)
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
一、原子的構(gòu)成
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
1. 核外電子排布規(guī)律
第1層最多容納 電子，第2層最多容納 電子。
最外層電子數(shù) （只有1層的，電子不超過2個）
2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖
3. 原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：
①每一橫排， ，最
外層電子數(shù)從左到右 ；
②除稀有氣體外，每一縱列，
. ，電子層數(shù)從上
到下依次遞增。
2個
8個
不超過8個
依次遞增
電子層數(shù)相同
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
二、原子核外電子排布
最外層電子數(shù)相同
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
. 決定化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)一般相似。
【注意】氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系
原子種類 最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體原子 =8(He為2) 相對穩(wěn)定; 電子
金屬原子 一般<4 易 ;形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
非金屬原子 一般≥4 易 ;形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
四、相對原子質(zhì)量
概念：以一種碳原子質(zhì)量的 （1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar ）。
2. 近似公式：相對原子質(zhì)量≈ +中子數(shù)
不易得失
失去電子
得到電子
最外層電子數(shù)
1/12
質(zhì)子數(shù)
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
1. 離子的定義
(1)離子： 的 ，如 Cl-、 Cu2+ 、SO42-等。
(2)原子團：由兩種或兩種以上原子按照一定的個數(shù)比例組成的整體，在一般的化學(xué)反應(yīng)中，作為一 個整體參與反應(yīng)，常見的原子團離子如下表所示：
2.形成過程
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
五、離子
原子或原子團
帶電荷
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
3. 離子的分類與書寫
(1)離子的形成與分類
離子的形成
①表示方法：
在元素符號（或原子團）的 標(biāo)明離子所帶的 ，數(shù)值在前， 在后。離子帶 1個單位的正電荷或 1個單位的負電荷時，”1”省略不寫，如：陽 離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子： Cl-、SO42-等。
②含義：
鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示 一個鎂離子帶 的正電荷 。
4. 離子符號的意義
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
電荷
右上角
正、負號
兩個單位
考向01 原子的構(gòu)成
提升·必考題型歸納
例1 （2023 斗門區(qū)一模）下列說法正確的是（ ）
A．任何原子核內(nèi)部都含有質(zhì)子和中子
B．分子體積比原子體積大
C．原子核帶負電
D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
D
氫原子核內(nèi)沒有中子
說法正確
變式1-1（2023 南山區(qū)校級模擬）核聚變可使兩個原子核發(fā)生聚變，形成一個氚原子，
并釋放巨大能量。如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（ ）
A．核外電子數(shù)為2
B．帶電粒子和不帶電粒子的個數(shù)比為1：1
C．相對原子質(zhì)量為4
D．電子數(shù)和中子數(shù)相等
有的原子體積比有的分子體積大
原子核帶正電荷
根據(jù)氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子數(shù)為1
帶電粒子和不帶電粒子的個數(shù)比為1：1
相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
B
電子數(shù)為1，中子數(shù)為2
考向01 原子的構(gòu)成
提升·必考題型歸納
變式1-2 （2022秋 煙臺期末）如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球為電子，內(nèi)圈為原子核．下列說法正確的是( )
A．該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成
B．該原子的核電荷數(shù)為4
C．該模型表示一種碳原子
D．該原子的質(zhì)量主要集中在2個電子上
A
【分析】原子由原子核，核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，原子中：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答此題．
【解析】A、由模型可知該原子核由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成，故A正確；
B、由模型可知該原子核外有2個電子，核內(nèi)有2個質(zhì)子，核電荷數(shù)為2，故B錯誤；
C、由模型可知該原子核外有2個電子，核內(nèi)有2個質(zhì)子，故該模型表示的是氦原子，故C錯誤
D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D錯誤。
考向02 原子核外電子排布
提升·必考題型歸納
例2 （2023 南崗區(qū)模擬）根據(jù)圖中提供的信息，判斷下列說法錯誤的是（ ）
A．③④化學(xué)性質(zhì)相似
B．②屬于金屬元素
C．④是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．①③屬于同種元素
變式 (2023·全國專題練習(xí)) （2023 懷化一模）“天為棋盤星作子，中國北斗耀太空”，銣（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”。下圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是( )
A．銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37
B．銣原子在化學(xué)變化中容易失去1個電子
C．氯化銣的化學(xué)式為RbCl2
D．銣原子的核外有5個電子層
A
最外層電子數(shù)相同的原子的化學(xué)性質(zhì)相似，微粒③④的最外層電子數(shù)相同，但兩種微粒屬于離子，其化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項說法錯誤
C
圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
銣原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子
銣元素化合價為+1價，氯元素顯﹣1價，化學(xué)式應(yīng)為RbCl
由銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，銣原子的核外有5個電子層
考向03 原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系
提升·必考題型歸納
例3 （2023·湖北荊州中考真題）下圖為氟、鈉、氯、溴四種元素在元素周期表中的相關(guān)信息及溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。
(1)氟原子的核電荷數(shù)為 。
(2)鈉元素在元素周期表中位于第 周期。
(3)鈉元素和溴元素組成的化合物的化學(xué)式為 。
(4)上述元素中，與溴元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有 。
9
三
NaBr
氟元素和氯元素
提升·必考題型歸納
變式 （2023·黑龍江齊齊哈爾中考真題）宏觀和微觀相結(jié)合是認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法之一。請回答下列問題：
(1)圖一是鋅元素在元素周期表中的部分信息，由圖可知鋅的相對原子質(zhì)量是 。缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，鋅元素屬于人體所需的 （填“常量”或“微量”）元素。
(2)圖二是幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 （填字母）。D形成離子的符號是 。E元素處于元素周期表中第___ 周期。
65.38
AC
C1-
四
微量
考向04 離子
提升·必考題型歸納
例4 （2023·四川樂山統(tǒng)考模擬預(yù)測）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（ ）
變式 （2023·安徽省中考）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．氯化鈉固體由分子構(gòu)成
B．反應(yīng)中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．氯原子核外有兩個電子層
D．反應(yīng)中Cl生成Cl-，證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變
A
最外層電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的微粒的是陰離子，A符合題意。
B
氯化鈉固體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成
鈉原子在反應(yīng)中容易失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
氯原子核外有3個電子層
Cl、 Cl-的質(zhì)子數(shù)均為17，都屬于氯元素
第三部分
考點四 元素
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
一、元素的概念
（1）概念：元素是 （即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總休。
（2）解釋：
①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對原子進行分類的。
②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而 的一類原子。同種元素既包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的 。
③元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定，同種元素的離子因為所帶電荷數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同（如 ）。
④元素屬于 ，只講種類， 。
⑤ 一定是同種元素，如Na和Na+。
⑥原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：“2H” 。
原子和離子
中子數(shù)不一定相同
質(zhì)子數(shù)
最外層電子數(shù)
Fe2+、Fe3+
宏觀概念
不講個數(shù)
同種元素的原子和其所形成的離子
只表示2個氫原子
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
二、元素的分類
金屬 元 素：金屬元素名稱的偏旁一般是“ ”字旁，除汞元素外。
非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是 。
钅
“石”字旁、“氵”字旁、“氣”字旁
三、元素在自然界的分布
（1）元素在自然界存在的形成有 和 。
（2）元素在自然界的分布情況
中含量占前五的元素分別是 。
中含量占前四的元素分別是 。
中中含量占前二的元素分別是 。
中含量占前五的元素分別是 。
游離態(tài)
化合態(tài)
地殼
氧、硅、鋁、鐵、鈣
海水
空氣
人體
氧、氫、氯、鈉
氮、氧
氧、碳、氫、氮、鈣
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
表示一種元素
第一個字母大寫、第二個字母小寫
一個原子
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
四、元素符號
1. 表示方法
國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素。
書寫元素符號時應(yīng)注意：
①由一個字母表示的元素符號要大寫；
②由兩個字母表示的元素符號， 。
2. 表示的意義
（1）宏觀上， 。
（2）微觀上，表示這種元素的 。
（3）由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，其元素符號 。如Mg表示鎂元素、一個鎂原子和鎂單質(zhì)。
3. 元素符號及周邊數(shù)字的含義
還能表示這種物質(zhì)
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
五、元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系
物質(zhì)的組成一般從宏觀和微觀兩個方面進行描述，其中 是從 對物質(zhì)的 進行描述， 是從 對物質(zhì)的 進行描述。它們的關(guān)系如下：
宏觀上
元素
組成
分子、原子和離子
構(gòu)成
微觀上
提升·必考題型歸納
考向01 元素的概念
例1 （2023年陜西省中考真題）碳元素是組成物質(zhì)種類最多的元素。下列物質(zhì)只含碳元素的是( )
A．石灰石 B．金剛石 C．碳酸 D．石蠟
B
變式1-12023年湖南省懷化市中考真題）生活中常見的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是( )
A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子
這里的“鐵、鈣、硒”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)
B
變式1-2 （（2023·新疆中考真題）在原子中，能決定元素種類的是（ ）
A．電子層數(shù)
B．質(zhì)子數(shù)
C．中子數(shù)
D．核外電子數(shù)
金剛石是只由碳元素組成的單質(zhì)，符合題意
B
元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故在原子中，能決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。
考向02 原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系
提升·必考題型歸納
例2 （2023年遼寧省營口市中考化學(xué)真題）根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題：
(1)下圖為幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
①圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是 （填字母序號）；
②B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得到”或“失去”）電子，成為 （填“陰”或“陽”）離子；
③C中x的值是 ；
(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：
根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
A
失去
陽
6
提升·必考題型歸納
變式 （2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題）宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。下圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息及鈣原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)鈣屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)鈣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 。
(3)由鈣和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為 。
(4)鈣是構(gòu)成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患___(填序號)。
A．佝僂病 B．貧血 C．齲齒
金屬
CaCl2
C
20
第三部分
考點五 元素周期表
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
一、元素周期表發(fā)現(xiàn)
. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表
門捷列夫
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
二、元素周期表的結(jié)構(gòu)
（1）橫行：元素周期表共有 ，每一個橫行叫做一個 。
（2）縱行：元素周期表共有 ，每一個縱行叫做一個 （8,9,10三個縱行共同組成一個族），共16個族。
（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：
①右上角的數(shù)字表示 。
②左上角的字母表示 。
③中間的漢字表示 。
④最下面的數(shù)字表示 。
7個橫行
周期
18個縱行
族
原子序數(shù)
元素符號
元素名稱
相對原子質(zhì)量
夯基·基礎(chǔ)知識梳理
元素
原子和離子
分子運動的探究
微粒性質(zhì)及應(yīng)用
元素周期表
三、元素周期表的意義
（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的 。
（2）為 提供了理論依據(jù)。
（3）在元素周期表中相靠近的 ，給了人們在一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)。
元素性質(zhì)相似
金屬元素開頭、稀有氣體元素結(jié)尾
電子數(shù)相同
相同
四、元素周期表的規(guī)律
（1）除第一周期外，元素周期表中每個周期以 。
（2）同一周期（橫行）的元素：
電子層數(shù) ；從左到右，隨著原子序數(shù)的依次增大， 。
（3）同一主族（縱行）的元素：
最外層 ；從上到下，電子層數(shù)依次增多。
（4）主族元素的化合價與元素周期表：
①元素的 =族序數(shù)；
②元素的 =最高正化合價-8（稀有氣體元素除外）。
重要工具
尋找新元素
最外層電子數(shù)依次增大
最高正化合價
最低負化合價
提升·必考題型歸納
考向01 單元格含義
例1 （2023年湖北省鄂州市中考化學(xué)真題）銣?zhǔn)且环N重要的化學(xué)元素，可應(yīng)用于原子鐘、衛(wèi)星導(dǎo)航、計算機通信等。銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是( )
A．銣原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
B．銣原子的中子數(shù)是37
C．銣的相對原子質(zhì)量是85.47g
D．銣位于元素周期表第5周期
D
①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。
②左上角的字母表示元素符號。
③中間的漢字表示元素名稱。
④最下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。
變式 （2023·山西省中考）磷元素對生命活動具有重要意義，其相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)磷元素的說法正確的是 （ ）
A．屬于金屬元素
B．原子核外有16個電子
C．相對原子質(zhì)量為30.97 g
D．是農(nóng)作物必需的營養(yǎng)元素
D
①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。
②左上角的字母表示元素符號。
③中間的漢字表示元素名稱。
④最下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。
提升·必考題型歸納
考向02 元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖綜合
例2 （2023·黑龍江綏化中考真題）下圖是義務(wù)教育教科書《化學(xué)》上冊中的圖。
請根據(jù)圖中所給信息回答下列問題：
(1)排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外 相同，最外層電子數(shù)依次遞增。
(2)排在同一縱行的元素，原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但 元素除外。
(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明氟元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 。
氦
最外層電子數(shù)都是7
電子層數(shù)
提升·必考題型歸納
變式（2023·山東濟寧中考真題）（2022·湖南株洲·模擬預(yù)測）（2023年四川省廣安市中考）1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。下圖羅列了元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此信息回答下列問題：
(1)食鹽的主要成分是氯化鈉，其所含的陽離子是 （寫離子符號）。
(2)空氣中含量最多的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
(3)“84消毒液”的有效成分是NaClO，標(biāo)出NaClO中氯元素的化合價________。
(4)由8個16號元素的原子構(gòu)成的單質(zhì)分子____（填化學(xué)符號）。
(5)從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是 。
Na+
N2
S8
最外層電子數(shù)相等都是6
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